长沙市下学期计算题化学试题题

长沙市下学期计算题化学试题题
一、初中化学计算题
1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。

试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。

2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为
0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。

请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试计算所得溶液中溶质的质量分数。

（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
4．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH 溶液的质量
255075100
/g
所得溶液的质量/g105130155m
（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程）。

（3）表格中 m 的值为_____________（结果保留两位小数）。

5．“绿水青山就是金山银山”，废旧干电池中含有锌皮、铜帽（含Cu、Zn）、石墨、二氧化锰、氯化铵等物质，生活中若将废旧电池随意丢弃会造成水和土壤污染，某兴趣小组同学回收废旧干电池的部分物质流程如图所示，（已知：
2Cu+2H SO+O=2CuSO+2H O）请回答下列问题：
24242
（1）溶液I一定所含的溶质是________（写化学式）。

（2）加入物质A需要过量，过量的作用是________，将得到的硫酸锌溶液经过_____（填操作名称），得到硫酸锌固体。

（3）溶液1加入过量物质A一定发生反应的化学方程式是__________。

（4）回收得到的氯化铵可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，下列推理合理的是________（填字母序号）。

ANH4Cl属于酸 BNH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红
CNH4Cl是一种复合肥 D为防止土壤酸化，施用NH4Cl时应加入熟石灰
（5）取分拣的铜帽20克置于烧杯中，向烧杯中连续三次加入稀硫酸反应，并记录所得气体的质量，请根据下表中实验数据计算铜帽中铜的质量分数________（计算结果保留一位小数）。

第一次第二次第三次
连续加入稀硫酸的质量（g）404040
生成气体的总质量（g）0.080.160.20
6．取 25 g 大理石与 200 g 稀盐酸溶液充分反应。

反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间/s t1t2t3t4
剩余固体的质量/g201055
试完成以下计算：
（1）经分析，在_____时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。

（2）25 g 大理石样品中含碳酸钙的质量为_____g。

（3）反应后生成氯化钙的质量_____；生成气体的质量_____。

（请写出必要的计算过程）7．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。

欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。

请回答下列问题：
次数1234
加人稀硫酸质量/g3*******
剩余固体质量/g9.18.2a 6.5
（1）该铜镁合金中镁与铜的质量比为_____；第4次加入稀硫酸反应后，溶液中溶质成分是______。

（2）表中a的数值为____，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为____。

（3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图___。

8．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g2020202020
生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_____。

（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
9．我国化学家侯德榜创立了候氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献，在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50g。

试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为___________g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数。

（写出完整的计算过程，结果保留小数点后一位，下同）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（4）已知在20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g。

如果要将反应后的溶液变成恰好饱和，你的最简单的方法是___________。

10．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示：
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀硫酸的质量/g306090120150
剩余固体的质量/g16a121111
计算
（1）表中a的值为。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相应曲线关系（纵坐标为某固体的质量），标注必要的数据。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题
1．（1）22g；
（2）解设：60g石灰石中碳酸钙的质量为x。

3222CaCO 2HCl CaCl CO H O
1001004450g 60g 50g 4422g
22g
x
x x +=+↑+==答：石灰石中碳酸钙的质量为。

【分析】
盐酸和石灰质中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成气体，会使反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量，反应前后物质总质量的差为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量利用化学方程式的计算碳酸钙的质量 【详解】
（1）反应生成的二氧化碳的质量为：250g 60g 288g 22g +-=； （2）见答案。

2．（1）0.2 （2）3.4%
设样品中铁的质量 x 。

22Fe +2HCl =FeCl +H 5620.2g
x
↑ 56 20.2g
x = 解得 x =5.6g
样品中碳的质量分数
5.8g-5.6g 100%5.8g
⨯≈3.4%。

答：样品中碳的质量分数为3.4%。

【分析】
合金中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应。

【详解】
解：（1）根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，生成氢气的质量为5.8g+100g -105.6g=0.2g ； （2）见答案。

