部分实验（思考题）习题1、烤干试管时为什么管口略向下倾斜？答...

部分实验（思考题）习题
1、烤干试管时为什么管口略向下倾斜？
答：以免水珠倒流入试管灼热部分，使其炸裂。

2、什么样的仪器不能用加热的方法进行干燥，为什么？
答：有刻度的仪器，因为加热后，会影响仪器的精度。

3、画出试管、烧杯、锥形瓶、广口瓶、酒精灯的简图，讨论其规格、主要用途和注意事项。

4酒精喷灯火焰分几层？各层的温度和性质是怎样的？怎样讨论？
答：分为三层：氧化焰,还原焰,焰心。

氧化焰温度最高,还原焰其次，焰心最低。

用一块硬纸片分别插入火焰的三层中，观察被烧焦的部位和程度，可判断各部分温度高低。

5指出测定铜的相对原子质量实验装置图中每部分的作用，并写出相应的化学反应方程式。

装置中试试管口为什么要向下倾斜？
6.下列情况对测定铜的相对原子质量实验结果有何影响？
①试样中有水分或试管不干燥；（结果偏小）
②CuO 没有全部变成铜（结果偏大）
③管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干（相当于增大铜的质量，偏大）
7.你能用实验证明KClO 3里含有氯元素和氧元素吗？
8．怎样除去粗食盐中不溶性的杂质？
9．试述除去粗食盐中杂质Mg 2+、Ca 2+、K + 和SO 42- 等离子的方法，并写出有关反应方程式。

10．试述除去过量的沉淀剂BaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3的方法。

11．在除去过量的沉淀剂NaOH 、Na 2CO 3时，需用HCl 调节溶液呈微酸性（pH ≈6）为什么？若酸度或碱度过大，有何影响？
12.做好本实验的关键是什么？
13.若改变所测HAc 溶液的浓度或温度，对电离常数有无影响？
14.烧杯是否必须润洗？还可以作怎样处理？
15.测定pH 值时为什么要按从稀到浓的次序进行？
16. 如何判断氧化剂和还原剂的强弱及氧化还原进行的方向，设计一个实验比较下列物质的氧化性或还原性的强弱：Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、Cl -、Br -、I -、Fe 2+。

答：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性。

对于一个氧化还原反应，若o >-=+—ϕϕE ， 则正向进行，若E<0，则逆向进行。

实验设计：
1） 在向NaBr 溶液里通入Cl 2，会发现溶液变为橙色，滴加碘水，无橙色。

说明氧化性Cl 2>Br 2>I 2，从而还原性 I ->Br ->Cl -。

Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -
2） 在KI 溶液里加入FeCl 3溶液，溶液呈浅绿色，加CCl 4，CCl 4层有紫红色，说明氧化性Fe 3+>I 2，还原性I ->Fe 2+
3)在FeCl 3溶液里滴加溴水，溶液变为黄色。

2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br - 氧化性Br 2>Fe 3+
所以：氧化性强弱为Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2 还原性I ->Fe 2+> Br -> Cl -
17. 即使在很浓的Fe 3+酸性溶液中，仍然不能控制MnO 4-和Fe 2+的反应，这与氧化还原反应是可逆反应的说法是否矛盾？
答：不矛盾：氧化还原反应的进行程度与E 有关，正负极标准电势差越大，反应进行得越彻底，对于：8H ++MnO 4-+5Fe 2+=MnO 4-+5Fe 3++4H 2O
—ϕϕ-=+E =1.491 – 0.77=0.721v 〉0.5v
由于E 值很大，即使在很浓的Fe 3+溶液中，也无法通过能斯特方程改变反应方向。

18. 介质的酸度变化时H 2O 2、Br 2、Fe 3+的氧化性有无影响？试从电极电势予以说明。

答：对H 2O 2有影响，即半反应中有H +参与，由能斯特方程，当酸度增加，电极电势增大，氧化性增强。

而Br 2和Fe 3+的半反应中，无H +参与，故无影响。

19. 过本实验你能归纳出哪些因素影响电极电势，如何影响？
答：通过本实验得知，离子浓度、介质酸或碱及电极的本身特征都能影响电极电势。

由能斯特方程)(c )(lg n 0592.0还原型氧化型c +
=θϕϕ，改变反应物或生成物的浓度，可以改变ϕ，如MnO 4-改变溶液中介质酸或介质碱，产物不同。

