2019届河南省高考模拟试题精编(十)化学

2019届河南省高考模拟试题精编(十)化学（解析版）
(考试用时：45分钟试卷满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是()
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用C．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放
D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16N A
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A
C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2N A
D．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目小于0.1N A 9．下列关于2-甲基-1-丁烯[CH2===C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是() A．与1-丁烯(CH2===CHCH2CH3)互为同系物
B．与氢气加成的产物为新戊烷
C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物
D．与环戊烷()互为同分异构体
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()
选项操作现象结论
A 向蔗糖中加入浓硫
酸
蔗糖变成疏松多孔
的海绵状炭，并放
出有刺激性气味的
浓硫酸具有脱水性
和强氧化性
气体
B 向盛有H2O2溶液
的试管中加入几滴
酸化的硫酸亚铁溶
液
溶液变成棕黄色，
一段时间后，溶液
中出现气泡，随后
有红褐色沉淀生成
Fe2＋催化H2O2分
解产生O2；H2O2
分解反应放热，促
进Fe3＋的水解平衡
正向移动
C
铝片先用砂纸打
磨，再加入到浓硝
酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化
性，常温下，铝被
浓硝酸钝化
D 向等浓度的KCl、
KI混合液中逐滴
滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
K sp(AgCl)>K sp(AgI
)
r是由这些元素组成的二元化合物，n是W是单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是() A．原子半径：Z>W>X
B．Y的一种氢化物可作为火箭的燃料
C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D．X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
12．某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟
精制浓海水为原料直接制备酸碱。

BMED膜堆包括阳离子
交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。

已知：在直流电
源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋
和OH－。

下列说法错误的是()
A．电极a连接电源的正极
B．B为阳离子交换膜
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．Ⅱ口排出的是淡水
13.常温下，向1 L 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中，
不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO
－)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示，则下列说
法正确的是()
A．溶液的pH：x<y<z
B．在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＝c(Cl －)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D．该温度下，CH3COOH的K a＝104.75
选择题答题栏
题号7 8 9 10 11 12 13
答案
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26．(14分)M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式、装置示意图及有关数据如下：
对甲苯乙
酮
苯甲
醛
M
苯甲
酸
熔点/℃28 －26 75
沸点/℃225 179 249
水中溶解性不溶微溶较小微溶
乙醇中溶解
易溶混溶较小溶
性
往100 mL三颈烧瓶中依次加入1.3 g氢氧化钠、12 mL水、7.5 mL 95%乙醇、3.4 mL对甲苯乙酮、2.6 mL苯甲醛，控制反应温度在25～30 ℃，搅拌2.5～3 h。

反应结束后，改用冰水浴冷却三颈烧瓶，继续搅拌至有大量固体析出。

抽滤，先用冰冷的水洗涤，然后用少量冰冷的95%乙醇洗涤。

抽滤，压干，得粗产物。

请回答下列问题：
(1)苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸，提纯苯甲醛的方法是________。

(2)A装置中球形冷凝管的作用是________，冷却水从________口流出。

(3)用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出大量固体的原因是________________________________________________________________ ____________________________________________________________。

(4)抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞________，抽滤结束打开活塞________恢复体系压强。

(5)用水洗涤晶体的主要目的是_________________________________。

(6)用95%乙醇洗涤晶体是为了除去________。

洗涤晶体的操作方法是_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。

27．(15分)在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ΔH＝a kJ·mol－1。

已知：①1
2O2(g)＋CO(g)CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol
－1
②H 2(g)＋1
2O2(g)H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol
－1
③CH3OH(g)＋3
2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.2 kJ·mol
－1回答下列问题：
(1)a＝________。

(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)＋
O(g)CO(g)＋O2(g)，其正反应速率为v正＝k
正·
c(CO2)·c(O)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k为速率
常数。

2 500 K时，k逆＝1.21×105 L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105 L·s－1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。

(保留小数点后一位小数)
(3)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO 和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)
的体积分数(φ)与n(H2)
n(CO)
的关系如图所示。

①当起始n(H2)
n(CO)
＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化
率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。

若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当n(H2)
n(CO)
＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的
________(填“D”“E”或“F”)点。

(4)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小
关系为________。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

