高中化学人教版必修1课件：3.2几种重要的金属化合物(4)

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课件_人教版化学必修一几种重要的金属化合物-PPT课件_优秀版

水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生
成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。
A①、加A热使为CuS_O4_•5HN_2O_a失_2水_O_2__，B为___N_a_____，
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
C为___N_a__O___，D为___N_a_O__H__。 2 氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；
2Na + O2 = Na2O2 Fe（OH）2+ 2HCl= FeCl2 + 2H2O
结论： Al2O3是一种两性氧化物
坩埚中进行的是（生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
）C
怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
A、加热使CuSO •5H O失水有关铝三角的基本图象：
MgO
Fe2O3
CuO
氧化物固体的颜色水溶性
MgO Fe2O3 CuO
白色红棕色黑色
不溶不溶不溶
归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。
2、一般情况下，碱若可溶。则对应的氧化物可与水反应生成对应的碱。
氧化物与酸反应化学方程式溶液颜色
④由B变为D的化学方程式是： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2Na + O2 = Na2O2
用原脱理脂：_棉Al包3_+住+_3一O2_H些N-_过=_A氧al(_化OH+钠_)粉3_2末_，H_放_2在O_石棉_网=_上2_，N_向_脱a_脂O_H__+__H__2_↑_______ 。

人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)

体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类第2类第3类第4类第5类第6类第7类第8类
爆炸品压缩气体和液化气体
易燃液体易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物有毒品
放射性物品腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的空气已排尽，这时才可对装置加热。说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中答案 D
4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°，这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片解析氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防止发生爆炸，所以A存在安全隐患。答案 A

人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物(共28张ppt)

HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应不反应转化 Na2CO3源自CO2 + H2O
化合价降低，得到2e-，被还原
原理：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ① 2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O ②X2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
思考.潜艇在海底
航行时，工作人员呼出的二氧化碳到哪里去了？
呼吸面具的使用原理？
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？
3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
3、焰色反应（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3

【全国百强校】海南华侨中学人教版高中化学必修1课件：3.2 几种重要的金属化合物(共31张PPT)

名称化学式水溶性属性与酸反应与碱反应
氧化铜
氧化铁
氧化镁
氧化铝
氧化钠过氧化钠
海南侨中
一、金属的氧化物
⒈主要物理性质
名称化学式颜色状态水溶性
氧化铜氧化铁氧化镁氧化铝氧化钠过氧化钠
CuO Fe2O3 MgO Al2O3 Na2O Na2O2
黑色固体红棕色粉末白色固体白色固体白色粉末淡黄色固体
Al3+ → Al(OH)3 (胶体)
⑷铜盐(阅读教材P62的资料卡片)
海南侨中
三、盐
4.焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈
现特殊的颜色，叫焰色反应演示实验(3-6) 实验步骤:
灼烧 → 蘸取试剂 → 灼烧 → 观察 → 酸洗 → 灼烧
海南侨中
三、盐
4.焰色反应
某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应
Fe+Fe3+→Fe2+ Fe2++Cl2→Fe3+
讨论：
若向溶液中加入锌粒，如何反应？
海南侨中
⑶Fe3+ 、Fe2+的性质
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
加还原剂
加还原剂
加氧化剂
Fe 只有还原性
加还原剂
Fe3+ 只有氧化性
海南侨中
⑶Fe3+ 、Al3+的净水原理(教材P62的实践活动)
Fe3+ → Fe(OH)3 (胶体)
Na2O2 过氧化物
色、态
白色固体
淡黄色固体
稳定性不稳定，能氧化成Na2O2
比Na2O稳定
与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH

高一化学必修1：3.2 几种重要的金属化合物精品PPT课件

D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打（纯碱）碳酸钠
Na2CO3
大苏打（海波）硫代硫酸钠 Na2S2O3
我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色反应
1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色——焰色反应。
紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色
结论：每种金属都有自己的焰色反应
讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？
应用：化学实验中用于鉴别某些离子
的存在。
第二课时
铝是地壳中含量最多的金属元素，但是人们发现铝却比较晚，原因是铝的化学性质很活泼，在自然界中主要以化合态存在，今天我们就来学习一下铝的几种重要化合物。
2、NaHCO3
加水部分溶解，碱性弱。
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出, 原因是什么？
[解析] 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？
（HCl）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
与酸性氧化物反应
（CO2）
CaO+CO2= CaCO3
Na2O+CO2= Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打

