山西省晋城市2020年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
2．有机物的正确命名为
A．3,3,4-三甲基己烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D．2,3,3-三甲基己烷
3．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。

反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。

该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是
A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系
B．该温度下，平衡常数K=0.25
C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)
D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念
4．由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（）
实验操作实验现象实验结论
A．溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+
B．向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-
向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀
C．
有白色沉淀生成溶液中含有SO42-盐酸
D．向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有SO32-
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A．弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
B．常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-
C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+
D．与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+
6．下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
7．下列说法正确的是
A．苯和苯乙烯是同系物
B．乙醇和乙醚是同分异构体
C．显酸性的有机化合物一定是羧酸
D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
9．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )
A．Fe2(SO4)3B．KCl C．FeCl3D．Na2CO3
10．下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是：
A．元素分析仪B．核磁共振仪C．红外光谱仪D．质谱仪
11．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A．提高反应物的平衡转化率
B．同等程度改变正逆反应速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
AlO-+H2↑
B ．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−
2
NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2
3
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。

C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

14．下列说法正确的是:
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
15．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

16．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）
A．由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C．若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为
D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
17．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
18．下列叙述正确的是( )
A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成
B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形
19．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子
B．标况下，22.4L SO3的分子数为N A
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有N A个Cl-
D．在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5 N A
20．（6分）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。

请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。

（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。

（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:
已知:R-X+→+H-X
(1)下列说法正确的是______(填编号)。

A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色
B．反应①④⑤均为取代反应
C．合成过程中反应③与反应④不能调换
D．反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动
(2)写出物质C的结构简式:__________。

(3)写出反应②的化学方程式:_____________。

(4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)____________。

(5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。

须同时符合:
①分子结构中有一个六元环；
②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。

请回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，N A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)
24．（10分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生C x H y、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。

回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。

（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变
D．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。

某微生物燃料电池装置如图所示:
A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。

该电池不能在高温下工作的理由是
________。

（4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：
①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____
A．氢气的浓度减少
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加
d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】试题分析：A．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而电解质溶液的离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，因此
可以用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，正确；C．硫酸钡和碳酸钡都不能溶于水，所以不能用加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡，错误；D ．蛋白质在NaCl饱和溶液中的溶解度会降低，从而析出蛋白质，当过滤出后再加水，蛋白质还可以再溶解，故可以用盐析的方法分离、提纯蛋白质，正确。

考点：考查分离或提纯物质的方法正误判断的知识。

2．A
【解析】
寻找最长碳链为主链——6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在
3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。

故答案选A。

3．C
【解析】
【分析】
在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。

反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始(mol) 1 3.5 0 0
反应(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5
平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5
据此分析解答。

【详解】
A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，因此在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系，故A正确；
B．根据上述分析，该温度下，平衡常数K=
()()
()()
32
3
22
c CH OH c H O
c CO c H
=
3
0.50.5
22
0.52
()
22
⨯
⨯
= 0.25，故B正确；
C．根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，与图像相符；压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，与图像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的转化率减小，与图像相符；因此图2中x不可以表示压强，故C错误；
D．用二氧化碳合成甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，体现了碳减排理念，故D正确；
答案选C。

4．A
【解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀；B．碘单质遇到淀粉溶液变为蓝色；C．向
样品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D．向样品溶液中加入过量稀盐酸，生成的气体使品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，据此分析判断。

详解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，所以该实验现象可以检验亚铁离子，故A正确；B．向样品溶液中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明溶液中含有碘单质，结论错误，故B错误；C．向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或银离子，结论错误，故C错误；D．向样品溶液中加入过量稀盐酸，生成的气体使品红溶液褪色，说明溶液中含有SO32-或HSO3-，结论错误，故D错误；故选A。

