遂宁市2016-2017学年高一化学上学期教学水平监测试题(含解析)

四川省遂宁市2016-2017学年高一化学上学期教学水平监测试题（含解析）
本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0。

5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：C-12 Mg-24 Al—27 O-16 Na-23 Cl—35。

5 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题，满分50分）
选择题（包括22小题，1~16题每小题2分，17～22题每小题3分，共50分，每小题只有一选项符合题意）
1。

化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是
A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C。

合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D。

合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
【答案】D
2。

下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A。

活性炭B。

硅胶 C. 铁粉D。

生石灰
【答案】C
【解析】放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。

3. 下列物质为纯净物的是
A。

普通玻璃 B. 水玻璃C。

漂白粉D。

液氯
【答案】D
【解析】A. 普通玻璃含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,属于混合物;B。

水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物；C. 漂白粉含有次磷酸钙、氯化钙等,属于混合物;D。

液氯属于纯净物。

故选D.
4。

某化合物易溶于水,但其水溶液不导电，则该化合物是
A. 弱电解质
B. 强电解质.。

C。

非电解质 D. 不能确定其类型
【答案】C
【解析】试题分析:化合物水溶液不导电,肯定不是离子化合物，是非
电解质,选C.
考点：电解质和非电解质的判断
5。

分别由1mol FeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe（OH)3胶体都具有的特点是
A。

都属分散系且分散质粒子数相同B。

都呈红褐色
C。

都能透过滤纸 D. 都能透过半透膜
【答案】C
【解析】A.FeCl3稀溶液含有约1mol FeCl3，Fe（OH)3胶体含有的胶粒是由许多Fe（OH）3聚集而成的，胶粒数小于1mol；B。

FeCl3稀溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色；C.都能透过滤纸；D。

FeCl3稀溶液能透过半透膜,Fe(OH)3胶体不能透过半透膜。

故选C。

点睛：胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。

6. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的
Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。

操作顺序不正确的是
A。

③②①⑤④ B. ③①②⑤④
C. ②③①⑤④
D. ②①③⑤④
【答案】D
【解析】试题分析：粗盐提纯的步骤:只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的,都可以。

盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D
考点:考查粗盐提纯的相关知识点。

7。

通过加水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是
A。

硝酸钠、氢氧化钡B。

氧化铜、二氧化硅
C. 硫酸镁、硫酸钡D。

硫酸铜、氢氧化钠
【答案】C
【解析】试题分析:A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水,不能分离，故A 错误;
B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水,也不能分离，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；
D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离,故D错误。

故选C。

考点：考查物质的分离、提纯和除杂。

8。

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
A. 蒸馏B。

过滤 C. 萃取D。

分液
【答案】A
【解析】甲和乙的性质差别较大的是沸点,所以将甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏，故选A。

9. 下列装置应用于实验室制取、收集纯净的氯气并回收MnCl2溶液，不能达到实验目的的是
A。

用装置甲产生氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C。

用装置丙收集氯气并防止污染空气
D. 用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液混合物
【答案】B
【解析】试题分析：A、实验室制取Cl2用MnO2、浓盐酸加热:MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合题意；B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液,符合题意；C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒,注意尾气的处理,一般用碱吸收，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离,不符合题意。

考点:考查制取氯气的实验。

10。

下列药品的保存方法错误的是
A。

Na保存在煤油中。

.。

B. 氢氟酸保存在塑料瓶中
C。

NaOH保存在带磨砂玻璃塞的细口瓶中
D。

密封保存漂白粉
【答案】C
【解析】A。

Na的密度大于煤油，可以保存在煤油中以隔绝空气，故A正确；B。

氢氟酸与玻璃成分二氧化硅发生反应,可以保存在塑料瓶中，故B正确；C. NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应,产生的硅酸钠溶液可将玻璃塞与瓶口粘住，故C错误;D. 漂白粉成分次氯酸钙可与空气中的二氧化碳及水反应，所以需要密封保存漂白粉,故D正确.故选C.
11。

