化学中考复习四

排在金属活 动顺序表前 面的金属能 把后面的金 属从盐溶液 中置换出来
方案 正确， 结论中补充：最活泼的 结论 金属如K、Ca、Na除外 不完整
例８：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色） 和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列 实验报告。 步骤
方案一 方案二 磁铁吸附 取少量于试管中， 分别加入稀盐酸
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液
例５：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的 试剂或操作方法。正确的一组为（C）
四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯
*本专题需要掌握的知识有： ⑴常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的完成条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则 ⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等
附表：常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀：Fe(OH)3
(1)请找出上图中的错误： ① 广口瓶塞放反了 ；②
砝码和药品放反了 。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％， 则可能造成误差的原因有： ①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②在使用了游码 的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中混有杂质； ④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水。
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
*实验室中关于气体实验的设计规律：
1、气体发生装置 气体发生装置的选择原则： 根据要制取的气体所需的反应条件 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物 （药品）和生成物的状态等来确定。
2、气体收集装置
收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。
收集装置
选择条件
难溶或不易溶于水且 不与水发生反应。
比空气的密度大且 不与空气发生反应 的气体。
比空气的密度小且 不与空气发生反应 的气体。
例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：
回答下面的问题： ⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置 填入下表中（填装置图的字母代号，下同）： 制取的气体 发生装置 收集装置 O2
例６：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了 检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论 填写在相应的空格中。
过量稀硝酸 碳酸钠 过量硝酸钡溶液 硫酸钠 硝酸银溶液 氯化钠
五、实验设计与评价
*实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确； 2．实验方法简便，现象明显； 3．操作安全可靠； 4．推断完整严密。
例７：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否 合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：
方案 与结 论是 否正 确
实验目的
实验方法与现象
实验结论
改进意见
①证明KMnO4不 是KClO3制O2的 催化剂
a.加热KClO3制O2速 度慢 b.加热KClO3和KMnO4 混合物制O2速度快
序 号
①
物质
KNO3 溶液
杂质
KOH
除杂质应选用的试剂或操作方法
加入FeCl3溶液，并过滤
②
③
FeSO4 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 溶液
H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
A.①②③④ C.②③④ B.③④ D.①②③
初中化学实验复习
[复习目的与要求]
1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理； 2、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体 的性质进行鉴别、除杂和推断； 3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用 知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力； 4、依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评 价，培养综合实验能力。
配制氯化钠溶液
例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有： ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ⑥干燥， 其先后顺序正确的是（C ） A.④⑤②③⑤①⑥ C.⑤②③⑥④①⑤ B.④⑤②③①⑥⑤ D.④①⑤②③⑥⑤
例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程：
例４：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。 为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳 和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器 （图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。
⑴甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用 白色固体变成蓝色 ； （填序号） D 。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是 若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 CO ； ⑵乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否 含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器 依次是（填序号，仪器可以重复使用） BDCDADE或BDCADE ； ⑶若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行 二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是 做灯火实验 。
3、气体的除杂与干燥 ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题， 可参考下列规律： ①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂， 则先除杂后干燥。
②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。
⑵除杂方法： ①加热法：气体通过双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网； 除CO2中CO，通过加热的CuO。 ②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与 瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意 进、出气管位置，应“长进短出”。 如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质 HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。
蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO4•5H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S）
a.水中通入HCl气体 ②证明盐酸中发 后滴入石蕊试液变 生HCl=H++Cl红 所以溶液才有酸 b.HCl气体通入干燥 性 的石蕊试纸不变色 a.钠放入硫酸铜溶 液中，有气体和蓝 色沉淀产生 ③证明金属与盐 b.铜丝插入硝酸银 溶液反应的条件 溶液，红色金属上 有银白色金属析出
方案、 单独加热KMnO4，并检验 KMnO4是 结论 反应后的产物性质及反应 KClO3制O2的 都不 前后的质量，结论为KMnO 4 催化剂 正确 不是KClO3制O2的催化剂。 方案 盐酸中发生 不正 补充做一个水不能使石蕊 ++Cl确， 变红的实验 HCl= H 溶液呈酸性 结论 正确
现象和结论
被吸起的是铁粉， 另一种是木炭粉 有气泡产生的是铁粉， 无现象的是木炭粉
方案三 管中分别放入两种粉末 方案四 用火点燃粉末
两支盛有硫酸铜溶液的试 有红色固体析出的是铁粉， 无红色固体析出的是木炭粉
能被点燃的是木炭粉， 另一包是铁粉
Class is Over！
祝同学们身体健康，学习进步！
[知识要点与规律]
一、常见仪器及其用途
(一)容器与反应器 1、可直接加热
2、隔石棉网加热
3、不能加热的
(二)计量仪器
(三)漏斗
(四 )夹持器
(五)取用药品的仪器
(六)气体的净化装置
(七)其他
二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置的气密性检验
2、粗盐的提纯
溶解
过滤
蒸发
3、溶液的配制
*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是： ①计算；②称量；③溶解。
B C、D
H2
A C、E
CO2
A D
⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时， 应选用装置 B 和装置 F 连接，并对其中的 B 装置应做的改动是 。 将酒精灯改为酒精喷灯 ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 A 和 B ， 并对其中的 B 装置应做的改动是 去掉单孔塞，换成长玻璃导管 。