则电源的负极为________(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式________。

28．(14分)水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]，又称轻质碳酸镁。

常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%)碳化法制取：
(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度为________；理由是________________________________________________________________ ___________________________________________________________。

消化温度/℃30 40 50 60 70 80 90
转化率/% 50.3 58.2 85.1 85.2 90.7 91.2 91.5
(2)碳3232程式为________。

(3)流程图中________和________可以为碳化反应提供二氧化碳。

(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2＋和Mn2＋，当离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可以认为其完全除去。

常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mg2＋的浓度小于________mol·L－1，不会沉淀出来。

物质Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2
K sp10－1110－3910－1710－14。

A．Ca(ClO)2B．Cl2C．H2O2D．HNO3
③下列方案中，较好的为________，理由是________。

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。

比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因____________________________________________________________。

N2H4NH3
熔点/℃ 2 －77.8
沸点/℃113.5 －33.5
(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？_____________________________ (填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因______________________________，
根据上图计算Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3。

(图中a＝0.42 nm，计
算结果保留两位有效数字)
36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
(1)B的结构简式为________。

(2)反应④的条件为________；①的反应类型为________；反应②的作用是________。

(3)下列对有机物G的性质推测正确的是________(填选项字母)。

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物D．1 mol G与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。

(5)符合下列条件的C的同分异构体有________种。

A．属于芳香族化合物，且含有2个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______(写出其中一种的结构简式)。

(6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。

根据提供的信息，写出以甲苯
为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示
例如下：X ―――――――→反应物反应条件Y ――――――→反应物反应条件
Z ……目标产物 _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。

高考化学模拟试题精编(十)
7．解析：选C 。

氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢铁构成原电池，使其发生电化学腐蚀，从而加快桥梁的腐蚀，A 项正确；活性炭具有吸附性，N95活性炭口罩可用于防霾，B 项正确；大力推广使用煤的液化、气化技术，煤的燃烧效率提高，但二氧化碳的排放量不变，C 项错误；晶体硅为半导体材料，由其制得的光电池可以将光能直接转化为电能，D 项正确。

8．解析：选B 。

1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数
为20N A ，A 项错误；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2
↑阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋数目大于0.1N A ，D 项错误。

设Cu 2S 的质量为m g ，
则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80
)×N A ＝0.1N A ，B 项正确。

9．解析：选B 。

2-甲基-1-丁烯与1-丁烯结构相似，组成上相差一个“CH 2”原子团，故二者互为同系物，A 项正确；2-甲基-1-丁烯与氢气加成的产物为异戊烷，B 项错误；2-甲基-1-丁烯中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成烷烃，与水发生加成反应生成醇，与卤化氢或卤素单质发生加成反应生成卤代烃，发生加聚反应得到高分子化合物，C 项正确；2-甲基-1-丁烯与环戊烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，D 项正确。

10．解析：选B。

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化H2O2分解产生O2，B项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故K sp(AgCl)>K sp(AgI)，D项正确。

11．解析：选C。

根据题干信息可推出，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，q 为N2，r为HCl，s为S。

则X为H，Y为N，Z为S，W为Cl。

根据元素周期律，原子半径：S>Cl>H，A项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，共中N2H4可作为火箭的燃料，B项正确；选项C，H2SO3的酸性强于HClO，C项错误；
H、N、Cl三种元素形成的化合物中氯化铵为离子化合物，D项正确。

12．解析：选B。

由题给装置图可知，电极a上OH－放电，所以电极a为阳极，连接电源的正极，A项正确；由装置图可知，Ⅰ口排出的是混合酸，则H ＋不能通过B，故B为阴离子交换膜，B项错误；电解质溶液采用Na2SO4溶液，电解过程中生成的气体为H2和O2，避免了有害气体的生成，C项正确；B为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，浓海水中的阴、阳离子分别通过B膜和C膜，从而在Ⅱ口得到淡水，D项正确。

