2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)

2023-2024学年苏教版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）
1.鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可
作为鲜鸡蛋保鲜剂的是（）
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 石灰水
D. 食盐溶液
【答案】C
【解析】 A．稀盐酸能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，不能保鲜，故 A错误；
B．稀硫酸能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，不能保鲜，故 B错误；
C．石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙，将鸡蛋上的呼吸孔堵住，隔绝空气中的氧气，可以达到保鲜的目的，故 C正确；
D．食盐溶液不能形成难溶性保护膜，故 D错误；
故选 C。

2.如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A. 酸碱中和反应的实质是\ H^+ + OH^-= H_2O
B. 生成盐和水的反应，都是中和反应
C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液\ pH等于\ 0
【答案】A
【解析】 A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在， H^+ 和 10H^-生成水，
酸碱中和反应的实质是 H^+ + OH^-= H_2O，故对；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，
生成氯化铁和水，故错；
NaOH+ HCl= NaCl+ H_2O
c、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，如 40 36. 5 ，故错；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。

故选 A.
3.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）
A. 氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量
B. 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水
C. 氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂
D. 氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
【答案】C
【解析】 A．氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量，故 A正确；
B．氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，故 B正确；
C．氢氧化钙不具有吸水性，不能用作某些气体的干燥剂，故 C错误；
D．干燥剂是指物质能吸收空气中水分，所以氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解，所以可用作干燥剂，故 D正确；
故选 C。

4.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A.
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C.
向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量
D.
向一定浓度的\ NaOH溶液中加水稀释
【答案】B
【解析】 A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化
钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀产生；当硫酸完全被中和后，氢氧化钠才
能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以图象能正确反映其对应变化关系；B．由化学方程式： Zn+ H_2SO_4＝ ZnSO_4+ H_2\uparrow ； Fe+ H_2SO_4＝ FeSO_4+
H_2\uparrow 可知，生成等质量的氢气需要锌的质量大于铁的质量，所以图象不能正确反映其对应变化关系；
C．铜比银活泼，放将过量的铜放入硝酸银溶液中时，铜与硝酸银发生置换反应生成银
和硝酸铜，由化学方程式 Cu+ 2AgNO_3＝ 2Ag+ Cu(NO_3)_2可知：每 64份质量的铜能
置换出 216份质量的银，所以反应后溶液的质量减少直到硝酸银被完全置换才不再改变，所以图象能正确反映其对应变化关系；
D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，所以图象能正确反映其对应变化关系；
故选 B。

5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性
溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味
品（）
A. 食盐
B. 味精
C. 食醋
D. 香油
【答案】C
【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到
菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性，故选C。

6.归纳总结是化学学习中的重要方法。

下列说法不正确的是（）
A. 水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
B. 二氧化碳、氦气属于纯净物，是因为它们都是由同种分子构成的
C. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D. 物体受热膨胀是因为分子体积变大
【答案】D
【解析】 A、水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，所以水分子、铁原子分别
是保持水、铁的化学性质的最小粒子，选项正确；
B、二氧化碳、氨气都属于纯净物，是因为它们都是由同种分子构成的，选项正确；
C、过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，选项正确；
D、物体受热膨胀，分子体积不变，分子之间的间隔变大，选项错误；
故选 D.
7.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A. 水的电解
B. 木炭在密闭的容器中燃烧
C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
【答案】D
【解析】 A、水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为 2: 1，而不是质量比，故 A错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，随着反应的进行二氧化碳不断增加，当反应完毕后质量不再增加，为一定值，而不是一直不变，故 B错误；
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气，氧气的质量不断增加，当反应完毕后氧气的质量不再增加，为一定值，而不是质量一直增加，故 C错误；
D、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为 0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故 D正确。

8.化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（）
A. \ CuCl_2、\ Ba(OH)_2、\ NaCl
B. \ Na_2SO_4、\ HCl、\ Ba(NO_3)_2
C. \ KCl、\ HCl、\ A1_2(SO_4)_3
D. \ HCl、\ Na_2CO_3、\ Na_2SO_4
【答案】C
【解析】 A、该组中的氯化铜溶液是蓝色的，错误；
B、该组中硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，错误；
C、该组中的三种溶质能共存且是无色透明的溶液，正确；
D、该组中的盐酸能与碳酸钠反应产生气体，错误；
二、填空题（本大题共计4小题，每题3分，共计12分）
9.某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感
器测得烧杯中溶液 pH的变化图像如图所示。

图中 a点所示溶液中，含有的溶质的化学式是________________________； c点所示溶液呈________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

