重庆市涪陵高级中学2023年化学高三第一学期期末统考试题含解析

重庆市涪陵高级中学2023年化学高三第一学期期末统考试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是
A．A B．B C．C D．D
2、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。

Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B．Z的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
3、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）
A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯
B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．用图4装置可以完成“喷泉实验”
4、下列不能
．．说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）
A．氧化性：
B．
C．气态氢化物的稳定性：
D．与反应生成，而与生成
5、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁
6、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是
A．由图分析N电极为负极
B．OH-通过离子交换膜迁向右室
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
7、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
A．碘元素的质子数为53
B．碘原子的质量数为126.9
C．碘原子核外有5种不同能量的电子
D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
8、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。

下列说法错误的是
A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动
B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O --
-+=+
C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低
D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑ 9、用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A ．图①：验证H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3
B ．图②：收集CO 2或NH 3
C ．图③：分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5
D ．图④：分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5
10、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H 4(g)+H 2O(g)
C 2H 5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系
如下（起始时，n(H 2O)＝n(C 2H 4)＝1 mol ，容器体积为1 L ）。

下列分析不正确．．．
的是（ ）
A ．乙烯气相直接水合反应的∆H ＜0
B ．图中压强的大小关系为：p 1＞p 2＞p 3
C ．图中a 点对应的平衡常数K ＝
5
16
D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a ＞b
11、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl −、SO 42—、SO 32—、HCO 3—、Na +、Mg 2+、Fe 3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
12、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
13、设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N A
B．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N A
C．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N A
D．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A
14、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。

该装置工作时，下列说法错误的是
A．导线中电子由M电极流向a极
B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应
D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜
15、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
16、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。

某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：
下列说法错误的是
A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO
B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
二、非选择题（本题包括5小题）
17、药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：
已知：+HBr+RBr
回答下列问题。

（1）A+B→C的反应类型为__；C中官能团有醚键、__(填名称)。

（2）CH3CH2I的名称为__。

（3）反应D→E的化学方程式为__。

（4）Tamoxifen的结构简式为__。

（5）X是C的同分异构体。

X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。

X的结构简式为__、__(写2种)。

（6）设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：__。

18、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：
回答下列问题：
（1）有机物A 中的官能团名称是______________和______________。

（2）反应③的化学方程式______________。

（3）反应④所需的试剂是______________。

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

（5）I 是B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H 的结构简式______________。

(不考虑立体异构，只需写出3 个)
（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备
的合成线路______________。

(无机试剂任选)
19、二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。

人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。

（1）仪器M 的名称是__。

（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl 2的化学方程式为__。

（3）欲得到较纯净的S 2Cl 2，上述仪器装置的连接顺序为e→__→f(按气体流出方向)。

D 装置中碱石灰的作用是_。

（4）S 2Cl 2粗品中可能混有的杂质是__(填化学式)，从S 2Cl 2粗品中提纯S 2Cl 2的操作方法是__(填操作名称)。

. （5）若产物S 2Cl 2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__。

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg 产品，加入50mL 水充分反应(SO 2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL 容量瓶定容，取20.00mL 溶液与浓度为0.4000mol·L -1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL ，则产品中氯元素的质量分数为__(用含有m 的式子表示)。

20、工业上常用亚硝酸钠()2NaNO 作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。

某兴趣小组用下列装置制备2NaNO 并探究NO 、2NO 的某一化学性质(A 中加热装置已略去)。

请回答下列问题：
已知：①2NO+Na 2O 2=2NaNO 2
②NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO 3-，MnO 4-被还原为Mn 2+ (1)装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

(2)用上图中的装置制备2NaNO ，其连接顺序为：a →___→____→___→___→___→___h(→按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞1K 、2K 如何操作____________。

(3)E 装置发生反应的离子方程式是________________。

(4)通过查阅资料，2NO 或NO 可能与溶液中2Fe +发生反应。

某同学选择上述装置并按A C E →→顺序连接，E 中装入4FeSO 溶液，进行如下实验探究。

步
骤
操作及现象
①
关闭K 2，打开K 1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A 中反应，一段时间后，观察到E 中溶液逐渐变为深棕色。

② 停止A 中反应，打开弹簧夹和K 2、关闭K 1，持续通入N 2一段时间
③
更换新的E 装置，再通一段时间N 2后关闭弹簧夹，使A 中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同
步骤②操作的目的是___________；步骤③C 瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________(填“2NO 、NO 中的一种或两种”)和溶液中2Fe 发生反应使溶液呈深棕色。