1mol•L－1硫酸溶液的含义是
A。

1L水中溶解1mol硫酸
B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液
C。

1L溶液中含1mol H2SO4分子
D。

指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸
【答案】D
【解析】A。

1L水的体积不等于1mol•L－1硫酸溶液的体积;B。

98g 浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol；C。

溶液中H2SO4以离子形式存在；D. 指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸.故选D。

点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。

物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定的.
12。

10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A. 0.02 mol/L
B. 0。

05 mol/L
C。

0.25 mol/L D。

0。

5 mol/L
【答案】D
【解析】试题分析:10 g 10％的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量1g，n=1/40=0.025mol，所以C=”0。

025mol/0。

05L=0.5” mol／Ｌ
考点：物质的量浓度的计算
13。

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。

则RO4n－中R的化合价是
A。

+3 B. +4
C。

+5 D. +6
【答案】D
【解析】试题分析：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n,则n=2,所以RO4n-为RO42—，该离子中O元素化合价为—2价,R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2—（-2）×4=+6,答案选D.
考点：考查离子反应计算
14. 下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是
A. Na和O2
B. CO2和NaOH
C。

Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca（OH）2
【答案】C
【解析】A项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改
变。

15. 常温下，下列物质混合后不能发生反应的一组是
①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸
A. ①②④ B。

③④⑥
C. ②⑤⑥
D. ②④⑥
【答案】D
【解析】硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸、和强碱外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。

16. 下列各组离子能大量共存,且强酸性溶液中也能大量共存的一组是
A。

K＋、Na＋、ClO―、SO42― B. Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―C。

Na＋、CO32―、Cu2＋、K＋D。

Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―【答案】B
【解析】A. H＋、ClO―发生反应,不能大量共存；B。

H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―不发生反应，能大量共存;C。

CO32―、Cu2＋反应生成沉淀,不能大量共存;D. Fe2＋、H＋、NO3―发生氧化还原反应，不能大量共存.故选B.
点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。

本题带有附加条件，需要考虑H＋与其它成分的反应. 17。

将一定量的CO2通入下列溶液中：①BaCl2溶液②澄清的石灰水③饱和Na2CO3溶液④Na2SiO3溶液，可能变浑浊的是
A。

①② B。

①②③
C。

①②③④ D。

②③④
【答案】D
【解析】试题分析：①二氧化碳与C阿aCl2不反应，不会出现浑浊，①错误;②澄清石灰水与少量CO2反应会生成碳酸钙沉淀，②正确；
③碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度小的NaHCO3,水减少，生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠多，所以有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，③正确;④二氧化碳与K2SiO3溶液反应生成难溶的硅酸，会出现浑浊，④正确。

答案选D.
考点:二氧化碳的性质
18。

下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是
A。

Ba（OH)2与H2SO4B。

FeBr2与Cl2
C。

HCl与Na2CO3 D. NaHCO3与Ba(OH）2
【答案】A
【解析】试题分析：A、Ba（OH）2与H2SO4反应，无论量的多少都只发生Ba（OH)2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，正确；B、FeBr2与Cl2反应，Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示,错误;C、HCl少量时,发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl 过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O,则不能用同一离子方程式表示,错误；D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca
（OH)2═CaCO3↓+H2O+NaOH,NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca
（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，错误。

考点：考查离子方程式的书写。

19. 据反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法不正确的是
A。

该反应为置换反应
B. Cl2被氧化,KClO3是对应的氧化产物
C. 氧化性：Cl2＞KBrO3
D。

氧化剂与还原剂物质的量之比是2︰1。

.
【答案】C
【解析】试题分析：A、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;B、KBrO3中的溴元素化合价降低，故溴酸钾作氧化剂,被还原发生还原反应，所以溴单质作还原产物，氯气中氯元素化合价升高作还原剂，被氧化发生氧化反应,所以氯酸钾作氧化产物；C、氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化剂氧化性大于还原剂的氧化性；D、溴酸钾是氧化剂、氯气是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，所以答案选C
考点：考查氧化还原反应的相关知识点。

20。

下列说法中正确的是
A。

向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C。

氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气
D。

由Al和NaOH溶液可以反应推断,不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应
【答案】C
【解析】A。