【答案】mathrm K_2mathrmSO_4、mathrmKOH, 酸性
【解析】稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾与水，通过图可知，\mathrm a点时溶液的\mathrmpH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中含有的溶质是
\mathrm K_2\mathrmSO_4和 \mathrmKOH；\mathrm c点时溶液的\mathrmpH小于7，
溶液显酸性。

10.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液，溶液 pH与 Na_2CO_3
溶液的质量关系如图所示。

则 m的值为________； bc段发生反应的方程式为
________________________________。

【答案】\ 7, \ Na_2CO_3 + CaCl_2 =!=!=CaCO_3downarrow+2NaCl
【解析】向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸
钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的 pH变大；当盐酸完全反应后，溶液呈中性，则 m=7； bc段溶液的 pH不变，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成
的氯化钠溶液呈中性，反应的化学方程式为 Na_2CO_3 + CaCl_2
=\!=\!=CaCO_3\downarrow+2NaCl；
故答案为： 7； Na_2CO_3 + CaCl_2 =\!=\!=CaCO_3\downarrow+2NaCl。

11.用化学用语填空：人体中含量最多的元素是________；空气中常用于食品防腐的气
体是________。

【答案】\ O, \ N_2
【解析】人体中含量最多的元素是氧元素，元素符号由一个字母组成，要大写，氧元
素的元素符号为 O；空气中氮气的化学性质不活泼，常用于食品防腐的气体是氮气，
一个氮分子由两个氮原子构成，氮气的化学式为 N_2；
故答案为： O； N_2。

12.若浓盐酸的质量为 A，敞口放置一段时间后，测得其质量为 B，则 A________ B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若浓硫酸的质量分数为 A，敞口放置一段时间后的
质量分数为B，则A________ B；若澄清石灰水的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得溶液的质量为 B，则 A________ B。

【答案】大于, 大于, 大于
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质的质量会减小，故 A ＞ B；
浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水，溶液质量增大，但溶
质的质量不变，故质量分数减小，故 A＞B；
在空气中放置一段时间后，澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，
即 Ca(OH)_2+ CO_2＝ CaCO_3\downarrow + H_2O，碳酸钙不溶于水，所以溶液质量变小，故 A＞B。

三、解答题（本大题共计4小题，每题10分，共计40分）
13.（1）赤铁矿（主要成分Fe_2O_3）和菱铁矿（主要成分FeCO_3）均可以用来炼铁，但有人认为用赤铁矿作为炼铁原料更具有优势，其主要原因是________。

13.（2）工业上以焦炭、赤铁矿、石灰石和________作为原料来炼铁。

其原理是
________（用化学方程式表示）；
13.（3）焦炭在炼铁过程中起提供热量和生成 CO的作用， CO的产生主要有碳的不充
分燃烧和高温还原 CO_2两个过程，假设有 12kg焦炭燃烧不充分，那么可以产生多少
质量的 CO？
【答案】（1）赤铁矿的含碳量高于菱铁矿
【解析】（1）由于赤铁矿的含碳量高于菱铁矿，所以有人认为用赤铁矿作为炼铁原料
更具有优势；
故答案为：赤铁矿的含碳量高于菱铁矿；
【答案】（2）空气, \ 3CO+Fe_2O_3overset高温=!=!=!=2Fe+3CO_2
【解析】（2）工业上以焦炭、赤铁矿、石灰石和空气作为原料来炼铁，其原理是一氧
化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe_2O_3\overset
高温=\!=\!=\!=2Fe+3CO_2 ；
故答案为：空气； 3CO+Fe_2O_3\overset高温=\!=\!=\!=2Fe+3CO_2 。

【答案】（3）设产生 CO的质量为 x。

2C+O2\overset点燃=\!=\!=\!=2CO
24 56
12kg x
\dfrac2412kg =\dfrac56x
x=28kg
答：生成 28kgCO。

【解析】（3）设产生 CO的质量为 x。

2C+O2\overset点燃=\!=\!=\!=2CO
24 56
12kg x
\dfrac2412kg =\dfrac56x
x=28kg
答：生成 28kgCO。

14.（1）上述液体中，呈中性的是________，能使酚酞试液变成红色的是________；14.（2）用 pH试纸测定厕所清洁剂的 pH时，先将 pH试纸用水润湿，结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
14.（3）厕所清洁剂与厨房清洁剂________（填“能”或“不能”）混合使用；
14.（4）正常雨水的 pH约为 5.6的原因是_____________________________________。

