广州市高一下学期化学期末考试试卷C卷(考试)

广州市高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 乙烯可以用来做果实催熟剂
B . 氨常用来做制冷剂
C . 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 过渡元素均为金属元素
B . IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
C . 含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体
D . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）
A . 中和反应要吸收能量
B . 化学反应中有物质变化也有能量变化
C . 右图所示的反应为放热反应
D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量
4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是
A . 氢氧化钠的电子式：
B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：
C . 水分子比例模型：
D . 对硝基甲苯的结构简式：
5. （2分）下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）
A . K
B . Ca
C . I
D . Ne
6. （2分） 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A . 2.0mol/L
B . 1.5 mol/L
C . 0.18 mol/L
D . 1mol/L
7. （2分） (2018高一下·桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . Y和W在同一主族
B . X和R在同一周期
C . Y的最高正化合价为+7
D . Z和O2反应的产物只有一种
8. （2分） (2017高二上·新疆期末) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）
A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B . 电极Ⅰ发生还原反应
C . 电极Ⅱ逐渐溶解
D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu
9. （2分）以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是（）
A . 它有酸性，能与纯碱溶液反应
B . 可以水解，其水解产物只有一种
C . 1 mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应
D . 该有机物能发生取代反应
10. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质
D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
11. （2分） (2019高二上·重庆期末) 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。

下列分析错误的是（）
A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)
B . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象
C . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀
D . 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象
12. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A . ①④
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ①②③④⑤
13. （2分） (2016高二下·孝感期末) 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（）
A . 氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O
B . 第一电离能：C＜N＜O
C . 电负性：C＜N＜O
D . 氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O
14. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A . －67.7 kJ·mol－1
B . －43.5 kJ·mol－1
C . ＋43.5 kJ·mol－1
D . ＋67.7 kJ·mol－1
15. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝
D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂
16. （2分） (2016高二上·保定期末) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）
A . Cu电极上发生还原反应
B . 电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动
C . 片刻后甲池中c（SO ）增大
D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色
二、填空题 (共4题；共17分)
17. （3分）某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键：单键、双键等）：
（1）该物质的结构简式为________;
（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________（填序号），与该物质互为同系物的是（填序号）________．
①CH3CH=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH
④CH3CH（CH3 ）COOH．
18. （4分）(2018·咸阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：
已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1） D中官能团名称为________，A的化学名称为________。

（2） F的结构简式为________，则与F具有相同官能团的同分异构体共________种（考虑顺反异构,不包含F）。

（3）由G生成H的化学方程式为________，反应类型为________。

（4）下列说法错误的是________（选填字母序号）。

a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
b.由H生成M的反应是加成反应
c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。

________
19. （6分） (2016高二下·大同月考) 有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式________．
（2）用电子式表示AE2的形成过程________．
（3） B，C两元素的第一电离能大小关系为________＞________（填元素符号），原因是________．
20. （4分） (2018高一下·湖州期中)
（1）反应A＋3B 2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为________。

（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为________。

（3）下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

（4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mo l－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

三、综合题 (共1题；共6分)
21. （6分） (2018高一上·曲沃期末) 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于________（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：________．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：________；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________．
（5） C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、综合题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。