福建省厦门市第十七中学2018年高三化学月考试题含解析

福建省厦门市第十七中学2018年高三化学月考试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列变化不能说明发生了化学变化的是
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成
C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
D．变化时释放出能量
参考答案：
D
2. （2004·全国卷Ⅱ）7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A.Al3+
B.Mg2+
C.Be2+
D.H+
参考答案：
B
略
3. 下列化学用语正确的是（）
A．中子数为8的N原子： B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸的结构式： D．铁红的化学式：Fe2O3
参考答案：
D
略
4. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是（）
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e－===2O2－
参考答案：
B
【知识点】电化学
解析：对于检测NO2、Cl2气体时，气体得到电子，敏感电极均作电池正极，而对于检测CO、H2S气体时，气体失去电子，敏感电极均作电池负极A错误；检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCl2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而1mol NO2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，传感器上产生的电流大小相同，B 正确；检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCO气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而H2S则是1mol气体在反应中转移的电子的物质的量8mol，所以传感器上产生的电流大小不相同，C错误；检测H2S气体时，由于是酸性环境，所以对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 +4e－+ 4H+= 2H2O，D错误。

【思路点拨】传感器上产生的电流大小可根据得失电子数是否相等来判断；检测不同气体时，敏感电极作正负极不同。

5. 下列说法正确的是
A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：
D
略
6. 下列说法不正确的是
A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小 C．钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同
参考答案：
A
7.
根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：
A
解析：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确， B项错误。

根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。

8. 把一小块镁、铝合金放入 6 mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。

则该原电池负极上发生的电极反应为（）
A．Mg-2e－→Mg2+ B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2O
C．4OH－-4e－→2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－→2OH－+H2 ↑
参考答案：
答案：B
9. 将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间
后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D ．11.2L
参考答案：
B
10. 下列叙述不正确的是（）
A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到
B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色
C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色
D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色
参考答案：
D
略
11. ．下列实验过程中，无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．胆矾中加入浓硫酸
C．HCl通入饱和NaCl溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中
参考答案：
D
略
12. 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：
经分析得到的15.6 g固体是纯净物。

则下列叙述正确的是
A．本次实验至少要进行6次称重
B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32％
参考答案：
BD
13. 下列实验操作可行的是
A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出
参考答案：
B
略
14. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确
A、放电时K+移向负极
B、放电时电池负极的电极反应为：H2 -2e- = 2H+
C、放电时电池正极的电极反应为：
NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D、该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
参考答案：
C
略
15. 下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的
是
A．SO2使品红褪
色B．H2C2O4使蓝墨水褪色
C．臭氧使有色布条褪
色 D．H2O2使石蕊褪色
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。

Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。

重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。

（1）探究活动I中发生反应的离子方程式
为。

请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。

对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的
Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程
式： 。

（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl 3稀溶液物质的量浓度为 mol/L 。

参考答案：
2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2（2分）
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

（2分）
4Fe
+ 3[Fe(CN)6]—＝ Fe 4[Fe(CN)6]3↓（2分） 0.04cV （2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO ）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略
18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A B ；W F 。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为
参考答案：
19. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）E的结构简式
为：。

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（3）C→D的反应条件为：。

（4）A→B、G→H的反应类型为、。

（5）D生成E的化学方程式为。

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：
（1）（CH3）2CHCOOH（2分）
（2）（2分）
（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（5）（2分）
（6）6种（2分）；
（1分）（邻、间、对任写一种即可）。