【答案】（1）糖水, 厨房清洁剂
【解析】（1）糖水的 pH等于 7，呈中性；pH≤ 7不能使酚酞试液变红，厨房清洁剂的pH大于 7，呈碱性，能使酚酞试液变红；
【答案】（2）偏大
【解析】（2）用 pH试纸测定厕所清洁剂的 pH时，先将 pH试纸用水润湿，相当于将
厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的 pH增大；
【答案】（3）不能
【解析】（3）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混用会发生化学反应，故
不能混用。

【答案】（4）二氧化碳与水反应生成了碳酸
【解析】（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使正常雨水的 pH约为 5.6。

15.【查阅资料】①发热包主要由生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠、氯化钠等物质组成，其中焙烧硅藻上、活性炭都有________的结构，能起到吸附作用。

②铝能与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2\uparrow；铁不能与氢氧化钠溶液反应。

③碳酸钠溶液呈碱性。

15.【实验设计】（1）兴趣小组同学利用图 2所示的装置进行实验，将分液漏斗内的水
滴加到锥形瓶内，
若锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中有气泡冒出，说明发热包内含有________，发热包
所提供的热量主要来自于该物质与水的反应。

（2）为探究发热包内含右铝和铁，小明取发热包样品按如下方案进行实验：
（3）为探究发热包内含有碳酸钠，小明同学取一定量的发热包样品于烧杯中，加足量
水溶解，过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明发热包中含碳酸钠，
小红同学认为小明的实验方案不合理，理由是________。

请你设计实验证明发热包内
含有碳酸钠：________（写出实验步骤和现象）。

【答案】【查阅资料】疏松多孔
【解析】【查阅资料】焙烧硅藻上、活性炭因为都有疏松多孔的结构，所以能起到吸附
作用；
故答案为：疏松多孔。

【答案】【实验设计】（1）生石灰, （2）①氢氧化钠, ②有气泡产生，溶液变成浅绿色, \ Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2uparrow, （3）发热包内含有氧化钙，氧化钙与水反应生成
氢氧化钙，氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红（合理即可）；, 取一定量的发热包样品
于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰
水中，澄清石灰水变浑浊，则说明发热包内含有碳酸钠（合理即可）
【解析】【实验设计】（1）将分液漏斗内的水滴加到锥形瓶内，若锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中有气泡冒出，说明发热包内含有生石灰，发热包所提供的热量主要来自于
生石灰与水的反应；
（2）①取一定量的发热包样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，
过滤、洗涤、干燥，若发现固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末，可知发
热包中会含铝；
②取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，若发现有气泡产生，溶液变成
浅绿色，则说明发热包中含铁，该反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学
方程式为 Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow；
（3）发热包内含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液也能使酚酞
溶液变红，所以小明的实验方案不合理；
为验证发热包内含有碳酸钠，可取一定量的发热包样品于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明发热包内含有碳酸钠；
故答案为：（1）生石灰；
（2）①氢氧化钠；②有气泡产生，溶液变成浅绿色；
Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow；
（3）发热包内含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液也能使酚酞
溶液变红（合理即可）；
取一定量的发热包样品于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明发热包内含有碳酸钠（合理即可）。

16.（1）写出以上提纯过程中正确的操作顺序。

16.（2）蒸发结晶操作过程中玻璃棒的作用是什么？
16.（3）写出加入过量 Ba\left( OH\right) _2溶液后发生反应的化学方程式。

【答案】（1）③②①⑤④
【解析】（1）要除去粗盐水中 CaCl_2和 MgSO_4杂质，正确的操作顺序是：③加入过
量Ba\left( OH\right) _2溶液，除去镁离子和硫酸根离子，②加入过量Na_2CO_3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，①过滤，除去氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀
和碳酸钡沉淀，⑤加入过量稀盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，④蒸发结晶，得到氯化钠；
故答案为：③②①⑤④。

【答案】（2）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】（2）蒸发结晶操作过程中玻璃棒的作用是不断搅拌，防止因局部温度过高，
造成液滴飞溅；
故答案为：不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

【答案】（3） Ba(OH)_2+MgSO_4 =\!=\!=Mg(OH)_2\downarrow+ BaSO_4\downarrow 【解析】（3）加入过量 Ba\left( OH\right) _2溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为 Ba(OH)_2+MgSO_4
=\!=\!=Mg(OH)_2\downarrow+ BaSO_4\downarrow；
故答案为： Ba(OH)_2+MgSO_4 =\!=\!=Mg(OH)_2\downarrow+ BaSO_4\downarrow。