高中化学必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业7

课时作业7探秘膨松剂
[学业达标]
1．下列叙述中正确的是()
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
2．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3、NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()
A．侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大
B．若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最终两气球体积不同
C．最终两试管的溶液中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
D．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是()
A．与石灰水反应：均有沉淀产生
B．常温下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C.与同浓度的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3<NaHCO3
D．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
4．工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。

如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是()
A．装置乙中发生反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
B．装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体
C．反应结束后需再缓缓鼓入空气数分钟
D．若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小
5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()
A．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
[等级突破]
6．(1)纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用于食品加工。

苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是____________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸过多，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是_________________________________________________________。

②观察到有白色沉淀生成的烧杯是________(填字母序号)。

③实验结论是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。

④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40 g碳酸氢钠，放入质量为37.40 g的坩埚中加热，冷却后称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为________ g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________，
改进的操作方法是_____________________________________________________
_____________________________________________________________________。

7．某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3做膨松剂。

于是同学们对Na2CO3和NaHCO3的性质进行了探究。

利用如图所示装置进行实验，测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

[实验步骤]
(1)检查装置的气密性；(2)称取样品10 g，加到装置B中；(3)称量装置B、C、D的质量(含药品)；(4)连接装置；(5)加热；(6)停止加热，继续通入空气；(7)再次称量装置B、C、D的质量(含药品)。

[数据记录]
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________，装置B中盛样品的仪器名称是________。

(2)装置C的作用是________________________，装置C中一个明显的错误是________________。

(3)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

若没有装置A，会造成测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(4)小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
改进方法为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(5)小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作：___________________，目的是_________________________________________________。

8．膨松剂是一种食品添加剂。

它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，膨松剂产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。

已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行了探究。

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按图1所示连接好装置(装置气密性良好，且装置内空气已排尽)。

[观察与分析Ⅰ]点燃酒精灯。

(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为________________________________。

(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是____________________________，说明产物中有氨气。

(3)充分加热后，硬质玻璃管中________(填“有”或“无”)固体剩余。

[实验结论]该膨松剂是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。

探究Ⅱ：测定该膨松剂受热产生气体的质量
用图2所示装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳和氨气的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

[观察与分析Ⅱ]
(4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C 的作用是____________________，装置D的作用是______________________，若没有装置E，会造成测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的______________(填名称)。

停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生的氨气的质量。

则装置C、D、E连接顺序为________________，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。

[拓展研究]
(7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为________________________。