山东省日照市两城中学高三化学联考试题含解析

山东省日照市两城中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c （NH4Cl）
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）
C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
参考答案：
C
考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
专题：盐类的水解专题．
分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；
B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；
C．根据质子守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．
解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；
B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；
故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．
2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。

下列说法正确的是
A. 原子半径：W<X<Y<Z
B. 由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离
C. 简单氢化物稳定性：X>Y
D. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z
参考答案：
B
【分析】
W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y 为O；据以上分析解答。

【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；
A. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：W<Y<X<Z，A错误；
B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；
C. 非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：N<O，因此简单氢化物稳定性：X<Y，C错误；
D. 工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；
综上所述，本题选B。

3.
加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2O KIO3＋3H2↑．下列说法正确的是
A ．电解时，铁作阳极，石墨作阴极
B ．电解时，阳极的电极反应式为：2H ＋＋2e －=H 2↑
C ．电解后得到KIO 3晶体的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D ．电解时，每转移0.3 mol 电子，理论上可得到0.05 molKIO 3晶体 参考答案： D 略
4. 某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．光照时，b 极的电极反应式为VO 2＋
－e －
＋H 2O===VO 2+＋2H ＋
B ．光照时，每转移2 mol 电子，有2 mol H ＋由a 极区经质子交换膜向b 极区迁移
C ．夜间，a 极的电极反应式为V 3＋＋e －===V 2＋
D ．硅太阳能电池供电原理与该电池相同
参考答案：
A
光照时，b 极失去电子，发生氧化反应，b 极为负极，电极反应式为VO 2＋
－e －
＋H 2O===VO 2+＋2H ＋
，A 项正确；光照时，b 极失去电子，为了维持电荷平衡，H ＋必须由b 极区经质子交换膜向a 极区迁移，B 项错误；夜间，电池放电，a 极的电极反应式为V 2＋－e －===V 3＋，b 极的电极反应式为VO 2+＋2H ＋＋e －===VO 2＋＋H 2O ，C 项错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D 项错误。

5. 把Ba （OH ）2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42﹣全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的分子数为N A B ．标况下，2.24L 的H 2O 所含氢原子数大于0.2N A
C ．常温下1L0.1 mol/L 醋酸溶液中，水电离的氢离子数为10
—13
N A
D ．水蒸气通过足量Na 2O 2使其增重ag 时，转移的电子数为aN A
参考答案： B 略
7. 在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐 滴滴入到②中。

实验结果与预测的现象一致的是
参考答案：
A
试题分析：A、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；B、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误。

8. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
参考答案：
D
本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。

A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。

综上分析可知，本题选D项
9. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
参考答案：
AB
略
10. 几种短周期元素的原子序数Y>X>W>Z，其原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.X的一种化合物与水反应能生成W单质
D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质
参考答案：
C
略
11. 下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
参考答案：
B
略
12. 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的
是．
参考答案：
D
13. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：
2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑
当0．5 mol K18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是
参考答案：
C
0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是
A. NH4Cl
B. Na2SO4
C. NaHCO3
D. Na2CO3参考答案：
D
略
15. 下列实验装置不适用于物质分离的是
参考答案：
D
解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。

D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。

某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。

已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

（2）浓硫酸的作用是。

（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为。

（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。

该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。

请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因
____________________________________ 。

（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。

加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。

（1）若R是纯净物，则R的质量是多少？
（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？
参考答案：
（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。

（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。

略
18. （2004·上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。

（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为。

（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。

参考答案：
(1) 82.8%
(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2
n（O2）=（+2）×6=15 mol
②O2不足量
Cu2S+O22Cu+SO2
n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5 mol
③O2过量
2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2
n（Cu）=6（1－×2）
=3 mol
19.
化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。

COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。

重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。

请回答下列问题：
（1）当水样中含有浓度较高的Cl－时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是。

（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在（填“酸”或“碱”）式滴定管中。

（3）国家《生活饮用水标准检验法（GB5750-85）》中酚类的检测下限为0.002 mg／L。

某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L。

（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是。

（填字母）
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000
mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。

在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去
Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。

试计算该水样的化学需氧量（COD）。

参考答案：
（1）作用：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰
原因：Cl－能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀，影响测定结果（2）酸
（3）0.672
（4）ad
（5）960 mg/L。