高一化学物质的聚集状态与物质的性质试题

高一化学物质的聚集状态与物质的性质试题
1.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH
4
I的结构和性质与
NH
4Cl相似，有关对PH
4
I的叙述中不正确的是（）
A．可由PH
3
与HI化合生成B．将其加热可以分解
C．能跟NaOH溶液反应D．是一种共价化合物
【答案】D
【解析】氯化铵是离子化合物，加入易分解，也能和氢氧化钠反应，氨气和氯化氢化合即生成氯
化铵，所以PH
4
I也具有以上性质或结构，因此选项D是错误的，答案选D。

2.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是
A．氯化钠B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫
【答案】B
【解析】超硬、耐磨、耐高温的物质，说明该物质形成的晶体是原子晶体，原子晶体通过共价键连接。

A是离子晶体，C和D是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以答案是B。

3.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
【答案】D
【解析】只有是在溶于水或受热熔化时能自身电离出离子的化合物才能是电解质，氨水溶液导电是因为溶液中的一水合氨电离的缘故，而氨气是不能电离的，所以氨气是非电解质。

氮气之所以性质稳定，是因为氮气中的氮氮三键键能大的原因，而氮元素的非金属性是比较强的。

HF的沸点高于HCl的是因为HF中存在氢键的原因，键能大小影响的是物质的稳定性。

所以正确的答案是C。

4.下列叙述正确的是
①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。

②相邻的同系物分子组成上相差一个CH
2原子团
③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种
④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A．①③B．②⑤C．①③D．②④
【解析】略
5.下列说法正确的是
A．SiCl
4、PCl
5
分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。

C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
【答案】C
【解析】【考点】化学键；化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．
分析：A．根据原子核外最外层电子数结合成键电子数判断；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关；
C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替；
D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关．
解答：A．SiCl4中，Si最外层电子数为4，成键电子数为4，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，达到8电子稳定结构，故A错误；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关，质量越大，反应的能量变化越大，故B正确；C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替，邻-二溴苯仅一种结构，如实单双键交替，应有2种结构，故C正确；D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故D错误。

故选C。

点评：本题考查较为综合，涉及分子结构、化学反应与能量、苯的结构等知识，题目难度不大，注意A判断最外层电子数的方法。

6.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．CO
2B．PCl
3
C．CCl
4
D．NO
2
【答案】D
【解析】略
7.冰的晶体中存在的最强作用力是
A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力
【答案】B
【解析】略
8.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．CO
2B．PCl
3
C．CCl
4
D．BF
3
【答案】D 【解析】略
9.科学家发现一种化学式为H
3的氢分子。

1 mol H
3
和1 mol H
2
具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
【解析】略
，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同10.元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ
3
一周期。

下列有关推测正确的是
A．若XYZ
是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
3
是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
B．XYZ
3
C．XYZ
是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
3
是一种盐，则Y一定是硫元素
D．若XYZ
3
【答案】C
【解析】略。