辽宁省丹东市2022届化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析

辽宁省丹东市2022届化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程不涉及化学变化的是（）
A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴
【答案】C
【解析】
A. 用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；
B. 用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D．海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。

判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。

2．下列说法正确的是
A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸；
B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
C、溶液中的铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气；
D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊。

【详解】
A项、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B项、向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32-，故B错误；
C项、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体
为氨气，则溶液中一定存在NH4+，故C正确；
D项、向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查化学实验基本操作，注意离子的性质分析，明确离子检验的方法是解答关键。

3．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】
A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；
B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故合理选项是D。

4．下列说法中，正确的是（）
A．硅元素在自然界里均以化合态存在
B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】
A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；
B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；
C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；
D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；
答案选A。

5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是：
A．23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N A
B．1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A
C．标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N A
D．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A
【答案】B
【解析】
【详解】
A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为N A，故A错误；
B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A，故B正确；C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；
D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。

6．一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：。

反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是
A．0～10min内，以NH 3表示的平均反应速率为
B．10～20min内，
C．该反应在20min时达到化学平衡状态
D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则0～10min内，以NH3表示的平均反应
速率为=0.005mol/(L·min)，故A正确；
B项、10～20min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确；
C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；
D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与
H2平衡转化率一定不相等，故D错误；
故选D。

7．在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B．冷水从冷凝管下口入，上口出
C．冷水从冷凝管上口入，下口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。

考点：考查化学实验基本操作、蒸馏
8．下列化学工艺流程不可行的是
A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅
C．FeS2SO2SO3H2SO4
D．
【答案】A
【解析】
【详解】
A．海带中碘以离子存在，需要氧化为单质，再萃取、蒸馏，工艺不可行，故A选；
B．石英砂中的二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，提纯后用氢气还原生成纯硅，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行，故B不选；
C．在空气中煅烧生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生
成硫酸，工艺可行，故C不选；
D．铝土矿中的氧化铝被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠，过滤除去不溶物得到偏铝酸钠溶液，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧后得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可以冶炼铝，工艺可行，故D不选；
答案选A。

9．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热
B．不用铁片，改用等质量的铁粉
C．滴加少量的CuSO4溶液
D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、温度升高，加快反应速率，A错误；
B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；
C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；
D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；
答案选D。

10．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图
Cl
C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17
37
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2的电子式为，A错误；
B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；
C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；
Cl，D错误；
D、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为37
17
故合理选项为B。

11．可以用浓硫酸干燥的气体是（）
A．H2S B．HBr C．SO2D．NH3
【答案】C
【解析】
【详解】
A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；
B. HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；
D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；
故选C。

12．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A．NaCl B．LiCl
C．MgO D．Na2S
【答案】C
【解析】
【详解】
A、NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；
B、LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；
C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；
D、Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。

【点睛】
本题重点考查离子的核外电子排布的书写。

离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等。

据此分析解答。

13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强
C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强
【答案】A
【解析】
【详解】
A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；
B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；
C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；
D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。

14．下列有关氢化物的叙述中正确的（）
A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；
B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；
C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；
D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确；答案选D。

15．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

（已知醛基能与H2加成）
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】
A. β-紫罗兰酮中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；
B. 1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，均可与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，B项错误；
C. 维生素A1含一个有醇羟基，不与碱反应，则维生素A1不能溶于NaOH溶液，C项错误；
D. β—紫罗兰酮的分子式：C13H20O，中间体X的分子式为：C14H22O，两者不是同分异构体，D项错误；
答案选A。

16．乙醇分子中不同的化学键，如下图。

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．铜催化下和O2反应，键①③断裂
C．乙醇与乙酸反应，键①断裂
D．铜催化和O2反应，键①②断裂
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，键①断裂，A正确；
B. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，B正确；
C. 乙醇与乙酸反应时乙醇提供羟基上的氢原子，键①断裂，C正确；
D. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，D错误；
答案选D。

17．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)
C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强
【答案】C
【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素；A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；B．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故B错误；C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选C。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】推断元素是解题关键，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半
径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

18．下列装置能够组成原电池的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】
A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；
B、没有形成闭合回路，故B错误；
C、符合原电池的构成条件，故C正确；
D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

