黑龙江省鸡西市第十九中学2016-2017学年高一化学3月月考试题

2016—2017年度第二学期月考考试
高一学年化学试题
（试题总分：100分答题时间：60分钟）
一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)
1．1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.提出电离学说
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2
3．下列说法中正确的是（）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
4．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
A.第二周期
B.第三周期
C.VA族
D.ⅥA族
5．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S
6．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
7、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）
A．钾原子失电子比钠原子容易
B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈
D．KOH碱性比NaOH强
8．下列各组粒子属于同位素的是 ( )
A.35
17Cl和37
17
Cl B.40
19
K和40
20
Ca
C. O2和O3
D. H2O和D2O
9．已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是 ( )
A.硼的原子半径小于铍的原子半径
B.硼元素不显两性
C.硼酸的酸性比碳酸弱
D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气
10．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18
B. 20
C. 22
D. 16
11．若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
12．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。

下列叙述中不能
．．说明X的非金属性比Y强的（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y单质能将X从NaX溶液中置换
13．能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是（）
A．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水
B．二氧化碳通入可溶性硅酸盐析出硅酸沉淀
C．高温下二氧化硅与碳酸反应生成二氧化碳
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
14下列规律正确的是（ )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大、
B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
15．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C<D,E的非金属性最强。

则它们的原子序数由小到大的顺序是（ )
A．B<A<C<D<E B．A<E<B<C<D
C．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C
16、下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
17、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 ( )
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
18、下列物质中属于离子化合物的是（ )
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
19、下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物一定不能含有共价键
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
20、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
（A）原子半径 X＞Y＞Z
（B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z
（D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
二、非选择题(本题共5个小题，共40分)
21．（3分）有以下一些微粒：①②③④⑤
（1）其中互为同位素的是和
（2）质量数相等但不能互为同位素的是和
（3）中子数相等，但质子数不等的是和。

22、（8分）用电子式表示
①铝原子_________________
②硫离子_________________
③水分子
④氟化钾的形成过程
23、（8分）下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的
是。

24、（7分）短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，1/2倍的是，1/4倍的
是；电子数为10的分子 5核阳离子，电子数为18的分子。

（用化学用语回答）
25、（4分）将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。

观察现象，
反应的离子反应方程式。

26．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_______________________
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。

（3）Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物的水化物的水溶液中，发生反应的化学方程式为
________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（用离子符号回答）
答题卡
一、选择题
21．（1）其中互为同位素的是和
（2）质量数相等但不能互为同位素的是和
（3）中子数相等，但质子数不等的是和。

22、（8分）用电子式表示
①铝原子__________ ②硫离子_________________
③水分子
④氟化钾的形成过程
23、（8分）下只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的
是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。

24、（7分）短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍
的是，3倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；电子数为10的分子5核阳离子，电子数为18的分子。

（用化学用语回答）
25、（4分）。

现象，
反应的离子反应方程式。

26．（10分）
（1）该反应的离子方程式为_______________________
（2）电子式为_________________。

（3）反应的化学方程式为。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（用离子符号回答）
答案
一、选择题
21．（3分）（1）①④
（3）②③
22、（8分）用电子式表示
①铝原子Al ②硫离子S
③水分子H2O
23、（8分）NaCl Na2O H2O I2 NaOH Ca(OH)2 H2O2
H2O H2O2
24、（7分）C O Ne H2O HF NH4+ H2S HCl
（用化学用语回答）
25、（4分）。

现象分层上层无色下层呈橙红色
26．（10）
（1）该反应的离子方程式为 NaOH+Al(OH)3+===NaAlO2+HO
（2）电子式为H2S。

（3）反应的化学方程式H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S＞Cl＞Na＞Al。

（用离子符号回答）。