13．解析：选C。

溶液的pH随c(CH3COOH)的增大而减小，故溶液的pH：x>y>z，A项错误；根据电荷守恒，y点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO －)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，由题图知，y点c(CH3COO－)＝
0.05 mol·L－1，则0.05 mol·L－1＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于y点溶液pH＝4.75，所以c(H＋)>c(OH－)，从而得到c(Cl－)>0.05 mol·L－1，在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中c(Cl－)>0.10 mol·L－1＝c(Na＋)，故B项错误；y点溶液中c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，加入一滴强酸或强碱，溶液的pH变化最小，C
项正确；CH3COOH的K a＝c(CH3COO－)·c(H＋)
c(CH3COOH)
，根据y点c(CH3COO－)＝
c(CH3COOH)及pH＝4.75可得，K a＝c(H＋)＝10－4.75，D项错误。

26．解析：(1)根据表中数据可知，苯甲醛的沸点为179 ℃，苯甲酸的沸点为249 ℃，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离提纯。

(2)球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水从b口流出。

(3)结合题意可知，用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出的大量固体为M，说明M的溶解度随温度的降低而减小。

(4)抽真空要关闭活塞c，抽滤结束后打开活塞c，空气进入装置恢复体系压强。

(5)结合实验步骤中加入的药品知，水洗主要是为了除去氢氧化钠。

(6)由表中各物质在乙醇中的溶解性可知，用95%乙醇洗涤，是为了除去对甲苯乙酮、苯甲醛。

洗涤晶体的操作方法是：往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作2至3次。

答案：(1)蒸馏(或其他合理答案)(2)冷凝回流b(3)M的溶解度随温度的降低而减小(4)c c
(5)除去氢氧化钠(6)对甲苯乙酮、苯甲醛往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作2至3次
27．解析：(1)根据盖斯定律，由①＋②×2－③可得a＝－283.0－241.8×2＋192.2＝－574.4。

(2)该反应的平衡常数K＝c(CO)·c(O2)/[c(CO2)·c(O)]，而反应
达到平衡时，v正＝v逆，即k正·c(CO2)·c(O)＝k逆·c(CO)·c(O2)，
c(CO)·c(O2)/[c(CO2)·c(O)]＝k正/k逆≈2.5。

(3)①n(H2)
n(CO)
＝2，又n(CO)＋n(H2)＝3
mol，则n(H2)＝2 mol，n(CO)＝1 mol,0～5 min内转化的CO的Δn(CO)＝0.6 mol，
CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)
c(起始)/(mol·L－1)0.510
Δc/(mol·L－1)0.30.60.3
c(平衡)/(mol·L－1)0.20.40.3
v(H2)＝0.6 mol·L－1/5 min＝0.12 mol·L－1·min－1，K＝0.3 mol·L－1/[0.2 mol·L－1×(0.4 mol·L－1)2]>(0.3 mol·L－1＋0.2 mol·L－1)/[(0.2 mol·L－1＋0.2 mol·L －1)×(0.4 mol·L－1)2]，所以平衡正向移动，v正大于v逆，H2的转化率将增大。

②反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。

(4)①平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则K C<K A，A 与B的温度相同，K A＝K B，所以三者的关系是K A＝K B>K C。

②达到平衡状态A 时，容器的体积为10 L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10 mol×(1－0.5)＝5 mol，浓度是0.5 mol·L －1，氢气的物质的量浓度是CO的2倍，c(H2)为1 mol·L－1，生成甲醇的物质的量是5 mol，浓度是0.5 mol·L－1，所以平衡常数K A＝1 L2·mol－2；设状态B时容器的体积是V L，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量
浓度为2/V mol·L －1，氢气的物质的量浓度是4/V mol·L －1，生成甲醇的物质的量浓度是8/V mol·L －1，K B ＝[8/V mol·L －1]/[2/V mol·L －1×(4/V mol·L －1)2]＝1 L 2·mol －2，解得V ＝2。

(5)根据图中H ＋向右移动，使右侧电极为阴极，故B 为负极，左侧电极为阳极，阳极上CH 3OH 、CO 转化为(CH 3O)2CO ，电极反应式为2CH 3OH ＋CO －2e －===(CH 3O)2CO ＋2H ＋。

答案：(1)－574.4
(2)2.5
(3)①0.12 mol·L －1·min －1 增大 ②F
(4)①K A ＝K B >K C ②2
(5)B 2CH 3OH ＋CO －2e －===(CH 3O)2CO ＋2H ＋
28．解析：(1)选择方案时，既要注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。

