山西现代双语学校南校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)

2024-2025学年度高一年级上学期第一次月考
化学试题
考试时间：75分钟； 试卷满分：100分
一、单选题（每题3分，共16×3=48分）1.（1.1.1-4）下列说法正确的是（ ）
①由一种元素组成的物质一定是纯净物
②冰水混合物是纯净物③CuSO 4·5H 2O 是混合物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A.①和④
B.②和⑤
C.③和④
D.全部
2.下列说法正确的是（
）
A.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
B.Na 2O 与Na 2O 2属于同素异形体
C.CO 2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物
D.氯化钠晶体中存在离子但不能导电
3.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ）
A.NaHSO 4、KCl 、纯碱、BaCl 2：盐类
B.CaO 、Fe 2O 3、CO 2、Na 2O 碱性氧化物
C.HF 、HNO 3、HCl 、H 2SO 4：强酸
D.空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物
4.2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。

所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为1~10nm 。

已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。

下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B.根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C.利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液
D.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm 的硫化镉，这种硫化镉是胶体5（1.2.2-3）.下列叙述中正确的是（
）
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H +与OH -结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行6.下列反应中，是非氧化还原反应的是（ ）
①②HCl+NaOH=NaCl+H 2O
2H OH H O +-=+22
H Cl 2HCl +点燃
③④CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O
⑤A.②④
B.①③
C.①②③
D.②④⑤7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（
）
A. B.C. D.8.下列关于NaCl 相关状态图示的叙述正确的是（
）
A.NaCl 固体中含有能自由移动的离子
B.图2中a 离子是Na +
C.NaCl 在水分子作用下发生电离是化学变化
D.熔融NaCl 通电后发生了电离
9.下列离子方程式中，正确的是（
）
A.碳酸钙和稀盐酸反应：
B.大理石与醋酸反应：
C.硝酸银与稀盐酸反应：
D.铁粉溶于稀硫酸：10.在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A.无色溶液：、、、
B.加入铁粉放出H 2的溶液：、、、
C.使石蕊试液变蓝的溶液：Na +、Mg 2+、CH 3COO -、
D.澄清透明溶液：K +、Cu 2+、、11.下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（
）
A.反应①②③④均属于氧化还原反应
B.反应①中的单质C 为还原剂
C.反应④中CaCO 3
既是氧化剂又是还原剂
22HgO
2Hg O +↑
△
2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O
++↑+△
44KHSO K HSO +-
=+22Ca(ClO)Ca 2ClO +-=+33
KClO K ClO +-
=+NaCl Na Cl +-
=+2322CaCO 2H Ca CO H O
+++=+↑+233322CO 2CH COOH 2CH COO H O CO -
-+=++↑33
AgNO Cl AgCl NO --+=↓+32Fe 6H Fe 3H +++=+↑
2Ca +H +4
MnO -Cl -
K +Na +23CO -3Fe +24SO -24SO -3
NO -(22H O Ca OH)CuO 22332C CO H CO CaCO CO −−−→−−−→−−−−→−−−→高温①②③④
D.反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解12.（1.2.2-10）下列各组反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.HNO 3和石灰石反应，HCl 和NaHCO 3反应
B.BaCl 2和CuSO 4反应，Ba(OH)2和H 2SO 4反应
C.H 2SO 4和Fe(OH)3反应，HCl 和KOH 反应
D.足量HNO 3和Na 2CO 3反应，足量H 2SO 4和K 2CO 3反应13.（1.2.3-5）下列对于某些离子的检验及结论正确的是（
）
A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有
C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl -
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+
14（《5·3》P16-5改编）.用5个Na 2SO 3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X 在还原产物中的化合价是（
）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
15（1.1.3-4改编）.田径运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述正确的是（ ）
A.上述反应中Cl 的化合价由+7价变为-1价
B.KCl 是氧化产物
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D.上述反应中消耗3个P 时，转移电子的物质的量为15个
16（1.2.3-7）.某无色澄清溶液中只可能含有①Na + ② ③Cl - ④ ⑤ ⑥H + ⑦
Cu 2+中的几种，且每种离子的个数均相等。

依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：步骤操作
现象（1）向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成（3）
将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（
）
A.该实验无法确定原溶液中是否含有③
B.原溶液中可能含有的离子是①③
C.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
二、填空题（共4道题，每空两分）17（12分）.按照要求回答下列问题：
23CO -
24
SO -
4XO -23SO -24SO -24SO -3HCO -23CO -
取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到饱和的FeCl 3溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入制取的饱和的FeCl 3溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热。

Fe(OH)3胶体____________(填“能”或“不能”)透过半透膜，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。

（2）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为________________________________________________，该方法称为_______________________。

胶体与其他分散系不同的根本原因是_________________________。

18（18分）.（1.3.3-12部分改编）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

（1）金属Cu 可与硝酸反应，请配平，并用双线桥表示反应中电子转移情况：
________Cu+________HNO 3=________Cu(NO 3)2+________NO ↑+________H 2O
①该反应中，硝酸体现了________性和________性
②每生成1个NO 分子，被还原的HNO 3有________个，转移了________个电子。

③该反应的离子方程式为________________________________________________________。

（2）工业盐的主要成分是NaNO 2，以前有许多起因误食NaNO 2而中毒的事件，其原因是NaNO 2把人体内的Fe 2+转化为Fe 3+而失去与O 2结合的能力，这说明NaNO 2具有______________性。

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C 来缓解中毒状况，这说明维生素C 具有___________性。

19（22分）.阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。

海水中含有多种盐类，
如
、等。

目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和
用以生产、、、、等，苦卤经
过氯气氧化、热空气吹出、
吸收等一系列操作可获得Br 2，电解熔融氯化钠可冶炼。

海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。

（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是________________（填序号，下同）；属于非电解质的是________________。

（2）写出⑤溶于水的电离方程式：________________________________________________。

将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______________________________________________。

NaCl ①4
MgSO ②
食盐水
③NaOH ④3NaHCO ⑤NaClO ⑥氯气⑦盐酸⑧
2
SO ⑨
金属钠
⑩
甲烷⑪
将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_________________________________________。

（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，
，根据上述反应可判断Cl -、Br -、SO 2的还原性由强到弱的顺序为
________________________。

（4）元素G 的一种含氧酸化学式为H 3GO 3，属于二元酸，则H 3GO 3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式________________________。

（5）写出Ba(OH)2的溶液与KHSO 4的溶液恰好中和时的离子方程式：。

（6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（σ）随新物质加入量（V ）的变化曲线如图。

分别与A 、B 、C 曲线变化趋势一致的是________、________、________(填序号)。

A. B.
C.
①向NH 3·H 2O 溶液中通入HCl 气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入CO 2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
222242H O SO Br 4H Br SO +--
++=++222Br Cl Br 2Cl --+=+
参考答案：
1~5：BDAC B6~10：AABAD 11~15：BDBBD 16：C 17.（1）红褐 不能 （胶体）+3HCl
（2）有一条光亮的通路 丁达尔效应 分散质粒子直径的大小不同
18.（1）
①氧化 酸 ②2 1 ③（2）氧化性 （3）还原性19.（1）①②④⑤⑥ ⑨⑪
（2） （3）（4）Na 2HGO 3
（5）（6）②③①
323FeCl 3H O
Fe(OH)+△
2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O
+-
+++=++33NaHCO Na HCO +-=+2H OH H O +-+=2332HCO OH CO H O
---+=+2SO Br Cl -->>22424Ba 2OH SO 2H 2H O BaSO +--++++=+↓。