21、1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N 2O 气体。

在食品行业中，N 2O 可用作发泡 剂和密封剂。

(l) N 2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH 3与O 2在加热和催化剂的作用下生成N 2O 的化学方程式为________。

(2)N 2O 在金粉表面发生热分解反应：2N 2O(g) =2N 2(g)+O 2(g) △H 。

已知：2NH 3(g)+3N 2O(g)=4N 2(g)+3H 2O(l) △H 1=-1010KJ/mol
4NH 3(g)+3O 2(g) =2N 2(g)+6H 2O(l) △H 2=-1531KJ/mol △H=__________。

(3)N 2O 和CO 是环境污染性气体，研究表明，CO 与N 2O 在Fe +作用下发生反应：N 2O(g)+CO(g)CO 2(g)十N 2(g)
的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe ++N 2O
FeO+N 2；反应②______________
由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应，由______(填“反应①或反应②”)决定反应达到平衡所用时间。

(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N 2O(g)+CO(g)
CO 2(g)+N 2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验
的温度可能相同，也可能不同)，测定N 2O 的平衡转化率。

部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：____ ；
②图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和T D，，通过计算判断T C____T D(填“>”“=”或“<”)。

(5)在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：
时间/min 0 2 4 6 8 10
物质的量
50.0% 40.25% 32.0% 26.2% 24.0% 24.0%
分数
则该温度下反应的平衡常数K=____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、HCO3-与SiO32-反应生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-与SiO32-不能大量共存，故不选A；
B、FeS溶于酸，所以Fe2+与H2S不反应，故不选B；
C、HClO能把SO32-氧化为SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不选C；
D、I-、Cl-、H+、SO42-不反应，加入NaNO3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6I-+8H++2 NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故选D。

2、B
【解析】
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。

W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】
A. Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；
B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；
C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；
D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；
故选B。

3、D
【解析】
A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

4、A
【解析】
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性强弱，A符合题意；
B.在该反应中Cl2将S置换出来，说明氧化性Cl2>S，则元素的非金属性Cl>S，B不符合题意；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCl>H2S，证明元素的非金属性Cl>S，C 不符合题意；
D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价
态高低得出结论氧化性Cl2>S，则元素的非金属性Cl>S，D不符合题意；
故合理选项是A。

5、B
【解析】
用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；
故答案选B。

6、C
【解析】
电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N电极为负极，P电极为正极。

【详解】
A．由分析可知，N电极为负极，A正确；
B．右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt电极与电池负极相连，为阴极，右边Pt电极与电池正极相连，为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH-通过离子交换膜迁向右室，B正确；
C．总反应方程式为2CO2=2CO+O2，电解质溶液pH不变，碱性不变，C错误；
D．CO2在阴极得电子生成CO，结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正确。

答案选C。

7、D
【解析】
A．由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；
B．碘元素的相对原子质量为126.9，不是质量数，质量数均为整数，故B错误；
C．外围电子排布为5s25p5，处于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11种不同能量的电子，故C错误；
D．最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；
故选：D。

8、D
【解析】
闭合K2、断开K1时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合K1时，该装置为原电池，Zn电极生成Zn2+，为负极，X电极为正极。

【详解】
A. 制氢时，Pt 电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A 正确；
B. 制氢时，X 电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH ，电极方程
式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+，故B 正确；
C. 供电时，Zn 电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn 电极，电极反应为
Zn-2e -+4OH -=ZnO 22-+2H 2O ，转移两个电子同时迁移两个OH -，但会消耗4个OH -，说明还消耗了水电离出的氢氧根，所以电极负极pH 降低，故C 正确；
D. 供电时，正极为NiOOH 被还原，而不是水，故D 错误；
故答案为D 。

9、B
【解析】
A 、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A 错误；
B ．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B 正确；
C ．Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5分层，应选分液法分离，C 错误；
D ．CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D 错误；答案选B 。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A 是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

10、B
【解析】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；
C. 由图象可知a 点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；
D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H ＜0，A 项正确；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p 1<p 2<p 3，因此压强p 1<p 2<p 3，B 项错误；
C. 由图象可知a 点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol/L
C 2H 4(g) + H 2O(g) C 2H 5OH(g)
始(mol/L) 1 1 0 转(mol/L) 0.2 0.2 0.2 平(mol/L) 0.8 0.8 0.2
平衡常数K= K=
()
()()
25
242
c C H OH
c C H c H O
=
0.2
0.80.8
⨯
=
5
16
，C项正确；
D. 升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确；
答案选B。