20. 本实验中伏特计上读数是原电池的电动势吗？为什么？
答：这个读数不是原电池的电动势，而是电池的端电压，电池内部要克服内阻做功，这个值只能看作近似值。

21. 电池的正极同电解池的阳极以及原电池的负极同电解池的阴极其电极上反应本质是否相同？举例说明。

答：不同，原电池正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应；电解池阳极失电子，阴极得电子，与原电池相反。

如Cu 、Zn 原电池Cu 为正极，Zn 为负极。

电解池中阴极Cu 2+ + 2e= Cu ；阳极Zn-2e=Zn 2+。

22. 为什么电解食盐水与电解水的阳极产物不同？
答：电解食盐水的阳极产物是Cl 2，而电解水的阳极产物是O 2，在阳极上析出O 2的过电位较大，而析出Cl 2的过电位较小，因此产物是Cl 2而不是O 2。

23. 为什么杂质的金属较纯金属易被腐蚀？
答：因为杂质的金
属含有活泼性不同的金属，易形成原电池，加速他的腐蚀，故杂质的金属较纯金属易被腐蚀.
24.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？
答：这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾（溶液中）。

（注：酸性：ClO3－＋5I－＋6H＋＝3H2O＋3I2，此反应要在酸性条件下，反应速度较慢（可以加热），溶液会有无色－橙色－紫红色－无色的变化。

中性：KClO3＋KI＝无现象，KClO3在固体时有氧化性，水溶液中无氧化性，但与品红溶液的作用：NaClO，KClO3溶液使品红褪色）
25.根据实验结果比较：
1）S2O82-与MnO4-的氧化性的强弱；2）S2O32-与I-还原性的强弱。

答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。

26.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？
答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。

27.如何区别：1）次氯酸钠和氯酸钠；2）三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；3）硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。

28.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

29．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？
答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。

30．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？
答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

31．长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？如何判断变化情况？
答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O
长期放置的硫化钠会呈碱性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-
长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
32.设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

答：○1测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。

○2取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸
性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸
钾褪色的是硝酸钠。

○3将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，
能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。

33.用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。

34.通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？
答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。

②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。

加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。

35.为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应
Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。

答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。

即Na2SiO3+CO2+H2O＝
Na2CO3+H2SiO3↓。

Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。

36.现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。

试设计鉴别方案。

答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，
加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。

再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。

37.为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸
或稀盐酸与金属反应有何不同？
答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。

硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。

38.实验中如何配制氯化亚锡溶液？
答：称取22.6克氯化亚锡（含结晶水）固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。

若制备其它浓度的溶液，方法也如上。

39.预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。

答：二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。

反应方程式为PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
40.今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。

答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。

41.若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何种方法灭火？
答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。

因为镁与热水和二氧化碳都反应。

Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫灭火器来灭火。

42.在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应？为什么？若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行？为什么？
答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。

因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。

因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。

然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl2]-被破坏而析出大量的CuCl。

不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。

43．根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。

44.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应？能看到什么现象？试说明之。

写出相应的反应方程式。

答：现象：产生白色沉淀。

方程式：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-45.选用什么试剂来溶解下列沉淀:Cu(OH)2 CuS AgI CuBr
答：溶解Cu(OH)2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。

Cu(OH)2＋2NaOH＝Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
溶解CuS用王水 3CuS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[CuCl4] ＋3S↓＋2NO↑＋4H2O 溶解AgI用浓氨水（过量） AgI＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋I-＋2H2O
溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可
CuBr＋2NH3·H2O(浓)＝[Cu(NH3)2]+＋Cl-＋2H2O CuBr＋HCl（浓）＝[CuCl2]-＋H+
46.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。

答：○1取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生（HgO），则为Hg(NO3)2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。

方程式：Hg2+＋OH-＝Hg(OH)2＝HgO↓＋H2O Hg22+＋2OH-＝Hg2(OH)2＝Hg↓＋HgO↓＋H2O
2Ag+＋2OH-＝2AgOH＝Ag2O↓＋H2O
○2分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。

方程式：2Hg(NO3)2＋SnCl2＝Hg2Cl2↓＋Sn(NO3)4
Hg2Cl2＋SnCl2＝Sn[HgCl4] ＋Hg Ag+＋C l-＝AgCl↓
47.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌
实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。

