全南县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

全南县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1
2．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水
3．下列叙述正确的是
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)
NH)
B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+
4
C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响
D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
4．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
5．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
6．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
7．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入
、及，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
8．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
的是
9．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确
．．．
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
11．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
12．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）
下列叙述不正确
的是（溶液体积变化忽略不计）
．．．
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到时，分解了50%
13．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-
14．下列说法正确的是（）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦
15．下列各组物质不能实现直接转化的是（）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2
C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl
16．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
17．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
二、填空题
19．有机物的结构可用“键线式”简化表示．
（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为
X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；
X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．
（2）一种有机物Y的键线式如图所示
①Y的分子式为___________；
②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。

20．有下列物质：
①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩液氨
（1）可导电的物质：_________________________________ 。

（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。

（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

21．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。

请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。

（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

若该溶液显酸性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。

取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

22．某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和
四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤浓溴水
（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

23．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
的是
（2）下列说法不正确
．．．
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）24．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】__________
【实验内容及记录】
溶液
3.0 1.0
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________ （3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

溶液
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

全南县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
19．CH 3CH=CHCH 3+Br 2→CH 3CHBrCHBrCH 3
C 8H 8
20．②③④⑧ ①⑤⑥⑧⑨ ①⑤⑥⑨ ⑦⑩ ②③④ 21．6种 4种 Cl - Na +、CO 32－、
SO
4
2
－
22．C 18H 17
O 5N CH 3CH 2COOH CH 3COOH ③
23．
（1）4分
（2）CD 2分
（3）
+ + H 2O
2分
（4）
2分
24． （1）
. （2）. 其他条件相
同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）
.
（4）. 生成
物中的
为该反应的催化剂（或
对该反应有催化作用） （5）
.
（6）. 与实验1比较，
溶液褪色所需时间短
CH 3
COCl HCN H +。