久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色,故A错误;B。

铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C. 氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D。

铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。

故选C。

21. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A。

常温常压下，1。

5 g O2和30.5 g O3的混合气体中原子总数为2N A
B. 1 L 0。

5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含有的Na＋离子数目为N A
C. 1 mol Na跟足量H2O反应时转移的电子数目一定为N A
D。

标准状况下2g氢气与16gCH4的混合气体体积肯定会小于44。

8 L
【答案】D
22。

将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应,金属无剩余，共收集到标况下气体V1 L。

向溶液中逐滴加入a mol·L－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L.将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2 g（其中铝元素以Al2O3形式存在）。

下列关系式中错误的是
A. 24n（Al）＋35。

5n（Na）＝W2－W1
B。

n(Na)＋3n（Al)＝aV2
C. n（Na）＋3n（Al)＝V1/11.2
D. aV2＝V1/22.4
【答案】D
【解析】答案：D
本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题,题目融合了化学中的”初态——终态”思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。

根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al（OH）3和HCl，HCl 挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n(A1），24n（A1)+35．5n （Na）=W2-W1，A正确.
W1g的Na和Al经过和一定量的水反应,置换出了V1L H2,由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n（Na)＋3n（Al)＝2V1/22。

4,C正确;；溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此;aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na）＋3n(Al)＝2V1/22。

4.B正确，D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）。

.。

注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“ "的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

23。

（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
① 写出仪器C、E的名称____________、____________。

② 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号）a．粗盐和泥沙：____________ b．花生油和水:____________ (2）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是____________
A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应
（3）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________①酸②能导电的纯净物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
(4）往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是____________.
（5) 6.02×1023个氢氧根离子的质量约为____________，其中所含原
子的物质的量约为____________，含电子的物质的量约为
____________。

【答案】（1). 分液漏斗(2)。

冷凝管（3）。

BD (4）。

C (5）。

C (6）。

B (7）。

开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液(8）. 17g （9). 2mol （10)。

10mol
【解析】本题分析:本题主要考查胶体的性质。

(1）① 仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管。

② a．粗盐和泥沙：运用过滤的方法分离泥沙和食盐水，再通过蒸发得到食盐,主要选用BD，b．花生油和水：运用萃取的方法分离花生油和水，主要选用C。

（2）A。

悬浊液颗粒大,不能通过滤纸,而溶液中的分子、离子直径较小,可以透过滤纸；B。

胶粒不能通过半透膜,而溶液中的分子、离子直径较小，可以透过半透膜;C.与物质微粒大小无直接关系；D.胶体产生丁达尔效应，而溶液中的分子、离子直径较小，丁达尔效应微弱。

故选C.
（3) 按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸属于纯净物而不是混合物,属于共价化合物而不能导电，属于二元含氧酸，属于强酸,故选B。

(4）硫酸属于电解质，可使胶体产生凝聚，往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是开始滴加时胶体凝聚有红褐色沉淀出现，继续滴加氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应沉淀溶解，得到黄色硫酸铁溶液。

(5)氢氧根是两原子、10电子原子团，6。

02×1023个即1mol氢氧根
离子的质量约为17g，其中所含原子的物质的量约为2mol，含电子的物质的量约为10mol。

24。

化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。

某学生按下列操作做一个实验：。

.。

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0。

1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，KMnO4晶体迅速溶解，然后产生气体，立即将表面皿盖好.
已知：2KMnO4 + 16HCl（浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ］.（1）e处反应的离子方程式为____________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________.
(2）b处的实验现象为____________,d处的实验现象为
____________。

(3）c处反应的化学方程式为____________.标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为____________。

（4) 通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强
弱？
____________(填“能”或“不能"），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。

【答案】(1）. 2MnO+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)。

1∶5 （3）。

溶液由无色变为蓝色(4）。

溶液由浅绿色变为红色(5）。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (6). 6.02×1021 (7）. 能（8). KMnO4＞Cl2＞FeCl3
【解析】本题分析：本题主要考查卤素单质与化合物的性质.
（1）e处反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl－
=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

