2022年山西省晋城市晋宁第二中学高三化学月考试卷含解析
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B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．①②③ D．②③④
参考答案：
D
【Ks5u解析】】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①中前者小于后者。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸热反应，后者是放热反应，选D。
参考答案：
D
略
4.下列离子方程式正确的是( )
A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为 =0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量 =0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确；
C．滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；
D．利用Fe元素守恒计算Fe元素质量．
解答：
解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误；
2.下列叙述错误的是()
A．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动
C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
参考答案：
D
略
3.对于反应 正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒 夏特列原理的是…… ( )
2022
一、单选题（本大题共
1.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
参考答案：
C
略
8.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气
B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
参考答案：
B
A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。
C．滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol× =2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误；
D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正确，
故选BD．
点评：
本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．
参考答案：
A
5.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5
参考答案：
B
略
6.部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
A．
滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．
V=224
C．
样品中CuO的质量为2.0g
D．
样品中Fe元素的质量为1.12 g
参考答案：
Байду номын сангаас考点：
有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．.
分析：
A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子；
7.以下实验原理或操作中，正确的是
A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色[来源:学_科_网]
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．①②③ D．②③④
参考答案：
D
【Ks5u解析】】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①中前者小于后者。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸热反应，后者是放热反应，选D。
参考答案：
D
略
4.下列离子方程式正确的是( )
A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为 =0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量 =0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确；
C．滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；
D．利用Fe元素守恒计算Fe元素质量．
解答：
解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误；
2.下列叙述错误的是()
A．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动
C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
参考答案：
D
略
3.对于反应 正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒 夏特列原理的是…… ( )
2022
一、单选题（本大题共
1.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
参考答案：
C
略
8.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气
B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
参考答案：
B
A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。
C．滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol× =2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误；
D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正确，
故选BD．
点评：
本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．
参考答案：
A
5.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5
参考答案：
B
略
6.部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
A．
滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．
V=224
C．
样品中CuO的质量为2.0g
D．
样品中Fe元素的质量为1.12 g
参考答案：
Байду номын сангаас考点：
有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．.
分析：
A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子；
7.以下实验原理或操作中，正确的是
A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色[来源:学_科_网]
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相