5．B
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及题干中的已知信息分析判断。

【详解】
A. HCO3-可以使溶液呈弱碱性，NO3-、Na+、Cl-等几种离子在弱碱性溶液中不能发生离子反应水解，故本组离子有可能大量共存；
B. 常温时pH=7的溶液中，Fe3+不能大量共存；
C. 含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之间不反应，能大量共存；
D. 与铝反应产生H2的溶液可能显酸性，也可能显强碱性，如果显碱性，则S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存；
综上所述，B组离子一定不能大量共存，答案选B。

6．D
【解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。

详解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；
D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。

7．D
【解析】分析：A．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
B．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
C．苯酚显酸性，苯酚属于酚类；
D．高分子化合物的相对分子质量一般超过10000。

详解：A．同系物必须满足结构相似，苯分子中不存在碳碳双键，而苯乙烯中存在碳碳双键，所以二者不
属于同系物，A错误；
B．乙醇的分子式为：C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误；C．显示酸性的有机物不一定为羧酸，如苯酚显示酸性，苯酚属于酚类，不属于羧酸，C错误；
D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，D正确；
答案选D。

8．D
【解析】
【详解】
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。

【点睛】
高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。

9．C
【解析】
【详解】
A、Fe2(SO4)3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3，A错误；
B、氯化钾属于不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，B错误；
C、FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，进一步促进水解，所以得到氢氧化铁，Fe（OH）
3易分解生成Fe2O3，因此最后灼烧得到Fe2O3固体，C正确；
D、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，D错误；
答案选C。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，A错误；
B．核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比，不符合题意，B错误；
C．用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，不符合题意，C错
误；
D．质谱仪能测出有机物相对分子质量，符合题意，D正确；
故选D。

11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；
B. 催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；
C. 催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；
D. 催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；
故选B。

12．A
【解析】
【分析】
A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；
B.电荷不守恒；
C.不符合客观事实；
D.应拆分的物质没有拆分；
【详解】
A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；
综上所述，本题应选A.
【点睛】
本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A正确，因为沉淀也可能是氯化银。

B不正确，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。

C不正确，HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。

D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验。

所以答案选A。

14．C
【解析】
【详解】
A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，故A 错误；B．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故B错误；C. 聚乙烯中只含有碳和氢两种元素，是无毒的高分子材料，可用于制作食品包装袋，故C正确；D.酒精属于烃的含氧衍生物，不属于碳氢化合物，故D错误；故选C。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烷与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成多种氯代乙烷和HCl，不能用光照条件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以将混合气体通入到溴水中，乙烯发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷难溶于水，达到除杂的目的；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用饱和Na2CO3溶液洗涤，充分振荡后分液、干燥、蒸馏；
C．CO2、SO2都能被饱和碳酸钠溶液吸收，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸发生反应形成乙酸钙，乙酸钙是离子化合物，而乙醇是共价化合物，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离得到；
答案选D。

16．C
【解析】
A. 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、、C-O-C、C-C等,选项A正确；
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4个吸收峰，故有4种不同化学环境的氢原子，选项B正确；
C. 若A的化学式
为C8H8O2，则其结构简式可能为或，选项C不正确；D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物，选项D正确。

答案选C。

17．C
【解析】
【详解】
1.0g氢气的物质的量为1.0g÷2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为
10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol，Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol，Mg 的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，答案选C。

【点睛】
本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，难点是铝的平均摩尔质量的换算。

另外如果含有与酸不反应的金属，则可以把其摩尔质量视为无穷大，例如铜等。

该题也可以通过计算转移1mol电子时消耗的金属质量进行对比。

18．A
【解析】
【详解】
A. 烯烃中的双键碳原子是2sp2杂化，故烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成，A正确；
B. 2s轨道只能和2p轨道形成sp2杂化轨道，B不正确；
C. 由极性键组成的分子，不一定是极性分子，例如甲烷是非极性分子，C不正确；
D. 甲烷中sp3杂化轨道的构型是正四面体，D不正确。

