四川省泸州市高三上学期期中化学试卷

四川省泸州市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）
A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找
C . 硅是一种良好的导热、导电材料
D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹
2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体
B . 少量金属钠可保存在煤油中
C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质
D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献
3. （2分）化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（）
A . 燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝
B . 钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化
C . 铵态氮肥和熟石灰不能混合使用
D . 黄曲霉素可用作抗生素
4. （2分）氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 该反应属于复分解反应
D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移
5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）
A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C . 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D . 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
7. （2分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA
③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个
④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA
⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA ．
A . ①②⑥
B . ②④⑤
C . ②④
D . ⑤⑥
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
B . 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
C . 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
D . 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等
10. （2分）(2018·桂林模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论
A 甲烷与氯气在光照下反应，将反应
后的气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCl
B 向正已烷中加入催化剂，高温使其
热裂解，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色裂解产生的气体是乙烯
C 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的
H2O2溶液
有气体产生，一段时间后，
FeCl3溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解，
该分解反应为放热反应
D
向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液
后，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝该溶液无NH4+
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
12. （2分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）
A . 用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液
B . 图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
C . 除去CO2中少量的SO2 ，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥
D . 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解
13. （2分）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是（）
A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B . 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C . 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D . NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
14. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B . 用酒精萃取碘水中的碘
C . 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D . 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
15. （2分）下列表达正确的是（）
A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2O
B . AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HCl
C . SbCl3水解：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl
D . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣⇌I3﹣
16. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是
A . 装置①测定化学反应速率
B . 装置②制取并吸收HCl
C . 装置③量取8.5mL的稀硫酸
D . 装置④模拟铁的腐蚀
17. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . AlCl3 Al(OH)3 [Al(OH)4 ]-
B . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
C . NaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)
D . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)
18. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）
A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在
B . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO32-或Cl-
C . 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+
二、解答题 (共4题；共22分)
19. （5分）氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为________；
（2）估算该反应的平衡常数为________（利用离子方程式计算）；
（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
20. （6分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．
（2）判断BaCl2已过量的方法是________．
（3）第④步中所有相关的化学方程式是________、________．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．
21. （4分） (2016高三上·廊坊期末) A﹣I是中学化学常见的九种物质，A﹣I之间的转化关系如图所示．
已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）写出I的电子式________；
（2）写出电解A溶液的离子反应方程式________；
（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________．
（4） G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH 是________．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）
22. （7分） (2016高三上·河北期中) 食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对SO2性质进行探究．
（1）（i）仪器A的名称是________；
（ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为________；
（2）小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
a漂白性用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
（i）足量碱石灰的作用是________；
（ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是________；
b还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
（iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是________，如何检验该反应所得含氧酸根离子________
（iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、解答题 (共4题；共22分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、。