高三化学专题复习之十一
高三化学复习知识清单十一
证对市爱幕阳光实验学校县第三高三化学复习知识
清单十一
一、常见的因条件不同而方程式不同的离子反：
1、Cl2与冷的NaOH 溶液反：
Cl2与热的NaOH溶液反：
2、AlCl3溶液与少量NaOH溶液反：
AlCl3溶液与过量NaOH溶液反：
3、NaAlO2溶液与少量HCl溶液反：
NaAlO2溶液与过量HCl溶液反：
4、Na2CO3溶液与少量HCl溶液反：
Na2CO3溶液与过量HCl溶液反：
Na2SO3溶液与HCl溶液反情况与上完全类似5、NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反：
NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反并加热：
6、澄清石灰水与少量NaOH溶液反：
澄清石灰水与过量NaOH溶液反：
7、FeBr2与少量Cl2反：
FeBr2与过量Cl2反：
FeBr2与Cl2物质的量反：
8、FeI2与少量Cl2反：
FeI2与过量Cl2反：9、少量SO2与NaOH溶液反：
过量SO2与NaOH溶液反：
CO2与NaOH溶液反与上反类似10、Fe与少量稀硝酸溶液反： Fe与过量稀硝酸溶液反：11、苯酚钠溶液与少量CO2反：
苯酚钠溶液与过量CO2反：
苯酚钠溶液与少量SO2反：
苯酚钠溶液与过量SO2反：
12、Fe与S反：
13、Fe与Cl2反：
14、Cu与S反：。
高三化学总复习课件第十一章有机化学基础(选修5)11-36
【解析】 芥子醇分子中含有三种含氧官能团，分别为醚 键、酚羟基和醇羟基，A错误；苯和乙烯都是平面结构，通 过单键的旋转，可以使所有碳原子处于同一平面上，B错误 ；由于酚类与溴水的取代反应通常发生在酚羟基的邻、对位 上，但芥子醇分子中这些位置均被其他基团占据，故只有碳 碳双键能与溴水发生反应，C错误；芥子醇分子结构中含有 碳碳双键、醇羟基、酚羟基，故能发生加成、取代和氧化反 应，D正确。
【解析】 与—OH相连的C原子的邻位C原子上有H原子，能 发生消去反应，故A错误；二甘醇中含有—CH2—OH结构，被 氧化生成醛，故B错误；分子中含有羟基，可与钠反应生成氢 气，故C正确；含—OH，能发生取代反应，故D错误。
【答案】 C
5．(2018·四川成都期末)己烯雌酚是一种激素类药物，结 构如图，下列有关叙述中不正确的是( )
【解析】 苯酚的酸性太弱，不能使酸碱指示剂变色，故A 错误；溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，故B错误；苯 酚钠不溶于苯，易溶于水，可加入NaOH溶液，通过分液的 方法除去苯中少量苯酚，故C正确；浓溴水与苯酚反应生成 白色沉淀，可用于苯酚检验，而不能用稀溴水检验溶液中的 苯酚，故D错误。
【答案】 C
(1) 其 中 属 于 脂 肪 醇 的 有 ________ ， 属 于 芳 香 醇 的 有 ________，属于酚类的有________。
(2)其中物质的水溶液显酸性的有________。 (3)其中互为同分异构体的有________。 (4)列举出⑤所能发生反应的类型________(任写三种)。 【答案】 (1)①② ③⑤ ④⑤ (2)④⑤ (3)③④ (4)取代(酯化)、氧化、消去、加成反应
【答案】 A
考点2 醛基的检验 4．(2018·茂名模拟)糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱 而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入 高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中 的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中不正确的是( )
高三化学一轮总复习 第十一章 第2讲 烃和卤代烃
证对市爱幕阳光实验学校第2讲 烃和卤代烃[要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比拟它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、液化气和汽油的主要成分及用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反、取代反和消去反。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性均难溶于水 3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的化学性质 ①取代反如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反③与氧气的反燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反。
④加聚反如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂 。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反n CH≡CH ――→引发剂CH===CH 。
最新人教版高考化学复习考点突破第十一章有机化学基础(选考)第33讲课件ppt
如
CH3CH2CH 脂 环 化 (如 化合 环 状 化 3) 合物 物 (如 芳 香 化 合物 合物
)
)
链 状
烷
(
如 如 如
烃
(2) 烃 (脂肪 烃) 环烃
烯烃 烃 4) ( CH 炔烃 CH ( 2) 2==CH
CH≡CH) 脂肪烃：分子中不含苯环，而含有其他
环状结构的烃 (如 ) )
苯 (如 (如 芳香烃 苯的同系物 (如 稠环芳香烃
(如质谱、红外光谱、 核磁共振氢谱等)。
内容索引
考点一 有机物的官能团、分 类和命名 考点二 研究有机物的一般 步骤和方法 微专题30 有序思维突破同分异构体的书 写及数目判断 考能提升 探究高考 明确 考向 课时作业
考点一 有机物的官能团、分类
知识梳理
1.按碳的骨架分类 (1) 有机
链状化(
B.用系统命名法命名有机物X，名称为2,2,3-三甲基戊
烷
C.有机物X的分子式为C8H18 D.Y的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-
答 解 4.下列关于几种不同有机物命名的说法中错误的是
案
析
A.
