高一化学下学期期末考试试题 (5)

象对市爱好阳光实验学校高一下学期期末考试化学试题
考试时间：90分钟分值：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-3 Cu-64 I-127 K-39 F-19 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55 I-127 Xe-131
第I卷〔选择题共48分〕
选择题〔每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意。

〕
〔〕1．以下元素所在的周期数与族序数相的是
A．氧 B．氯C．钠D．氢
〔〕2．168O原子核内的中子数是
A．8 B．10 C．16 D．24
〔〕3．以下物质中，属于共价化合物的是
A．MgF2 B．NaCl C．NH3 D． H2
〔〕4．以下粒子的结构示意图中，表示氯离子的是
〔．以下表达中，错误的选项是
A．乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇可以和金属钠反放出氢气
D．乙酸可以与乙醇在一条件下发生酯化反
〔〕6．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反放热)。

假设在500℃和催化
剂的作用下，该反在容积固的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是A．升高温度，可以加快反速率
B．降低温度，可以加快反速率
C．在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
D．任何情况，到达平衡时，SO2和SO3的浓度都一相
〔〕7．右图为某原电池的示意图，那么以下有关说法中正确的选项是
A．锌片是正极
B．铜片上发生的反为 Cu－2e- = Cu2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能够将化学能转化为电能
〔〕8．以下物质中，既属于有机物又属于酸的是
A．CO2 B．CH3COOH C．C2H5OH D．Fe
〔〕9．以下物质水解的最终产物不含葡萄糖的是
A．淀粉 B．纤维素C．蔗糖D．蛋白质〔〕10．以下反属于取代反的是
A．在光照条件下甲烷和氯气生成一氯甲烷的反
B．乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反
D．镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反
〔〕11.以下说法正确的选项是
A．SiH4比CH4稳 B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
+9 2 7 A．
+9 2 8
B．
2 8 8
+17
C．D．
2 8 7
+17
稀硫酸
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
〔〕12．以下物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
〔〕13．以下表达错误的选项是
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反
B．甲烷的化学性质比拟稳，点燃前不必验纯
C．甲烷与氯气反，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
〔〕14．以下关于有机物的说法正确的选项是
A．但凡含碳元素的化合物都属于有机物
B．有机物只含有碳、氢两元素
C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成
D．烃是指燃烧后只生成CO2和H20的有机物
〔〕15．以下物质不互为同分异构体的是
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素
〔〕16．工业上冶炼金属钙可使用的方法是
A．热分解法 B．热复原法 C．铝热剂法 D．电解法
〔〕17.化学无处不在，以下与化学有关的说法不正确的选项是
A.侯氏制碱法的工艺过程中用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一比例混合制成〔〕18.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图:
以下有关香叶醉的表达不正确的选项是
A.香叶醇的分子式为C10H17O
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.既能发生加成反也能发生取代反
〔〕19.限使用以下物质：①盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；②酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

那么符合“2H++SO42-==H2O+SO2↑〞离子方程式的化学反最多有
A. 6个
B.9个
C.12个
D.15个
〔〕20．中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时称取Na2CO3固体的质量为
A． 201.4 g B．212.0 g C． 21.2 g D． 100.7 g
〔〕21.元素X、Y和Z可结合形合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

以下有关推测正确的选项是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
〔〕22.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，假设不考虑立体异构，这些醇和酸重组合可形成的酯共有40种，在这40种中相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有
A. 4种
B.8种
C.12种
D.16种
〔〕23.以下中，所采取的别离方法与对原理都正确的选项是
〔〕24.将由FeSO4、Ba〔OH〕2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量
的水中，用玻棒搅拌，
充分溶解，一段时间
后，向稳的混合物溶
液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，参加稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如下图．以下有关判断不正确的选项是
A．AB段发生反的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．D点表示的溶液呈酸性
C．C点表示的沉淀的化学式为Al〔OH〕3、BaSO4、Fe〔OH〕2
D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相
第II卷(非选择题共52分)
25．〔每空2分，共8分〕室里常用的枯燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅[硅的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再热蒸干)，。