11、B
【解析】
由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此来解答。

【详解】
A. ①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B. 白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正确；
C. ②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C错误；
D. ①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误；
正确答案是B。

【点睛】
本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

12、C
【解析】
A.M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：P>N=Q>M，故A错误；
B. H2X的第二步电离常数Ka2=得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，故不选B；
C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性，X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故选C；
D. P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D错误；
答案：C
【点睛】
本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。

13、A
【解析】
A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6N A，A正确；
B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2N A，B错误；
C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3N A，C错误；
D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8N A，D错误；
故合理选项是A。

14、C
【解析】
A. 根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；
B. N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正确；
C. 有机物(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2，1 mol该有机物反应，产生6n molCO2气体，
转移24n mol电子，则当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1
n
mol (C6H10O5)n参加反应，C错误；
D. 根据选项B分析可知：每反应产生1 mol N2，转移10 mol e-，根据电荷守恒应该有10 mol H+通过质子交换膜，D 正确；
故合理选项是C。

15、C
【解析】
A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；
B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；
C、沸点差别，可以选用蒸馏的方法分离，正确；
D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

16、B
【解析】
工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的
N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到
NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。

【详解】
工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的
N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到
NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A．工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有
Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；
B．由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；
C．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为
NH4++NO2-=N2↑+2H2O， C正确；
D．气体II含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；
故答案选B。

【点睛】
本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代羰基碘乙烷
【解析】
由可知，B为；由+HBr+RBr，可知，R 基被H原子取代，所以E为；结合、
可知，他莫肯芬(Tamoxifen)为
，据此分析回答。

【详解】
（1）A中的Cl原子被取代，C中官能团有醚键和羰基，故答案为：取代；羰基；
（2）CH3CH2I的名称为碘乙烷，故答案为：碘乙烷；
（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式为：
，故答案为：
；
（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为，故答案为：；
（5）X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCl3
溶液显紫色，则X必是酚酯，必含，所以X由、、2个只含单键的C组成，还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种，分别为：
，故答案为：
（任写二种）；
（6）逆合成分析：可由通过加聚反应生成，可由消去水分子而来，可由加H而来，可由通过发生类似C到D的反应而来，即：
，故答案为：。

【点睛】
（6）所给原料和题目所给流程中具有相似官能团羰基，而目标产物碳原子比原料多了一个，所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。

18、羰基 酯基 +→+HCl Br 2 取代反应 取代反应 （任写 3 个）
CH 3CH 2OH 2O /催化剂加热−−−−→CH 3CHO 2O /催化剂加热−−−−→CH 3COOH 32CH CH OH/−−−−−−→浓硫酸加热
【解析】
根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。

【详解】
（1）根据A 的结构简式分析，A 中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；
（2）根据比较C 和E 的结构及反应物的结构，分析中间产物D 的结构简式为：，则反应③的化学方程式为：+→+HCl ；故答案为：+→+HCl ；
（3）比较D 和E 的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Br 2，故答案为：Br 2；
（4）比较E 和F 的结构变化及F 和G 的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；
（5）I 是 B （） 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和
羧基，其中具有六元环结构的有机物H 的结构简式有：；
（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯发生酯缩合反应生成，与发生合成路线中反应①的反应即可得到
，故答案为：
CH 3CH 2OH 2O /催化剂加热−−−−→CH 3CHO 2O /催化剂加热−−−−→CH 3COOH 32CH CH OH/−−−−−−→浓硫酸加热。

19、圆底烧瓶 42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +=++↑+浓 jkhicdab 吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B 使S 2Cl 2水解 Cl 2、SCl 2、S 分馏(或蒸馏)
22222S Cl 2H O SO 3S 4HCl +=↑+↓+
142%m 或1.42m
【解析】
（1）根据装置图分析仪器M 的名称； （2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
（3）欲得到较纯净的S 2Cl 2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S 反应，用冰水收集S 2Cl 2，最后用碱石灰收集多余氯气，注意导气管长进短出 ；
（4）根据S 2Cl 2、SCl 2、S 、Cl 2的沸点较低分析；
（5）S 2Cl 2和水发生歧化反应生成SO 2、S 、HCl ；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是-+A +Cl l g AgC =↓ 。

【详解】
（1）根据装置图，仪器M 的名称是圆底烧瓶；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为。