可命名为1-甲基-3-乙基苯
B.
可命名为苯庚烷
C.邻二甲苯可以用系统命名法进行命名 D.化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体
答 解 剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下
列关于该分子说法正确的是
案
析
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 从图示可以分析，该有机物的结构中存在 3个碳碳双键、 1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习（新高考专用）一、单选题，共10小题1．（模拟）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同2．（模拟）下列物质中，不属于羧酸类有机物的是A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸3．（模拟）关于有机化合物，下列说法错误的是C H OA．分子式为14182B．含有2个手性碳原子C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物4．（模拟）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．最多有7个碳原子共面B．1mol绿原酸可消耗5molNaOHC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生酯化、加成、氧化反应5．（模拟）环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有4种D．反应①是加成反应，反应①是消去反应6．（模拟）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B．C．D．7．（模拟）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是A．B．C．D．8．（模拟）下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是① ① ①①A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．①属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色C．1mol①最多能与溴水中的1molBr2发生反应D．①属于醇类，可以发生消去反应9．（四川省南充市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题）乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体10．（2023·全国·高三专题练习）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应二、多选题，共4小题11．（模拟）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
高三化学总复习练习：第十一章 有机化学基础(5)11-34
11-34[A层基础练］1．(2018·湖南湘雅中学期末)下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2。
甲基.4.乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧,消耗氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸(）和苯甲酸互为同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6【解析】A中化合物名称应为2，4。
二甲基己烷，A错误；苯酚、水杨酸、苯甲酸不属于同一类物质，不互为同系物，C错误；三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6,D错误。
【答案】B2．（2018·北京海淀区期末)下列说法正确的是()A．2。
甲基丙烷的一氯取代物有两种B．C．顺.2。
丁烯、反-2。
丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2.甲基.3.乙基丁烷【解析】2-甲基丙烷分子中只有两种氢原子，故其一氯取代物只有两种，A项正确；互为同系物的有机化合物必须属于同一类物质，而属于酚类，属于醇类，故二者不互为同系物，B项错误；顺-2。
丁烯、反。
2.丁烯与氢气加成的产物均为正丁烷，C项错误；的名称应为2，3.二甲基戊烷，D项错误.【答案】A3．(2018·河北保定调研)下列有机物只有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物B．分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯取代物D．分子式为C4H8的有机物【解析】A项,C4H10有CH3CH2CH2CH3、2种结构，对应的二氯代物分别有6种、3种，总共9种，不符合题意；B项，C3H9N可以是N连有①—H、—H、—CH2CH2CH3，②—H、—H、，③—H、—CH3、—CH2CH3，④-CH3、—CH3、—CH3,总共4种，符合题意；C项，①两个Cl都取代乙基（—CH2CH3)上的H有3种，②一个Cl取代乙基上的H（有2种)，另一个Cl 取代苯环上的H(有3种)，共6种，③两个Cl都取代苯环上的H，有6种，总共15种，不符合题意;D项，分子式为C4H8的有机物有①烯烃：CH3CH2CH CH2、CH3CH CHCH3、，有3种，②环烷烃:环丁烷、甲基环丙烷，有2种，总共5种，不符合题意。
高考总复习高三化学课件：第11章有机化学基础(选修)基础课时3
条件
断键位 反应类 置 型
化学方程式(以乙醇为例)
HBr，△ O2(Cu)， △ 浓硫酸， 170℃
② __
△ CH CH OH ＋ HBr ――→ ___________________________ 3 2 取代 CH CH Br＋H O 3 2 2 ___________________________
要点提取 醇与卤代烃消去反应的比较规律 醇的消去与卤代烃的消去反应的共同之处是相邻碳原子上
要有氢原子和—X(或—OH)，不同之处是两者反应条件的不
同：前者是浓硫酸、加热，后者是强碱的醇溶液。
【互动思考】 1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量 水？ 答案 不能，因为Na与乙醇也发生反应。实验室常用无水
基础课时3 烃的含氧衍生物——醇、酚
[最新考纲] 1 ． 了解醇、酚的典型代表物的组成和结构特点。 2. 了解醇 类、酚类物质与其他有机物的相互联系。3.能例举事实说明有 机分子中基团之间存在相互影响。
考点一 醇的结构与性质
1．概念：醇是烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被
羟 基 取 代 的 产 物 ， 饱 和 一 元 醇 的 分 子 通 式 为 CnH2n ＋
A．生成物是丙醛和丙酮 B．1-丙醇发生了还原反应 C．反应中有红黑颜色交替变化的现象
