天津市2020年高二下学期化学期末考试试卷

天津市2020年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）
A . 化学反应必然伴随发生能量变化
B . 石灰石烧制石灰是吸热反应
C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大
D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零
2. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）
A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2
C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A . ①④
B . ①②④
C . ①②④⑤
D . ①②③④
4. （2分）常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A . S2－
B . CO32－
C . NH4+
D . Br－
5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．
A . ①②③④
B . ②③
C . ②③④
D . 只有④
6. （2分）(2017·银川模拟) C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+
7. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量
8. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。

放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法错误的是（）
A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B . 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大
D . 电池充电过程中，OH－向阴极迁移
9. （2分）(2018·安顺模拟) 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2015高二上·临川期末) 如图所示的原电池装置，X，Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（）
A . 外电路中的电流方向为：X→外电路→Y
B . 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
C . 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
D . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
11. （2分） (2015高二上·南昌期末) 一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2 ，下列说法正确的是（）
A . 通入CO2过程中溶液的Kw减小
B . 当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （ OH﹣）＞c （H+）
C . b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
D . 当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（ OH﹣）
12. （2分）以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B . 电池工作时，CO32﹣移向b电极
C . 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4
D . 为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定．该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO2
13. （2分） (2017高二上·临川期中) 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）
A . 50
B . 0.02
C . 100
D . 无法确定
14. （2分） (2018高三上·海淀期末) 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。

下列说法中，错误的是（）
A . NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B . NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C . 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D . 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
二、非选择题 (共5题；共17分)
15. （5分） (2016高二上·莆田期中) 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________．
（2）锌极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________．
（3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式：________．
（4）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了________ g．
16. （4分） (2017高一上·遵义开学考) 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。

某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

（1）先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。

取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。

请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象结论
①________
只含Ｃ
________
②固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色含Ｃ、Ｆｅ
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。

为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈________色。

（3）【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

请回答：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式________、________。

17. （4分） (2018高二下·宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L （3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积________(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。

请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线________。

18. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
（1）饱和食盐水的作用是________；
（2）淀粉-KI溶液中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。

（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是________甲中盛放的试剂是________。

（4） Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________；
（5）该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是________L。

19. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是________；有关反应的离子方程式为________；
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________；
（3）该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？________（填“能”或“不能”）
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共5题；共17分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、
16-3、17-1、17-2、17-3、
17-4、18-1、18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
第11 页共11 页。