河南省郑州市2013届高三化学第二次质量预测试题新人教版

河南省郑州市2013年高中毕业年级第二次质量预测
化学试题卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。

考试时间150分钟,满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N—14 0—16 Al-27 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题）
本卷共6小题,每小题6分，共36分。

一、选择题:本大題共13小題,每小題6分。

在每小題给出的四个选項中，只有一項是符合题目要求的。

7．维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如右图。

下列关于维生素C的说法中正确的是
A．属于有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂
B．能使FeCl3溶液显紫色
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．在一定条件下，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应
8．下列关于有机物的叙述正确的是
A．甲酸与乙二酸互为同系物
B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C．分子式为C。

H，。

0且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
D．(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成CO2 和H2O
9．用右下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
10．25℃时，将a mol/L一元酸HA与b mol/LNaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的是
A．a = b B．a > b C．c(A一)=c(Na+) D．c(A一) < c(Na+)
11．将a L NH。

通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，
达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。

下列说法
中正确的是
A．平衡后氨气的分解率为
B．平衡混合气体中H。

的体积分数为
C．反应前后气体的密度比为
D．平衡后气体的平均摩尔质量为
12．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是
A．pH=1的溶液中：
B．通入过量SO2气体后的溶液中：
C．[Al(OH)4]一的浓度为0．1 mol/L的溶液中：
D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。

已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．氢化物的稳定性：X>Y>Z
D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
三、非选择題:包括必考题和选考題两部分。

第22題〜第32題为必考題,每个试題考生都必须做答。

第33題〜第40題为选考題,考生根据要求做答。

(一)必考題(ll題,共129分）
26．(14分)某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为mol。

(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。

若C 中发生堵塞，B中将观察到的现象是。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

请简述能说明
氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象。

(5)请用化学方程式说明装置F的作用。

(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认
真思考后认为此法不可行。

请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：。

27．(15分)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。

最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

该构想技术流程如下：
(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是。

(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275．6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566．0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44．0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。

(3)依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的
电池装置。

该装置负极的电极反应式为。

(4)已知Ksp(CaCO3) = 2．8×10－9mol/L。

现将CaCl2溶液与0．02 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为。

(5)CO(g)和H20(g)在一定条件下反应可得到清洁燃料H2 。

将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)，
不同温度下得到三组数据：
①实验1前6min的反应速率v(CO2) = (保留小数点后两位，下同)。

②实验2条件下平衡常数K= 。

③该反应的△H0(填“<”或“>”)。

④实验3中，若平衡时的转化率α(CO)>α(H2O)，则詈的取值范围是。

28．(14分)某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2．0 L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。

在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如下图所示。

分析图像回答问题：
(1)OC段和DE段发生反应的离子方程式分别为：
OC段：；DE段：。

(2)请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：。

(3)B与A的差值为mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。

(5)原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L
36．[化学一一选修化学与技术](15分)
信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。

某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有。

(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是。

(3)滤渣a的主要成分是。

(4)步骤③中X的取值范围是。

(5)为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4．0 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0．1000 mol/L Na2 S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14．00 mL Na2SO3标准溶液。

上述过程中反应的离子方程式如下：
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为。

②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是。

(6)请你设计一个由滤渣c得到Al2(SO4)3·l8H2O的实验方案。

37．[化学——选修物质结构与性质](15分)
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。

(1)写出Fe2+的核外电子排布式。

将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式。

(2)[cr(H2O)4Cl2]C1·2H2O中cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，推测Ni(CO)n的晶体类型为；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n= ；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为(写出一个即可)。

(4)常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是，C—H间形成化学键的原子轨道分别是。

(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm(用含d和NA的式子表示)。

38．[化学——选修有机化学基础](15分)
1．在120℃、l01 kPa下，l00 mL某气态单烯烃A在足量的氧气中充
分燃烧后，保持条件不变，测得反应后气体的体积比反应前增加了l00 mL，则A的分子式为。

经检测A的核磁共振氢谱和碳谱均有两种信号，A的结构简式为。

Ⅱ．H是口服抗菌药利君沙的制备原料，F是广泛应用于电子电器、家用物品等领域的高分子化合物，H和F均可由烃A经过以下路线合成(部分产物和反应条件略去)：
已知：
D的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH
(1)若B→C为加成反应，则C→D的反应类型为。

(2)E能与碳酸钠溶液反应放出气体，其分子式为C8H6O4，且苯环上的一氯取代物只有种，写出D+B→F的反应方程式：。

(3)G、H中含氧官能团的名称分别为、。

写出D→G的反应方程式：。

(4)写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：。

①可以发生银镜反应②苯环上的一氯代物只有一种③遇FeCl3溶液显紫色
参考答案
7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.C 13.D
26、（14分）（1）35
（2分）
（2）B 中长颈漏斗中液面上升，形成液柱（2分）
（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5）（1分），干燥的有色布条（1分）
（4）打开A 中分液漏斗活塞，一段时间后，D 中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；
打开D 中活塞，将D 中少量溶液放入装置E 中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。

（2分）
（5）Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O （2分）
（6）SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+（2分）, SO32-+2H+ = SO2↑+2H2O （2分） 27（15分）、（1）提供高温环境使KHCO3分解（1分）
（2）CH3OH(l)＋O2(g) ＝ CO(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－442.8 kJ·mol-1 （3分）
（3）CH3OH － 6e －＋8OH －＝CO32－＋6H2O （2分）
（4）5.6×10-7 mol·L-1（2分）
（5）① 0.13 mol·L -1·min-1（2分）
② 0.17（2分）
③ ＜（1分）
④ 0＜b a
＜1（2分）
28（14分）（1）H+ + OH- = H2O （2分）；NH4+ + OH- = NH3·H2O （2分）
（2）8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O
或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O （2分）
（3）0.008 （2分）
（4）0.032（2分）， 7（2分）
（5）0.074（2分）
36【化学——选修化学与技术】.（15分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）
（2）Cu + H2O2+2H+ = Cu2++2 H2O （2分）
（3）Au （2分）
（4）5.2≤X ＜5.4（2分）
（5）①87.5% （2分） ② 样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-（2分）
（6）将滤渣c 加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2(SO4)2·18H2O 晶体。

（或其它合理方案）（2分）
37【化学——选修物质与结构】.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar] 3d6 （1分）
Fe2O3 + 3KNO3+4KOH 2K2FeO4 +3 KNO2 + 2H2O （2分）
（2）6（1分）， Cr O O O O O （2分）
高温
（3）分子晶体（1分） 4 （2分）CN-（C22- 、O22+）（1分）（4）3∶2 （1分）碳原子的sp1杂化轨道和氢原子的1s轨道（2分）
（5）3
260
A
dN
（2分）
38【化学——选修基础有机化学】.（15分）
ⅠC4H8 （2分）CH3CH=CHCH3 （2分）
Ⅱ（1）取代反应（1分）
（2）（2分）
或
（3）醛基、羧基（2分）
HOCH2CH2CH2CH2OH + O2 OHCCH2CH2CHO+ 2H2O （2分）
（4）
中的任意两种（4分）。