D．醇类都能发生图示的催化氧化反应
解析
△ 图示中发生的化学反应可以表述为 2Cu ＋ O2 =====
2CuO，CuO＋CH3CH2CH2OH―→CH3CH2CHO＋Cu＋H2O， 总反应为醇的催化氧化。伯醇(—CH2OH)氧化成醛，仲醇氧化 为酮，叔醇不能发生催化氧化反应，故只有 C 项正确。
C
D
高考化学一轮复习 第十一章 有机化学基础 章末总结提升练高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校章末总结提升一、根据有机物的性质推断官能团的结构1．能发生加成反应的物质中含有C===C或C≡C(—CHO及—C6H5一般只能与H2发生加成反应)。
2．能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀的物质必含有—CHO。
既能氧化成羧酸又能还原成醇的是醛；常温下能溶解Cu(OH)2的是羧酸；遇石蕊试液显红色的是羧酸。
3．能与Na、Mg等活泼金属反应生成H2的物质中含有—OH或—COOH。
4．能与Na2CO3、NaHCO3溶液作用生成CO2的物质中含有—COOH。
5．与NaOH溶液反应的有酚、羧酸、酯或卤代烃。
6．能氧化成羧酸的醇必含“—CH2OH”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子)。
7．能水解的有机物有酯、卤代烃、二糖和多糖、肽键和蛋白质。
8．能水解生成醇和羧酸的物质中含有酯基—COO—。
9．与FeCl3溶液反应显紫色的物质是酚。
10．能发生消去反应的物质中含有或 (X表示如卤原子)。
茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )①分子式为C15H14O7②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1 ④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 molA．①②B．②③C．③④D．①④解析：儿茶素A分子中含有两个苯环，所以1 mol儿茶素A最多可与6 mol H2加成；分子中的—OH有5个酚羟基、1个醇羟基，只有酚羟基与NaOH反应，1 mol儿茶素A最多消耗5 mol NaOH，而醇羟基和酚羟基均能与Na反应，1 mol 儿茶素A最多消耗6 mol Na。
高考化学一轮复习 第11章 有机化学基础(选修)第2讲 烃和卤代烃课件 新人教版 (2)
2．β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应 的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．6种
解析 根据单烯烃和共轭二烯烃的性质可知有四种加成产物。
答案 C
3．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中 所要经历的反应及耗用氯气的量(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只 有四氯乙烷)是( )
③加成反应： CH≡CH＋2H2催――化→剂____C__H_3_C_H__3___， CH≡CH＋2Br2―→_C__H_B__r_2C__H_B__r2_，
CH≡CH―H―ⓐC→l CH2===CHCl―加ⓑ―聚→
，
反应ⓐ的化学方程式：___C_H__≡__C_H__＋__H_C__l催_―_― △化__→剂__C__H_2_=_=_=_C__H_C__l。_____
②分解反应。 ③燃烧反应：燃烧通式为 ___C__nH__2_n＋_2_＋__3_n_2＋__1_O__2―_点_―_燃_→__n_C_O__2_＋__(n_＋__1_)_H__2O________
(2)烯烃的化学性质。 ①与酸性KMnO4溶液的反应： 能 ②燃使烧酸反性应KM：n燃O烧4溶通液式_褪_为_色________C，_n_H发__2生n_＋___氧3__2n__化O____2_―_点__―反_燃_→应__n。_C_O__2_＋__n_H_2_O_____。 ③加成反应： CH2===CH—CH3＋Br2―→________________________ ，
④加聚反应： 如nCH2===CH—CH3催――化→剂_____________________ 。
(3)炔烃的化学性质。 ①与酸性KMnO4溶液的反应： 能使酸性KMnO4溶液_褪__色_____，发生氧化反应。如 CH≡CHKH―M2―SnO→O44CO2(主要产物)。 ②燃烧反应：燃烧通式为 ___C__n_H_2_n_－_2＋__3_n_2－__1_O__2_―点_―_燃_→__n_C__O_2_＋__(_n_－__1_)H__2O__。__
最新人教版高三化学一轮总复习第十一章第3讲教学设计
第3讲烃的含氧衍生物[考纲要求] 1认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转关系。
2结合生产、生活实际了解某些烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机合物的安全使用问题。
考点一醇、酚1．醇、酚的概念(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的合物，饱和一元醇的分OH(≥1)。
子通式为H2＋1(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的合物，最简单的酚为苯酚()。
(3)醇的分类2．醇类物性质的变规律(1)溶解性低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·c－3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3．苯酚的物性质(1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧呈粉红色。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65_℃时，能与水互溶，苯酚易溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。
4．醇和酚的性质(1)由断键方式解醇的性质如果将醇分子中的键进行标号如图所示，那么醇发生反应时键的断裂情况如下表所示：由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。
①弱酸性 电离方程式为6H 56H 5O －＋H ＋，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红。
写出苯酚与NOH 反应的方程式：。
②苯环上氢原子的取代反应苯酚与浓溴水反应，产生白色沉淀，方程式为。
③显色反应苯酚跟F 3溶液作用显紫色，利用这一反应可检验苯酚的存在。
深度思考1．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的合物中，属于醇类的是__________，属于酚类的是__________。
答案 E BD2．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是H 3OOH>H 2O 3>6H 5OH 。