人教版化学《几种重要的金属化合物》优质课件

人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物( 共40张 PPT)
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物( 共40张 PPT)
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物( 共40张 PPT)
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物( 共40张 PPT)
Na2O + H2O = 2NaOH
目录
【实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。
-1
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物( 共40张 PPT)
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象发生反应的化学方程式结论
Na2CO3
澄清的石灰水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不分解
受热易分解
3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物( 共40张 PPT)

【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)

FeO
Fe3O4
Fe2O3
氧化亚铁四氧化三铁氧化铁
无
磁性氧化铁铁红
黑色粉末黑色晶体红棕色粉末
难溶于水难溶于水难溶于水
+2
+2、+3
+3ห้องสมุดไป่ตู้
FeO+2H+= Fe2++H2O ——
—— ——
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 油漆和涂料炼铁原料
2、铁的氢氧化物【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物 (优秀课件-PPT)优秀课件（实用教材）
全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是
（）A
A、2∶3
B、3∶2
C、1∶2
D、1∶1
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启示2:Fe2+的检验方法
Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色.
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3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列
物质，会有三价铁生成的是（ B、C）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜
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人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物优秀ppt课件

金属铜也能将Fe3＋还原：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（还原剂）
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)想一想Fra bibliotek议一议：
为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。
反应物： 1. 用新配置的FeSO4溶液 2. 用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶
液（除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法反）应环境：
（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。 (2)用植物油将反应体系与空气隔离.
不溶
Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。
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新教材人教版高中化学必修第一册全册精品教学课件(共1079页)

3．分散系及其分类
(1)分散系的定义分散系：将 __一__种__(或__多__种__)_ 物质以粒子形式分散到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理，然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____，继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。

几种重要的金属化合物PPT(人教版)必修一PPT(64页)

热稳定性
碳酸钠
碳酸氢钠
NaHCO3比Na2CO3快
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
Page 19
3.焰火反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
哪一个是钠的火焰？在观察钠在燃烧时，发现火焰呈黄色。
生产白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Page 34
Fe(OH)3
Fe(OH)2的变化过程
Page 35
铁的氢氧化物与酸的反应氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 氢氧化铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Page 11
几种重要的金属化合物P PT(人教版)必修一PP T(64页 )
颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应
特性
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
-2价
-1价
常温
加热
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

高中化学必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物

②加10mL水 ③加2滴酚酞
初步结论
@皮皮课件
10
1.1
钠的重要化合物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
@皮皮课件
11
1.1
钠的重要化合物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
物质现象
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
发生反应的化学方程式 ------------------------------2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 结论
过氧化钠可以与水反应，生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
@皮皮课件
5
1.1
钠的重要化合物
1.1
氧化钠和过氧化钠
实验
过氧化钠和水反应：
• 实验：将水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即
科学探究1
步骤
碳酸钠和碳酸氢钠的性质:
Na2CO3 NaHCO3
①加1mL水
白色粉末，加水细小白色粉末，结块，变成晶体；加水部分溶解，放热感觉不到热量变化
振荡时间长时可溶解溶液颜色变红（较深）加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3 强固体量减少溶液变微红色加水部分溶解，溶液碱性比 Na2CO3弱
却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质
比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。
@皮皮课件

【人教版】化学必修几种重要的金属化合物课件ppt-课件

CO2
【人教版】化学必修几种重要的金属化合物课件ppt -课件优秀课件（实用教材）
我的表格（二）
Na2CO3和NaHCO3比较
俗名颜色、状态
水溶性碱性与盐酸反应加热反应
Na2CO3
NaHCO3
【人教版】化学必修几种重要的金属化合物课件ppt -课件优秀课件（实用教材）
碳酸钠和碳酸氢钠比较（二）
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O +CO2
H2O CO2 NaCl
Na2CO3 NaHCO3
【人教版】化学必修几种重要的金属化合物课件ppt -课件优秀课件（实用教材）
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2
H2O CO2 NaCl
【人教版】化学必修几种重要的金属化合物课件ppt -课件优秀课件（实用教材）
q i discovery---
我的探究
碳酸氢钠的分解
NaHCO3
产物
H2O
Na2CO3
2NaHCO3 = Na 2CO3 +H 2O +CO2
【人教版】化学必修几种重要的金属化合物课件ppt -课件优秀课件（实用教材）
碱性较强
物理性质外观状态
水溶性碱性
NaHCO3 小苏打白色粉末
能溶碱性较弱
【人教版】化学必修几种重要的金属化合物课件ppt -课件优秀课件（实用教材）
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q i discovery---

