银川市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

银川市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
2. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A . 乙烷
B . 乙醇
C . 丙烯
D . 苯
3. （2分） (2017高一上·岐山期末) 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B . 水玻璃溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
C . 可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D . 使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣
4. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关实验操作正确的是（）
A . 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法
B . 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素
C . 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液
D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O
5. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）
A . 向稀硝酸中加入铁粉
B . 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C . 向NaOH溶液中通入CO2气体
D . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
7. （2分） 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）（）
A . 11.4g
B . 10.4g
D . 8.4g
8. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）
A . 氢氧化钠
B . 碳酸氢钠
C . 碳酸钠
D . 碳酸钾
9. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A . 0.01mol·L－1
B . 0.017mol·L－1
C . 0.05mol·L－1
D . 0.50mol·L－1
10. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）
A . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
B . 某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+
C . 某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl﹣存在
D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
11. （2分） (2017高一上·西安期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A . 1：1
C . 1：3
D . 2：3
12. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 氯水
B . 盐酸
C . CuSO4·5H2O
D . 漂白粉
13. （2分）(2016·成武模拟) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
B . 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
C . 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
14. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）
A . 湿润的红色布条遇氯气褪色
B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色
D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
15. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
16. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（）
A . 粗硅 SiCl4 Si
B . Mg（OH）2 MgCl2 Mg
C . Na Na2O2 NaOH
D . AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag
17. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3
D . 生成1 molN2有6 mol电子转移
18. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA
B . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
19. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（）
A . Na2O2和CuSO4溶液反应
B . 金属钠投入到MgSO4溶液中
C . BaCl2和NaHSO4溶液反应
D . 纯碱溶液和澄清石灰水反应
20. （2分）鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）
A . 溶于水，加石灰水
B . 加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C . 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值
D . 滴加同浓度的盐酸
二、填空题 (共2题；共13分)
21. （8分） (2018高一上·盘县期中)
（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

________、________、________、________。

（2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：________；
②化合反应：________；
③置换反应：________；
④复分解反应：________。

22. （5分） (2017高一上·开封期末) 请按下列要求写出符合题意的离子方程式
（1） NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热________;
（2）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板________;
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：________;
（4）铜与稀硝酸反应：________;
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水：________．
三、推断题 (共1题；共9分)
23. （9分） (2017高一上·天津期末) 完成下列问题．
I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B 为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：
（1） A和 E的化学式分别为________、________；
（2）A+B→C+丙的化学方程式：________；
（3）D+C→B+E的离子方程式：________；
（4） 1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生________L丁气体．
（5） II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
实验序号甲乙丙
混合物质量/mg255385459
气体体积/mL280336336
①甲组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足”）
②盐酸的物质的量浓度为________mol/L．．
③混合物中Mg和Al的物质的量之比为________．
四、实验题 (共2题；共14分)
24. （6分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：
制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为________．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．
25. （8分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：
（1）在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是________，C中发生反应的离子方程式是________;
（2）将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质．生成SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要时可加热）
①若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的________性；若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的________性，反应现象应为________
②若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的________ 性，写出该反应的离子方程式（MnO 转化为Mn2+）：________．
（3）将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO2质量为________g．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共13分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、推断题 (共1题；共9分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
四、实验题 (共2题；共14分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、。