19．1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) 2Z(g)反应一段时间后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a的值为（）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】B
【解析】
【详解】
1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，则参加反应的X为0.5mol，则：
X(g)+a Y(g) b Z(g)
起始量(mol)： 1 a 0
变化量(mol)：0.5 0.5a 0.5b
平衡量(mol)：0.5 0.5a 0.5b
同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反
比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3
4
，则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量
4
3
，则(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3，整理得：a=3，故选B。

20．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．水华B．臭氧层空洞
C．酸雨D．白色污染
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；
B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；
C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；
D. 白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；
故答案选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

【答案】（1）0.1；（2）4.48；（3）29.7%
【解析】(1)铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
54.0 g 67.2 L
m(Al) 3.36 L
解得：m(Al)=54 3.36
67.2
g L
L
⨯
=2.70g，n(Al)=
2.7
27/
g
g mol
=0.1mol，故答案为：0.1；
(2)铝热反应后的混合物与足量NaOH能放出H2，表明铝热反应后Al剩余，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54.0g 67.2 L
m(Al) 0.672L
解得：m余(Al)=540.672
67.2
g L
L
⨯
=0.540 g，
Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe 54g 112g
2.70g-0.540g m(Fe)
则：m(Fe)=()
2.700.540112
54
g g g
g
-⨯
=4.48g，故答案为：4.48；
(3)根据(2)的计算，m余(Al)=0.540 g Fe2O3 + 2Al Al2O3+2Fe
160 g 54g
m(Fe2O3) 2.70g-0.540g
则：m(Fe2O3)=()
2.700.540160
54
g g g
g
-⨯
=6.4 g，则：w(Al)=
2.7
6.4 2.7
g
g g
+
×100%=29.7%，故答案为：29.7%。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。

（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。

①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是__________
【答案】有气泡冒出，溶液变浑浊①倒吸，试管破裂2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。

【详解】
(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中国有气泡冒出，且有生成白色沉淀；
(2)如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯，所以操作①正确；
(3)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。

回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为________。

（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。

（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。

（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴
．．加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。

不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液
【解析】
【分析】
前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d 轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X 核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。

则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。

【详解】
（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。

（2）Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。

（3）Y为P元素, Z为Cl元素, X为H元素,Y、Z分别与X形成最简单共价化合物为PH3和HCl，因非金属性Cl＞P，则稳定性大小为HCl> PH3；答案：PH3。

（4）Q为Cu元素，其硫酸盐溶液为CuSO4溶液，逐滴
．．加入氨水先生Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液。

不考虑空间结构，配离子[ Cu (NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；答案：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液；。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。

a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)写出SiCl4的电子式：________。

(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。

②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。

③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。

若不加催化剂，400 ℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。

写出该反应的化学方程式：____________。

【答案】c Na+(或钠离子)>S2Cl2MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(或
2MnO4-+10C1-+16H+= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O其他合理答案也给分)4KCIO3KCl+3KClO4
【解析】（1）ａ．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，选项ａ错误；ｂ．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，选项ｂ错误；ｃ．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，选项ｃ正确；ｄ．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，选项ｄ错误；答案选ｃ；（２）金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的简单阳离子是Na+(或钠离子)；非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性： H2O＞H2S；(3) SiCl4为共价化合物，其电子式为：；(4) M遇水反应生成谈黄色沉淀A（应为硫单质）和两种无色有刺意性气味气体B、C（应为二氧化硫和氯化氢气体），化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，M的摩尔质量为135g/mol，可推知M为S2Cl2，则可知D为氯气，E为硫酸。

①由上
述分析可知，M的化学式为S2Cl2；②C的浓溶液浓盐酸与氯化剂Y若为二氧化锰或离锰酸钾反应生成D即氯气的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+10C1-+16H+= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③M中的一种元素氯元素可形成化合物KXO3即KClO3，可用于实验室制O2。

若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl其氯元素化合价降低，则另一种盐中氯元素化合价升高，其阴阳离子个数比为1：1，故为KClO4，该反应的化学方程式为：4KClO3KCl+3KClO4。