近年高考化学总复习第十一章有机化学基础11-4-2考点二合成有机高分子化合物学后即练2新人教版(2
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11—4—2 考点二合成有机高分子化合物1．J为丁苯酞，它是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:（1)A→B的反应类型为__________；C中所含官能团的名称为____________。
（2）D按系统命名法的名称是____________；J的结构简式为____________.(3）由D生成E的化学方程式为___________________________。
(4）G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有________种。
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2.苯基乙醇。
反应①的条件为____________；反应②所选择的试剂为____________；L 的结构简式为_____________________________。
解析:(1)A→B发生的是苯环上的取代反应；C能发生银镜反应说明含有醛基,结合A、C的分子式及有关反应条件，C的结构简式为，C中含有的官能团是溴原子和醛基.答案：(1）取代反应溴原子、醛基(2)2。
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高三化学专题复习之十一讲电化学1．理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2．了解电解和电镀的基本原理及应用。
电化学基础知识一、电解原理电解定义：。
电解池是转化为的装置。
二、铜的电解精炼原理：电解时，用作阳极，与直流电源的相连；用作阴极，与电源的极相连，用作电解液。
三、电镀铜原理：电镀时，一般都是用为电镀液；把浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用为阳极,与直流电源的极相连。
实验分析：电镀铜实验（1）待镀件需除表面的锈。
（2）电镀液CuSO4中加制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。
工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。
四、电解饱和食盐水反应原理实验分析：电解饱和食盐水在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用作阳极、作阴极，将放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
现象：阴、阳两极均有气体放出，气体有刺激性气味，能使变蓝；域溶液变红。
说明溶液里有碱性物质生成。
饱和食盐水成分：溶液存在四种离子。
电极反应式：阴极：（还原反应）；阳极：（氧化反应）总反应：五、离子交换膜法制烧碱离子交换膜电解槽主要由等组成；阳极用_制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
电极均为网状，可增大，阳极表面的特殊处理要考虑。
离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允通过，而和两极产无法通过，因而起到了。
氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙等杂质，精制食盐水时经常加入等，使杂质成为沉淀，过滤除去，然后加入调节盐水的pH。
六、原电池原电池是把化学能转化成电能的装置。
原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极：___________________负极：_______________________电流方向：________________钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：________________________ 正极：_________________ 总反应：____________________________巩固练习一、选择题1．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A．此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断减小 D.电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e -=4OH-2．在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是（）A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变3．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+②Br2+2e-=2Br-③2Br--2e-=Br2④Zn2++2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）A．①② B.③① C.④② D.③②4．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（）5．有a、b、c、d 4种金属，可两两组成原电池，a都是正极；把4种金属放入足量的盐酸中，其中b和c溶解，过滤后，向滤液中加入稀NaOH溶液，得到含c的沉淀，则4种金属的活动性由强至弱的顺序可能是（）A ．a 、c 、b 、d B.c 、b 、d 、aC ．b 、c 、d 、a D.a 、b 、c 、d6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（ ）A ．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶27．用铂电极电解CuSO 4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO 4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（ ）A ．CuSO 4 B.CuSO 4·5H 2O C.CuO D.Cu(OH)28．用石墨电极在一定温度下电解K 2SO 4饱和溶液m g 。
当阴极产生a mol 气体时，从溶液中析出n g 无水晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数是（ ）A ．n m n - B.n a n +9 C.n a n +18 D.na n +369．用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl 溶液和30mL 0.2mol/L 的AgNO 3溶液，当产生0.56L(标准状况) Cl 2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（设混合后总体积为500mL ）（ ）A ．1.4 B.5.6 C.7 D.12.610．某金属元素R 的硝酸盐R （NO 3）n 溶液用Pt 电极电解，阳极产生气体VL （标准状况下）时，阴极质量增加m g ，若R 的原子量为M 下列叙述中不正确的是（ ）A.电路中通过电子6.5V mol B.n=mMV 6.5 C.溶液中+H 增加6.5V mol D.n=MV m 6.5二、非选择题11．用惰性电极电解AgNO 3溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L 。