所以答案选A。

19．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故A错误；
B．标况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积无法计算三氧化硫的物质的量，故B 错误；
C．未告知溶液的体积，无法计算0.5mol•L-1 CuCl2溶液中含有的溶质氯化铜的物质的量，故C错误；D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，HI 中I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5N A，故D正确；
答案选D。

【点睛】
本题的易错点为A，要注意只有分子晶体中存在分子，在离子晶体和原子晶体中均不存在分子。

20．D
【解析】
【详解】
A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B、二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；
D、醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确；
答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好
【解析】
分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，据此书写并配平方程式；
(2)根据配制溶液的步骤和所用仪器分析判断；
(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，从影响反应速率的因素分析解答。

详解：(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
(2)配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为100mL容量瓶、胶头滴管；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．CD
、、
【解析】
分析：本题考查有机物的推断和合成，充分利用有机物的结构进行分析解读，侧重考查学生的分析推理能力，知识迁移能力。

详解：根据A到B再到，对比分子式和有机物的结构，可知A为，B为，反应①为硝化反应，反应②为取代反应。

而由到C脱掉一分子水，再对比前后的结构，可以推出C的结构为，反应④发生的是硝基还原为
氨基的反应，则D为。

(1) A.化合物A的结构为，含有酚羟基和醛基，能使三氧化铁溶液显紫色，故错误；B.反应①为取代，④为还原反应，⑤为取代反应，故错误；
C.合成过程中反应③与反应④不能调换，否则醛基有会与氢气发生加成反应，故正确；
D.反应②中生成盐酸，而盐酸可以和K2CO3，所以碳酸钾的作用是使反应向正方向移动，故正确；故选CD。

(2)根据以上分析可知物质C的结构简式为：；
(3)反应②的化学方程式为；（4）根据题中信息可知，氨基可以和二卤代烃反应生成环，所以先生成二卤代烃和氨基。

合成路线为：。

（5）分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构①分子结构中有一个六元环；
②1H-NMR 谱显示分子中有3种氢原子，则说明结构有对称性，六元环由3个碳和一个氮原子和2个氧原子形成对称位置的环，另外连接一个甲基即可，结构为或。

或六元环由一个氮原子和一个氧原子和4个碳原子形成有对称性的环，另外连接羟基，结构为。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23． ds p Na ＜Al ＜Si<O 四面体 ＞ F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易
与Cr 3+形成配离子 4 4:3 1033112104d ?A
N ⨯⨯ 【解析】
【详解】
(l)Ni 为28号元素，根据核外电子排布规律,基态Ni 原子的电子排布式为[Ar] 3d 84s 2，电子排布图为
；与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素是Zn 和Ga 、Ge 、As 、Se 、Br 、
Kr ，Zn 位于周期表的ds 区，Ga 、Ge 、As 、Se 、Br 、Kr 位于周期表的p 区。

答案：
；
ds ；p ；
（2）非金属性越强第一电离能越大，同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势，硅酸铝钠中含有Na 、 Al 、 Si 、O 四种元素，O 的非金属性最强，Na 、 Al 、 Si 在同周期，第一电离能逐渐增大，所以第一电离能由小到大的顺序是Na ＜Al ＜Si ＜O 。

答案为： Na ＜Al ＜Si ＜O ；
（3）铬可以形成CrCl 3·
x NH 3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR 模型为正四面体结构；答案：正四面体。

②因N 、P 在同一主族且半径是N ＜P,原子核间斥力大，所以键角NH 3＞PH 3；答案：＞
③NF 3不易与Cr 3+形成配离子，其原因是F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cr 3+形成配离子；答案：F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cr 3+形成配离子。

（4）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×1/8+6×1/2=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8:6=4:3；一个晶胞的质量m=M/N A =2×56/N A g ，根据m=ρV ，即V=2×56/N A d=2×56/dN A cm 3；3256/N d A ⨯3256/N d 3A ⨯，故。