哈尔滨市高二上学期化学开学考试试卷(II)卷

哈尔滨市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）
A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱
C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
2. （2分）在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（）
A . 蒸发皿
B . 烧瓶
C . 漏斗
D . 分液漏斗
3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）
A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
4. （2分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+ ，发生氧化反应
A . ①②③
B . ②④
C . ②④⑥
D . ③④⑤
5. （2分） (2019高二上·重庆期末) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B 为惰性电极)。

下列说法正确的是（）
A . 电子流动方向为：B→b→a→A→B
B . a、A极上均发生的是氧化反应
C . 离子交换膜为阳离子交换膜
D . B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+
6. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 乙烯可作水果的催熟剂
B . 硅胶可作袋装食品的干燥剂
C . 福尔马林可作食品的保鲜剂
D . 小苏打可作胃酸的中和剂
7. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
8. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）
A . 葡萄糖
B . 纤维素
C . 油脂
D . 酶
9. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
10. （2分） (2018高二下·湛江期末) 一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质，该试剂是（）
A . 银氨溶液
B . 溴水
C . 酸性高锰酸钾溶液
D . 新制氢氧化铜悬浊液
11. （2分）(2018·房山模拟) 已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是（）
A . 原子半径:As >P >Si
B . 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBr
D . 还原性： As3-＞S2-＞Cl-
12. （2分）把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（）
A . 瓶内气体的压强不变
B . 瓶内气体颜色逐渐变浅
C . 产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl
D . 将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟
13. （2分） (2016高三上·大连开学考) 下列对实验现象的预测与实际相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总质量
⑦混合气体的总体积．
A . ②③⑤⑥
B . ①②③⑤⑥
C . ①②③⑤⑦
D . ②③④⑤
16. （2分） (2016高一下·上饶期中) 化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能
C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能
D . 植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程
17. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2 ，此反应达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B . 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D . 混合气体的颜色变浅
18. （2分） (2018高二下·阳江期末) 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（）
A . 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B . 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应
C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
19. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）
A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D . CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3
20. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1
二、填空题 (共3题；共22分)
21. （8分） (2019高一下·扶余月考) 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。

请回答：
（1）甲是________元素（填元素名称），甲的单质与水反应的化学方程式为________；
（2）乙是________元素（填元素名称），它在周期表中的位置为________。

（3）丙是________元素（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的化学式是________；
（4）丁是________元素（填元素符号），甲与丁两元素组成的具有强氧化性的物质与丙的最高价氧化物反应的化学方程式________。

22. （6分） (2018高一下·淮安期末) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。

乙烯能发生下列转化关系：
（1）反应①的化学方程式为：________；该反应属于________反应。

（2） B中所含官能团的电子式为________，D中官能团的名称为________。

（3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为________；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。

关于聚氯乙烯的说法正确的是________
A. 属于纯净物
B. 可以燃烧
C. 能使溴水褪色
D. 可用作食品保鲜膜
23. （8分）(2018·辽宁模拟) 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。

（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180kJ•mol-1
脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)的△H=________kJ•mol-1
（2）将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。

①下列可提高氨气产率的途径是________。

A.尽量提高反应温度
B.对原料气适当加压
C.采用适当的催化剂
D.将氨气液化，不断移出液氨
②上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1________K2(填写“＞”，“＜”或“＝”）。

当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=________。

（3）常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，
①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出该过程的总化学反应方程式________。

（4）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一种一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的________(“正极”或“负极”）。

②阳极的电极反应式为________。

三、实验题 (共1题；共8分)
24. （8分） (2017高二上·黄陵期末) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm﹣30.79 2.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃一l309﹣1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________;
四、计算题 (共1题；共15分)
25. （15分） (2017高二上·浏阳开学考) 在2L的容器中放入4mol N2O5 ，发生如下反应：2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。

反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，
（1） 5min时，剩余N2O5的物质的量；
（2）前5min，v（NO2）为多少；
（3） 5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共22分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、实验题 (共1题；共8分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
四、计算题 (共1题；共15分) 25-1、
25-2、
25-3、。