分析表中数据，可以看出当消化温度低于70 ℃时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于70 ℃时，升高温度，转化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为70 ℃。

(2)经过“净化”步骤之后所得产物的主要成分是Mg(OH)2，依据元素守恒书写化学方程式即可。

(3)煅烧反应中MgCO 3分解、热解反应中Mg(HCO 3)2分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。

(4)①pH ＝9.5时，溶液中c (H ＋)＝10－9.5 mol·L －1，c (OH －)＝10－4.5mol·L －1。

根据K sp [Mg(OH)2]＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)，当
Mg 2＋开始沉淀时，溶液中c (Mg 2＋
)＝K sp [Mg (OH )2]c 2(OH －)＝0.01 mol·L －1，故当c (Mg 2＋)<0.01 mol·L －1时，溶液中不会产生Mg(OH)2沉淀。

②Ca(ClO)2的还原产物氯
离子虽然对环境影响不大，但CaCl 2会成为废物，难以处理；Cl 2有毒，如果泄漏会严重污染大气；H 2O 2的还原产物是H 2O ，对环境无影响；HNO 3的还原产物是氮的氧化物，会污染大气，形成酸雨或光化学烟雾。

所以从环境角度来看，最佳选择是H 2O 2。

③根据水解原理，碳酸钠的碱性强于碳酸铵，所以加入碳酸钠的产品中易混入较多的金属氢氧化物杂质，不易提纯。

答案：(1)70 ℃ 温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加
(2)Mg(OH)2＋2CO 2===Mg(HCO 3)2 (3)煅烧反应 热解反应 (4)①0.01 ②C ③方案2 加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯
35．解析：(2)根据元素周期表中电负性的变化规律知，电负性：O>N>C>H 。

CH 3COONa 中甲基碳原子的杂化类型为sp 3杂化，—COO —中碳原子的杂化类型为sp 2杂化。

(4)由题图知，氧离子构成了面心立方最密堆积。

该立方体不是最小的能够重复的结构单元，故不是Fe 3O 4的晶胞。

根据该立方体的结构，立方体中铁离子处于氧离子围成的正八面体的空隙。

(5)该立方体中O 2－的个数为12×14
＋1＝4，Fe 3＋的个数为4×18＋3×12
＝2，Fe 2＋的个数为1，故Fe 3O 4晶体的密度为56×3＋16×46.02×1023 g÷(0.42×10－7cm)3＝5.2 g·cm －3。

答案：(1)3d 64s 2 (2)O>N>C>H sp 3杂化、sp 2杂化 (3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 (4)是 否 正八面体 (5)电子可在两种不同价态的铁的离子间快速发生转移 5.2
36．解析：(3)G 中含有羧基、酚羟基，能与碱反应，含有氨基，能与酸反应，具有两性，A 项正确；G 不能发生消去反应，B 项错误；G 中含有羧基、氨基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，C 项正确；G 中只有羧基能与NaHCO 3
溶液反应，而酚羟基不与NaHCO3溶液反应，故1 mol G与足量NaHCO3溶液反应放出1 mol CO2，D项错误。

(5)根据条件A可知，含有苯环，且苯环上有2个甲基；根据条件B可知，含有醛基；根据条件C可知，含有酚羟基，因此该同分异构体苯环上含有2个甲基、1个醛基、1个羟基，分情况进行讨论。

①若2个—CH3处于邻位，—OH位于其中1个—CH3邻位，则—CHO有3种位置；
②若2个—CH3处于邻位，—OH位于其中1个—CH3间位，则—CHO有3种位置；③若2个—CH3处于间位，—OH位于两个—CH3中间，则—CHO有2种位置；④若2个—CH3处于间位，—OH位于其中1个—CH3邻位，则—CHO 有3种位置；⑤若2个—CH3处于间位，—OH位于其中1个—CH3间位，则—CHO有2种位置；⑥若2个—CH3处于对位，—OH位于其中1个—CH3邻位，则—CHO有3种位置。

故符合条件的C的同分异构体共有(3＋3＋2＋3＋2＋3)种＝16种。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的同
分异构体的结构简式为或。

(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。

答案：(1)
(2)浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应
保护酚羟基，以防被氧化
(3)AC。