3．7%
解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量为：178.8g-170.0g=8.8g ，设生成氯化钠的质量为x ，碳酸钠的质量为y 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O 1061178+CO 44.8y
x
g
↑
117=448.8x g
，x =23.4g ；106448.8y
g =，y =21.2g 所得溶液中溶质的质量为：22.8g-21.2g+23.4g=25.0g ，所得溶液中溶质的质量分数为：
100%170.205.0g
g
⨯=14.7%
【详解】 见答案 【点睛】
根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。

对于溶质质量分数，首先理解溶质质量分数的概念，然后找准溶质的质量、溶液的质量。

4．H
解析：（1）氢氧化钠先与盐酸反应（2）18.25%（3）177.86g 【详解】
（1）向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氯化铁开始和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，所以开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应；
（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g ，设该工业盐酸中HCl 的质量分数为x ，则：
2NaOH +HCl =NaCl+H O 4036.580g?20%80gx 4080g?20%
=36.580gx x=18.25%
（3）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为12g 设生成的氢氧化铁的质量为y ，则：
()333NaOH +FeCl =3NaCl+Fe 12OH 12g?20%
0107y
↓ 120107
=12g?20%y
y=2.14g
m=80g+100g-2.14g=177.86g 。

5．C
解析：CuSO 4、ZnSO 4 把CuSO 4中的铜全部置换出来 蒸发 44Zn+CuSO =Cu+ZnSO B 解：设铜帽中锌的质量分数为x
2442Zn +H SO =ZnSO +H 65220g 0.20g
6520g =
20.20g 32.5%
x x x ⨯⨯=↑
1-32.5%=67.5%
答：铜帽中铜的质量分数为67.5%。

【分析】
废旧干电池中有锌皮、铜帽（含Cu 、Zn ）、石墨、二氧化锰、氯化铵等物质，加水后得到固体中有锌皮、铜帽（含Cu 、Zn ）、石墨、二氧化锰，从中分拣出铜和锌，加稀硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌，铜与硫酸和氧气反应生成硫酸铜，则溶液Ⅰ中有CuSO 4、ZnSO 4；加入过量的物质A 后得到固体Ⅱ，那说明A 是锌，它与溶液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸锌溶液，因为A 过量，所以固体Ⅱ中有铜和锌两种物质，加入物质B 后得到的只有铜和硫酸锌溶液，说明B 是稀硫酸。

【详解】
（1）由分析可知，溶液Ⅰ中有CuSO 4、ZnSO 4；
（2）加过量A （锌）的目的是将溶液中的CuSO 4中的铜全部置换出来；通过蒸发硫酸锌溶液可以得到硫酸锌固体；
（3）锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为：Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4； （4）A 、氯化铵是由铵根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
B 、长期使用氯化铵会出现土壤酸化板结现象，说明氯化铵显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C 、NH 4Cl 只含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项错误；
D 、NH 4Cl 与熟石灰（氢氧化钙）混合使用会产生氨气，降低肥效，选项错误； 故选：B 。

（5）根据表中数据分析第三次实验中锌完全反应，稀硫酸有剩余，因此生成氢气总质量为0.20g ，根据化学方程式计算出锌的质量分数为32.5%，则铜的质量分数为67.5%。

具体计算过程见答案。

6．（1）t 3 （2）20
（3）解：设生成的氯化钙的质量为 x ，生成的二氧化碳的质量为 y
32221001114420g 10020g
=11CaCO +2HCl 1=2=CaCl +H O+C 2.2g 10020g
=44=8.8g
O x
y
x x y y ↑
答：反应后生成氯化钙的质量为22.g ；生成气体的质量8.8g 。

【详解】
（1）经分析，在t 3时间后剩余固体质量不再改变，故t 3时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。