pH=2，阴极上的产物和它的质量是________。
12．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。
工作时，该电池的总反应为PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O 根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
13．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。
两极材料分别为石墨和铁。
①a 电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。
②电解液d 可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水B.NaCl 溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_____________________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。
A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________。
14．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。
在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。
电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶（已知电子的电量为1.6×10c，最后结果要求三位有效数字。
）（1）被电解的水的物质的量为________mol。
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。
（3）温度T为________。
电化学基础知识参考答案一、电解原理电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池是电能转化为化学能的装置。
二、铜的电解精炼原理：电解时，用粗铜作阳极，与直流电源的阳极相连；用纯铜作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。
三、电镀铜原理：电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极,与直流电源的正极相连。
（1）待镀件需酸洗除表面的锈。
（2）电镀液CuSO 4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu 2+浓度使镀层光亮。
四、电解饱和食盐水反应原理在U 型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极区域溶液变红。
说明溶液里有碱性物质生成。
饱和食盐水成分：溶液存在Na +、H +、Cl -、OH -四种离子。
电极反应式：阴极：2H +＋2e －=H 2↑（还原反应）； 阳极：2Cl －－2e －=Cl 2↑（氧化反应）总反应：2NaCl+2H 2O= 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑五、离子交换膜法制烧碱离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；阳极用_金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理要考虑阳极产物Cl 2的强腐蚀性。
离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允Na +通过，而Cl －、OH －和两极产H 2和Cl 2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl 2和阴极产物H 2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl 2和阴极另一产物NaOH 反应而生成NaClO 影响烧碱纯度的作用。
粗盐水中含有泥沙Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、等杂质，精制食盐水时经常加入BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 等，后加入HCl 调节盐水的pH 。
六、原电池 原电池是把化学能转化成电能的装置。
原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H 2SO 4|Cu 原电池为例)电池正极：2H +＋2e －=H 2↑负极：Ｚｎ－2e －=__Ｚｎ2+电流方向：__负极到正极____钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：_Ｆｅ－2e －=_Ｆｅ_2+___ 正极：４Ｏ２＋2e －_＋２Ｈ２Ｏ_＝_４ OH －__ 总反应：___２Ｆｅ_＋４Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝_２Ｆｅ（OH ）２_________________________1.D2.B3.B4.D5.C6.D7.C8.C9.C 10.D11.析出Ag 为2.16g12.(1)Pb Pb-2e+SO 42-=PbSO 4 (2)PbO 2 PbO 2+2e+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2O (3)增大13.①Fe;Fe-2e=Fe 2+ ②C;B③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B 、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14.解：①Q=I ·t=216×103C ⇒相当于2.24mol e ⇒相对于有1.12mol 水被电解了(20.1g水)②从剩余溶液总质量164.8g ，知有200g-164.8g=35.2g 物质离开溶液，其中有20.1g 水被电解，由此可知⇒结晶的KOH ·2H 2O 的质量为35.2g-20.1g=15.1g ⇒结晶的KOH 的质量为：92.0g/mol g 1.15×M(KOH)=9.2g ⇒结晶水的质量为：92.0g/molg 1.15×2M （H 2O ）=5.9g ⇒剩余溶液的质量分数为：m(KOH)O)m(H m(KOH)2+×100%=55.1% ③试题最终要求电解槽的温度。