将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。

方程式：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2H2＋O2＝2H2O
2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2SO42-＋4H+
Zn＋4NH3＋2H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2OH-
48.选用一种试剂区别下列四种溶液：
KCl、Cd(NO3)2、AgNO3、ZnSO4
答：用硫化氢试剂。

硫化氢与KCl不反应，与Cd(NO3)2反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。

反应方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+
2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+ Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+
49.选用一种试剂区别下列四种离子：
Cu2+、Zn2+、Hg2+、Cd2+
答：用H2S试剂。

CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色，CdS沉淀为黄色。

50.用一种试剂分离下列各组离子。

1）.Zn2+和Cd2+
答：用NaOH溶液。

①加过量NaOH溶液，②过滤或离心分离
Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2- Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓
2）. Zn2+和Al3+
答：用氨水。

在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al3+生成
Al(OH)3沉淀被分离出来，而Zn2+则生成[Zn(NH3)4]2+配离子留在溶液中。

Zn2+＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 3）.Cu2+和Hg2+
答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成 CuS沉淀被分离出来，而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中。

Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+ Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+
4）.Zn2+和Cu2+
答：用硫化氢溶液。

加硫化氢至沉淀完全。

然后离心分离。

Zn2+与H2S溶液不反应，而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。

5）.Zn2+和Sb3+
答：可用氨水或硫化氢溶液。

首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。

①Sb3+＋3NH3·H2O＝Sb(OH)3↓(白) ＋3NH4+Zn2+＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O
②2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙红) ＋6H+
Zn2+与H2S不反应。

51．如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比，哪种转化更容易？答：把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸，则可使BaSO4转化为BaCO3。

BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些。

52．在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在？
答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。

因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl。

而Ti2+则是非常不稳定的离子。

53．根据实验结果，总结钒的化合物的性质。

答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时，钒（Ⅴ）被还原为钒（Ⅳ）。

②在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂（如锌粉），可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒（Ⅳ）、钒（Ⅲ）和钒（Ⅱ）的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。

54.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。

答：
55.在碱性介质中，氧能把锰（Ⅱ）氧化为锰（Ⅵ），在酸性介质中，锰（Ⅵ）又可将碘化钾氧化为碘。

写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。

答：反应式：O2＋Mn2+＋4OH-＝MnO42-＋2H2O MnO42-＋4I-＋8H+＝2I2＋Mn2+＋4H2O 2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-
测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由
2I2—MnO42-—O2的关系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含量。

56．制取Co(OH)3、Ni(OH)3时，为什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制取？
答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不纯净，存在其它氧化态。

57．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。

58.有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol/LNaOH 溶液，有白色沉淀C和气体D生成。

C在空气中渐渐变成棕色，气体D使红色石蕊试纸变蓝。

若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。

若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸，问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式。

解：根据题意，A为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B为(NH4)2Fe(SO4)2
C为Fe(OH)2 D为NH3 E为KMnO4 F为Fe2(SO4)2
G为Fe4[Fe(CN)6]3 H为BaSO4
化学反应方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深蓝色) Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓59．每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl 溶液（2mol/L）,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液（饱和），洗涤HgS用蒸馏水，为什么？
答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。

沉淀必须在所选洗涤剂中难溶，而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带来新的杂质离子。

所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。

一种钴（Ⅲ）配合物的制备
60．要使本实验制备的产品的产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？答：①控制好量的关系，这样才能使反应进行充分；②加入2.0g氯化钴粉末时要分数次加入，边加边摇动，这样使CoCl2反应完全，不至于有剩余；③当固体完全溶解，溶液中停止起泡时再加入浓盐酸，这是反应进行完全的标志；
④加热时温度不能超过85℃，因为温度直接影响配合物的稳定性。

61．试总结制备Co(Ⅲ)配合物的化学原理及制备的几个步骤。

答：原理：由Co(Ⅱ)和配体进行快速反应首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然后用氧化剂将Co(Ⅱ)配合物氧化成相应的Co(Ⅲ)配合物。

制备步骤：①称量药品，使药品的量有利于反应的充分进行，配制溶液；②向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；③向混合液中加入氧化剂，边加边摇动，使反应充分进行；。