（2）根据表中的数据可知，剩余固体质量就是大理石中杂质的质量5g ，故含碳酸钙的质量为：25g 5g 20g -=。

（3）见答案。

7．（1）7:13；硫酸镁、硫酸（2）7.3；10.5%（3）
【分析】
根据表格中的数据分析可知， 35g 稀硫酸最多消耗镁10g-9.1g=0.9g ，则第三次加入35g 稀硫酸时，剩余固体质量a=8.2-0.9=7.3，而第四次加入35g 稀硫酸时，消耗镁的质量为7.3g-6.5g=0.8g ，说明合金中的镁已被消耗完，剩余固体为铜，此时稀硫酸仍有剩余。

【详解】
（1）根据上述分析得，合金中镁的质量为0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g ，铜的质量为10g-3.5g=6.5g ，镁与铜的质量比为3.5∶6.5=7∶13；第四次加入稀硫酸反应后，稀硫酸仍有剩余，故反应后的溶液中溶质成分是硫酸和硫酸镁。

（2）由上述分析可得a=7.3；
解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x 。

24
42Mg H SO MgSO H 2498
0.9g
35x
+=+↑
⨯
9835g x 240.9g
⨯= x=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。

（3）设0.9g 镁反应生成氢气质量为y ，0.8g 镁反应生成氢气质量为z 。

244
2Mg H SO MgSO H 2420.9g
y
+=+↑
2y 240.9g
= y=0.075g
244
2Mg H SO MgSO H 2420.8g
z
+=+↑
2z 240.8g
= z≈0.07g
所以最终产生氢气的质量为0.075g ⨯3+0.07g=0.295g ，然后利用描点法绘制图像。

8．（1）第一、二次每次生成二氧化碳的质量都是1.1g ，所以第三次生成二氧化碳的质量也应该是1.1g ，所以m 值为3.3。

（2）第四次和第五次气体的总质量都是4.4g ，说明碳酸钙已经完全反应，只能生成4.4g 二氧化碳。

解：设生成4.4g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y 。

32
22CaCO 2HCl CaCl H O CO 100111444.4g
x
y
100x 111y
==44 4.4g 44 4.4g
+=++↑
X=10g y=11.1g
10g
100%=83.3%12g
⨯ 11.1g
100%13.0%10g 80g 4.4g
⨯=+-
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%，恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
13.0%。

【详解】 见答案。

9．（1）2.2
（2）设碳酸钠质量为x ，
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106442.2g
106=44 2.2g =5.3g
x x
x ↑
样品中碳酸钠的质量分数=
5.3g
100%88.3%6g
⨯≈ 答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。

（3）设反应生成氯化钠质量为y ，
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 117442.2g
117=44 2.2g =5.85g
y y
y ↑
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
6g-5.3g+5.85g
100%=13.1%50g
⨯
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。

（4）再增加6.7g 氯化钠。

【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：6g+20g+26.2g-50g=2.2g ， 故填：2.2。

（2）见答案 （3）见答案
（4）已知在20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g 。

如果要将反应后的溶液变成恰好饱和，最简单的方法是增加氯化钠质量。

设：50g 氯化钠溶液达到饱和需要氯化钠质量为z 。

36g =50g 136g
z X=13.2g
则需要增加氯化钠质量为：13.2g-（6g-5.3g+5.85）=6.7g ，故填：再增加6.7g 氯化钠。

10．（1）14；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为x
＋＝＋
CuO H SO CuSO H O
2442
8098
2g30g x
⨯
802g
=
⨯
9830g x
x≈
8.2%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为8.2%。

（3）
【详解】
（1）18g该混合物加入30g稀硫酸后，剩余固体的质量为16g，根据第一次固体减少2g，而第四次后质量不变，说明第二次也减少2g，所以a=14。

故填：14。

（2）见答案。

（3）纵坐标为固体的质量，可以是铜的质量，可以是氧化铜的质量，也可以是混合物固体的质量，第四次后质量不变，剩下的为铜，故铜的质量为11g，铜不与稀硫酸反应，因此质量保持不变。

图像见答案。