云南省2020年高二下学期化学期中考试试卷

云南省2020年高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学
B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血
C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8
D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
2. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . C和 C原子的中子数相等
B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小
C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸
3. （2分） (2019高一上·新宁月考) 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。

该元素原子的核内质子数是（）
A . 118
B . 297
C . 61
D . 179
4. （2分） (2018高一下·南阳月考) 某溶液既能溶解Al(OH)3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、HCO3－、NO3－
B . Na+、SO42－、Cl-、ClO-
C . H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D . Ag+、K+、NO3－、Na+
5. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（）
A . 反应物A的转化率
B . 平衡混合气中物质B的百分含量
C . 平衡混合气的密度
D . 平衡混合气的A的体积分数
6. （2分）(2018·银川模拟) 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。

它们之间转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 反应②和③均为吸热反应
B . 稳定性：A>C
C . 原子半径：Z>Y>X
D . X、Y、Z可以形成离子化合物
7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）
A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=
B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：
X+3Y⇌nZ
C . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）
3+3CO2↑+3Ca2+
D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
8. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）
A . pH=1的H2SO4溶液
B . NaCl溶液
C . pH=3的NH4Cl溶液
D . pH=13的NaOH溶液
9. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1
B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多
D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多
10. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）
A . 元素X的常见化合价是+1价
B . 元素Y是ⅢA族的元素
C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11. （4分）下列叙述错误的是（）
A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B . 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同
C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
12. （4分）下表数据是对应物质的熔点，下列说法正确的是（）
A . BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B . 因为键长B﹣F＜B﹣Cl，故BF3的熔点高于BCl3
C . AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
D . BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子
13. （4分） (2017高一下·红桥期中) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）
A . A，B组成的化合物中不可能含有共价键
B . 虚线相连的元素处于同一族
C . B元素是图中金属性最强的元素
D . 离O点越远的元素原子半径越大
14. （4分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部
分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B . 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C . 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D . 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
15. （4分） (2018高二上·芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）
A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)
D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
三、非选择题（60分） (共4题；共11分)
16. （3分） (2018高一下·佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1） C元素在元素周期表中的位置是 ________ ；
（2） B的原子结构示意图为 ________ ；
（3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ________ （填化学式）；
（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ （填化学式）；
（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ________ ；
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；
A . 单质碲在常温下是固体
B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C . H2Te不如HI稳定
D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
17. （2分） (2018高三上·桂林月考) 我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。

通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

（1） Zn2＋在基态时核外电子排布式为________。

（2） NO3-的立体构型是________。

（3） PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是________。

A．N2O 结构式可表示为 N=N=O
B.O3 分子呈直线形
C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化
D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1 mol PAN 中含σ键数目为________(用含 NA的式子表示)。

③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。

（4）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr原子为 n 个,则m/n=________(填数字)。

（5）水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有________。

（6）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。

每个冰晶胞平均占有________个水分子。

冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是________。

18. （2分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为________。

②操作b为________，操作c为________。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝________mol·L－1(用m、V表示)。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内(填字母序号)。

物质Na S Al2O3
熔点/ ℃97.81152050
沸点/ ℃892444.62980
a.100 ℃以下b．100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为________极。

③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。

19. （4分） (2018高一上·大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量
分数。

取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________。

（2）实验1装置中小试管的作用是________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①________②________。

（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：________。

（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积________。

（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量________g NaOH，称量时需要托盘天平、________、________ (填仪器名称)。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是________。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题（60分） (共4题；共11分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
19-6、19-7、。