云南省2020年高一上学期期中化学试卷(I)卷

云南省2020年高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）下列实验可行的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
2. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）
①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．
A . ①③⑤⑥⑦
B . ④①③⑦⑤⑥
C . ④①⑤⑦⑥
D . ④②③⑦⑤⑥
3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）
A . 浓盐酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 硫酸铜溶液
4. （2分） (2016高一上·武清期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A . KMnO4→O2
B . CO 2→CO
C . Fe2O 3→Fe
D . Br→Br2
5. （2分） (2018高一上·江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）
A . 质量
B . 原子总数
C . 密度
D . 分子数
6. （2分） (2015高一上·河南月考) 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）
①金属；②碱性氧化物；③碱；④非金属；⑤酸性氧化物；⑥酸．
A . 只有①②③
B . 只有④⑤⑥
C . 只有①②③⑤⑥
D . 全部
7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）
A . 32
B . 32 g
C . 32 mol
D . 32 g/mol
8. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（）
A . 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04
B . 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04
C . 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04
D . 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04
9. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，那么一个铅笔字所消耗的碳原子数约为（）
A . 5×1019个
B . 2.5×1019个
C . 2.5×1022个
D . 5×1022个
10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO 、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
A . Cu2+、H+、Cl﹣
B . Cl﹣、CO 、OH﹣
C . K+、H+、Cl﹣
D . K+、OH﹣、CO
11. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）
混合物氧化物含氧酸碱盐
A空气SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3
B冰水混合物Na2O NaHSO4NaOH NaCl
C水煤气CuO HCl NH3 ． H2O CaF2
D盐酸Na2O2HNO3Ca（OH）2CaCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列物质的分类合理的是（）
A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
13. （2分） (2018高二上·临川期末) H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A . 醋酸与锌反应放出氢气更多
B . 醋酸与锌反应放出氢气更少
C . 醋酸与锌反应速率更大
D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
14. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列物质只能作还原剂的是（）
A . S2﹣
B . Fe2+
C . SO32﹣
D . K+
15. （2分）(2015·奉新模拟) 下列选项中，离子方程式书写正确的是（）
A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B . 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C . 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D . 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH +HSO
16. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）
A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
C . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
17. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g
B . 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NA
C . 常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NA
D . 常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L
18. （2分） (2016高三上·上杭期中) 向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（）
A . 0.1molKClO4
B . 0.1molKClO3
C . 0.1molKClO2
D . 0.2molKClO
19. （2分） (2016高一上·佛山期中) 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol ・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +5
20. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀H2SO4反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
21. （2分） (2016高一上·福州期中) 把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）
A . 0.5（b﹣2a）mol/L
B . 5（b﹣2a）mol/L
C . 0.5（b﹣a）mol/L
D . 10（b﹣2a）mol/L
22. （2分） (2017高一上·乐清期中) 浓度为0.01mol•L﹣1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L﹣1）为（）
A . 0.005
B . 0.001
C . 0.002
D . 0.05
23. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（）
A . Ag+
B . NO3﹣
C . Ba2+
D . Cl﹣
24. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B . 水电离出的c（H+）=10﹣10 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C . pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣
二、解答题 (共5题；共28分)
25. （8分）(2018高一上·乐山期末)
（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。

A . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
B . 蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行
C . 粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解
D . 取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、 II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层
E . 在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
（2）实验室需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4 mol/L CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是________。

②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为________g。

③用4 mol/L 的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为________。

a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol/L 的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol/L 的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是________。

A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．e步骤中，俯视刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
26. （3分） (2017高一上·邯郸期末) 现需配置物质的量浓度为0.5mol·L﹣1的氢氧化钠溶液230mL．
（1）应用托盘天平称取________g氢氧化钠固体．
（2）配置中的操作还有：①溶解；②________；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
27. （13分） (2016高三上·莆田期中) 根据题意解答
（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式________；
在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为________ mol，有________ mol氧化剂被
还原．
（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
________ MnO4﹣+________Fe2++________═Mn2++________Fe3++________
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
________ Fe（OH）2+________ClO﹣+________═________Fe（OH）3+________Cl﹣．
28. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：
（要求写出两个满足条件的化学方程式）
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
________；________．
29. （2分） (2019高一下·湖州期中) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共5题；共28分) 25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、27-3、
28-1、29-1、29-2、。