从上述离子方程式可以看出该反应中氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为1：5。

（2) b处氯气置换碘，碘遇淀粉变蓝，实验现象为,d处的实验现象为溶液由无色变为蓝色.
（3) c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

标准状况下，当有0。

224 L 即0。

01molCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为6.02×1021。

（4）通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

25．
25. I、实验室需要490 mL 0。

1 mol·L-1 Na2CO3溶液，现用
Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：
（1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间
相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

（3）实验中出现下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠____________;
B．定容时加水超过刻度线____________；
C．最终定容时俯视观察液面____________.
II、用9mol/L的硫酸稀释成0。

9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________.
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.。

.
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm （2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3。

6 mol·L－1的稀硫酸250mL.计算用量简量取所需浓硫酸的体积为
____________mL.
(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是
____________（填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中
B．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中
C．定容时,滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
【答案】（1). 14。

3 (2)。

7.6 （3). 无影响（4）。

偏低(5). 偏高(6）. BHGF （7）. 50 （8）. A
【解析】本题分析:本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法.
I、（1）需要使用500mL容量瓶配制溶液,500 mL 0。

1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na2CO30.1mol/L×0.5L=0.05mol，应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 0。

05mol×286g/mol=14。

3g 。

（2) 液面在C之上第6个小格处，所以量筒中液体的体积是7。

6mL。

（3）A．对配制溶液的浓度无影响；B．溶液体积变大，配制溶液的浓度偏低；C．溶液体积变小，配制溶液的浓度偏高.
II、（1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、B、H、G、F.
(2）98％的浓硫酸（密度约为1。

8g·cm－3 ）的物质的量浓度为（250×1.8×98％/98/0。

25)mol/L=18mol/L.配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL,用量简量取所需浓硫酸的体积为（3。

6×250/18）mL=50mL。

（3) A．浓硫酸加水稀释放热,马上转移到容量瓶中，冷却后溶液体积变小,浓度偏大；B．溶质损失，浓度偏小;C．溶质已扩散，吸出少量水带有溶质，使得浓度偏小;D．试剂瓶中水将溶液稀释,使得浓度偏小。

故选A。

26. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

请你协助他们完成实验报告。

(1）实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器:
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器:胶头滴管外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是
____________。

（3）实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。

（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。

A。

Cl2 B. Na C。

Mg2＋D. H2O2
（5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因:____________；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时,提出的建议是____________.
(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。

A。

KSCN溶液B。

稀盐酸。

.。

C。

KMnO4溶液D。

NaOH溶液
【答案】(1)。

试管（2）. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（3)。

Fe2+具有还原性（4）。

Fe2+具有氧化性
（5）。

在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片(6). 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。

(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液,无血红色出现) (7）。

AD (8). 氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化（9）. 配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉（10）. C
【解析】本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性.
(2）仪器:胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。

（3) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—、Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu 片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液,无血红色出现).
（4）A。

Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性;B。

Na的化合价只能升高,所以钠只有还原性；C。

Mg2＋的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性;D。

H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高,又可以降低,所以双氧水既有氧化性又有还原性。

故选AD.
（5）在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉.
(6）根据Fe2＋具有较强还原性,所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2＋的存在，故选C。

27。

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。

（离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：
(1) A的化学式____________,B的化学式____________。

(2) 写出少量盐酸与D反应的离子方程式：____________.
（3）写出C与Ba(OH）2溶液反应的离子方程式:____________。

(4）C溶液中阴离子的检验方法:____________。

【答案】(1）。

BaCl2(2）. AgNO3(3）. CO32－+H+=HCO3－（4）。

Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ （5). 取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸无明显现象（此处必须答出才给分）,再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42－
【解析】本题分析：本题主要考查离子反应.①C盐的溶液呈蓝色,说明C盐是铜盐；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成,说明B是硝酸银；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D是碳酸钠.相应地，A是氯化钡，C是硫酸铜。

（1）A的化学式BaCl2 ,B的化学式AgNO3.
（2）少量盐酸与D反应的离子方程式:CO32－+H+=HCO3－。

(3) C与Ba（OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH）2↓.
（4）C溶液中阴离子SO42－的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－.。