(1)写出制取枯燥剂碱石灰过程中有关反的两个化学方程式。

_________________________________，
_______________________________________。

(2)上述物质中，属于纯洁物的是〔〕
A.①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．
(3)上述枯燥剂中，不用于枯燥氯化氢气体的是〔填写标号〕。

26.〔每空2分，共18分〕
醇脱水是合成烯烃的常用方法，室合成环己烯的反和装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反：
在a中参加20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢参加1mL浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

别离提纯：
反粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，别离后参加无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯洁环己烯11.48g。

答复以下问题：
〔1〕装置a的名称是
________________。

〔2〕参加碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，该采取的正确操作是________〔填正确答案标号〕。

A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重配料
〔3〕本中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

〔4〕分液漏斗在使用前_______并须清洗干净；在本别离过程中，产物该从分液漏斗的_____________〔填“上口倒出〞或“下口放出〞〕。

〔5〕别离提纯过程中参加无水氯化钙的目的是_____________。

〔6〕在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________〔填正确答案标号〕。

A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
〔7〕本所得到的环己烯产率是___________。

27．〔每空1分，共8分〕
以下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

(反条件图中已省略。

)
(1)A、B、代表的物质分别为________、________ (填化学式)；
(2)反①中的C、D均过量，该过程反的两个主要化学反的化学方程式是分别是：___________________________________，
_____________________________________；
(3)反②中，假设B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；
(4)反③产物中K的化学式为____________________；
(5)反④的离子方程式为
_______________________________________________。

28．〔每空1分，共7分〕海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以下图所示：
〔1〕写出①、⑥反的化学方程式：
①，⑥。

〔2〕在反①→⑥中属于氧化复原反的是〔填写标号作答〕。

〔3〕Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2怎样除去？写出步骤。

〔4〕室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

29.〔每空1分，共7分〕锂离子电池的用很广，其正极材料可再生利用。

某离子电池正极材料有钴酸锂〔LiCoO2〕，导电剂乙炔黑和铝箔。

充电时，该锂离子电池负极发生的反为6C+xLi++xe-=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源〔条件为给出〕。

答复以下问题：
LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。

写出“正极碱浸〞中发生反的离子方程式_____________________________。

〔3〕“酸浸〞一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的两个主要的氧化复原反的化学方程式中的任意一个______________________________；写出“沉钴〞过程中发生反的化学方程式_________________。

〔4〕充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反方程式__________________________________。

〔5〕在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________________(填化学式)。

〔6〕二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高优点，假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反为__________________________________。

30计算〔4分〕〔不要求写出具体计算过程，只要求直接写出答案〕
〔1〕〔2分〕氙气和氟气反，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60.2mL气体〔在17℃和1.00×105Pa条件下〕，其中有2mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100 mol/L的Fe2+。

②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L
的Na2S2O3与之完全反。

求：原固体混合物中XeF2的物质的量分数。

〔提示：XeF2与水仅发生氧化复原反；XeF4与水反时，有一半的XeF4与水发生氧化复原反，另一半的XeF4那么发生歧化反。

〕
答：原固体混合物中XeF2的物质的量分数是：。

⑵〔2分〕在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中参加21.7克的铁粉，待反完全后，得到16.8克残留固体。

在滤液中参加400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42- 完全沉淀，试求原混合液中CuSO4的物质的量浓度。

答：原混合液中CuSO4的的物质的量溶度是： mol/L.
部高一年级
期末考试化学试题参考答案
选择题〔每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意。

〕 第II 卷(非选择题共52分)
28
题〔每空1分，共7分〕 〔1〕①CaCO3
CaO+CO2↑，⑥MgCl2
Mg+Cl2↑
〔2〕⑥，〔3〕参加MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

〔4〕搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部温度过高而导至液滴或晶体飞溅。

29.〔每空1分，共7分〕
(1)+3。

(2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+ 3H2↑。

(3) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=====△Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O ，或2H2O2=====△O2↑+2H2O 。

CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+〔NH4〕2SO4+H2O+CO2↑
(4) 。

(5)
(6)。

30计算〔4分〕
〔1〕〔2分〕答案：0.25或25%。

⑵〔2分〕答案：5。