2018届高三化学二轮复习三、考前必记的4个化学定律与5大规律含答案

三、考前必记的4个化学定律与5大规律
1.化学定律
2。

化学规律
(1）氧化还原反应规律
①守恒规律
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得、失电子数相等。

此规律可用于推断元素的化合价或化合价的升降，计算氧化剂、
还原剂及其相应产物量的关系，配平氧化还原反应方程式及检验其正误。

②价态规律
根据元素的化合价可以判断物质的氧化性与还原性，具体规律为“高价氧化低价还,中间价态两边转”，如N-3H3具有还原性，N+4O2既具有氧化性又具有还原性。

③强弱规律
当一种氧化剂（还原剂）遇到不同的还原剂(氧化剂)时，还原性（氧化性）强的先反应,该规律常用于判断反应情况或书写与量有关的离子方程式。

如Cl2与FeBr2溶液发生反应，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；Cl2与FeI2溶液发生反应，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+.
（2)元素周期表中主族元素性质的递变规律
（3)盐类的水解规律
有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

（4)溶液的酸碱性判断规律
①pH相同的酸（碱)，酸(碱）越弱,酸(碱)的物质的量浓度越大。

②常温下，酸与碱的pH之和为14，且等体积混合时,强酸与强碱混合,pH=7；强酸与弱碱混合，pH>7;强碱与弱酸混合,pH<7。

（5)稀释后溶液pH的变化规律
①强酸溶液:稀释至原体积的10n倍，pH增大n（增大后不等于、大于7）；
②强碱溶液:稀释至原体积的10n倍,pH减小n （减小后不等于、小于7)；
③pH相同的强酸与弱酸(强碱与弱碱)稀释相同倍数,强酸(强碱)pH的变化程度较大。