人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物优秀教材PPT

NaOH KOH Ba(OH)2
NaOH=Na++OH可溶性强碱 KOH =K++OH-
Ba(OH)2 =Ba2++2OH-
Ca(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 等
微溶性强碱 Ca(OH)2 =Ca2++2OH多为难溶性弱碱
实验3-6
FeCl3溶液
加入NaOH溶液离子方程式 Fe+3OH-=Fe(OH)3↓
△ 2Fe(OH)3 ====Fe2O3+3H2O 难溶性碱受热易分解为对应的碱性氧化物和水。
△ 2Al(OH)3 ====Al2O3+3H2O
实验3-7
继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 白色胶状沉淀
以上金属氧化物与酸反应的产物有什么共同特征？
能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
离子反应方程式
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
一、氧化物
自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的
铝土矿(Al2O3)

人教版化学必修一几种重要的金属化合物教学课件1

否
－1 2Na+O2=Δ=Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
稳定性
不稳定
稳定
Δ
2Na2O+O2===2Na2O2
人教版化学必修一几种重要的金属化合物2
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中一定含钠离子
人教版化学必修一几种重要的金属化合物2
铝是地壳中含
量最多的金属元素，它占地壳总质量的 7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。
…… 逐渐成为继铁
之后又一对人类发展产生重大影响的金属。
：
铝制餐具的兴与衰
铝的物理性质
人教版化学必修一几种重要的金属化合物2
下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
( C)
人教版化学必修一几种重要的金属化合物2
2、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（）
A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。在水中的电离方程式：
Na2CO3 2Na CO32
NaHCO3 Na HCO3
科学探究
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性

人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物4

第三章金属及其化合物
几种重要的金属化合物
钠的重要化合物（第二课时）
对第2节《几种重要的金属化合物》的课时建议：
原计划为6课时，现建议为5课时（其中一、钠的重要化合物2课时，二、铝的重要化合物1课时，三、铁的重要化合物2课时），剩余1课时用于P68本章的《归纳与整理》。

第二课时
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
基础目标：
1．通过实验探究知道碳酸钠、碳酸氢钠的颜色和状态；能比较碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的相对大小，热稳定性的相对强弱；知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。

2．能正确书写碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的离子方程式，碳酸氢钠的分解反应方程式。

3．通过对碳酸钠、碳酸氢钠性质的分组实验探究，培养学生分析信息、处理信息的抽象思维能力以及语言表达能力。

4．通过对碳酸钠、碳酸氢钠在现实生活中应用的实例的了解，促使学生用化学的视角去关注生活、关注社会。

拓展性目标：
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。

二、教学基本设计
(一)教学流程图。

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白色固体，难溶于水，熔点很高。用途：冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。（2）化学性质： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
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Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
Al3+ 适量NaOH 白色沉淀过量NaOH 沉淀溶解 AlO2Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ 白色沉淀过量氨水过量盐酸 AlO2- 适量盐酸白色沉淀 AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al3+ 适量氨水沉淀不溶解沉淀溶解 Al3+
（2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
课后作业
1. 复习本节学习内容； 2. 《乐学》P48 知识点一、知识点二（典例）
Zx.xk
3. 《乐学》P50 随堂练习1、2、3、4、5题 4. 活页P31 1、2、3、4、6题
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al） B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
）
练习2：已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。
Z.x.x. K
根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式：A______；B____；乙______。 (2)A原子的原子结构示意图为___________。 (3)写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。
AlO2- 适量CO2
过量CO2 白色沉淀沉淀不溶解 AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3AlO2-+ HCO3- + H2O＝Al(OH)3↓+ CO32-
总式：2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水
（4）氢氧化铝的用途
① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 ② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。
阅读：硫酸铝钾
――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物
叫做两性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物。（3）制法 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 +3H2O

2、氢氧化铝
（1）制备 [实验3-7]
向铝盐溶液中加入氨水
Al3+ + 3NH 3· H2O === Al（OH）3 + 3NH4+
讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al
Al3+ Al2O3
AlO2
Al(OH)3
AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O AlO2-+4H+ ＝Al3+ + 2H2O