贵州省铜仁市思南中学高二化学下学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A．FeB．MgC．BrD．Cu
2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（）
A． B． C． D．
3．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
4．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）
A．X元素显+4价
B．X为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项实验事实理论解释
A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．AB．BC．CD．D
6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
7．下列说法不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2
8．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（）
A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积
B．由极性键构成的分子可能是非极性分子
C．水蒸气、水、冰中都含氢键
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键
9．对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（）
A．氢化物受热易分解
B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．其单质既有氧化性又有还原性
D．是生物生长所需的一种元素
10．下列说法中，正确的是（）
A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
11．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子属极性分子
12．下列判断正确的是（）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q
C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
14．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
15．下列有关说法不正确的是（）
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
16．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）
A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH
二、填空题（本题包括6小题，共52分）
17．填写下列空白
（1）第三周期原子半径最小的元素．
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号．
（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为．
（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为．
（5）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是．
A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）B的氢化物的分子空间构型是；其中心原子采取杂化．（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．
（4）ECl3形成的配合物的化学式为．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．
19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的外围电子排布式为．
（2）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B2A2分子中含mol σ键．
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为，乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为．
20．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．
（1）X原子的电子排布式是，Y原子的价层电子排布图是：．（2）YX2的分子构型是，YX2的熔、沸点比ZX2（填“高”或“低”）．（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是，YX2分子中含个π键．（4）如图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表YX2的是，代表ZX2的是（填序号，下同）．
21．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布
式．
电离能
I1I2I3I4
/（kJ•mol﹣1）
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+（填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①每个COCl2分子内含有个σ键，个π键．其中心原子采取
杂化轨道方式．
②配合物Fe（CO）5的配体是．
22．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a为；c为；
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的
是，分子晶体的是．
（4）b与c以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为．
2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A．FeB．MgC．BrD．Cu
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2np x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系．
【解答】解：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；
C、Br的外围电子排布为3s23p5，所以p区元素，故C符合；
D、Cu为ⅠB元素，属于ds区，故D不符合；
故选C．
2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（）
A． B． C． D．
【考点】含有氢键的物质．
【分析】氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；再根据氨水的电离即可判断．
【解答】解：氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH﹣，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH2﹣和H3O+，只有D符合，
故选D．
3．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2；
C．第四周期第9列元素是钴元素；
D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区．
【解答】解：A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；
C．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；
D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；
故选：A．
4．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）
A．X元素显+4价
B．X为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．
【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，据此分析解答．
【解答】解：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子．
A、X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故A错误；
B、第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是否是金属，故B错误；
C、第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故C错误；
D、该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，故D正确；
故选D．
5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项实验事实理论解释
A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．AB．BC．CD．D
【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子晶体；氢键的存在对物质性质的影响．
【分析】A、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；
B、CO2分子是直线型，杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关；
C、金刚石是原子晶体；
D、从HF分子中含有氢键角度分析．
【解答】解：A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，但与分子极性无关，故B错误；
C．金刚石是原子晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．
故选A．
6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【考点】“等电子原理”的应用．
【分析】A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′；
B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；
C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；
D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．
【解答】解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；
B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；
C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；
D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；
故选B．
7．下列说法不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大；
C．HF分子间存在氢键，沸点较高；
D．利用均摊法计算．
【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，HF分子间存在氢键，沸点较高，则沸点由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．该晶胞中Mg原子个数=12×+2×=3，B原子个数=6，则Mg、B原子个数之比=3：6=1：
2，据此确定化合物的化学式为MgB2，故D正确；
故选C．
8．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（）
A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积
B．由极性键构成的分子可能是非极性分子
C．水蒸气、水、冰中都含氢键
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；含有氢键的物质．
【分析】A、冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；
B、由极性键变成的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；
C、水蒸汽中无氢键；
D、分子晶体中一定存在分子间作用力，但是其中可能含有共价键，可能没有．
【解答】解：A、分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故A正确；
B、由极性键构成的极性分子，若正负电中心重合，则为非极性分子，如CH4，故B正确；
C、水蒸气中由于分子间距离过大，不存在氢键，故C错误；
D、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有（如稀有气体分子），故D正确．
故选C．
9．对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（）
A．氢化物受热易分解
B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．其单质既有氧化性又有还原性
D．是生物生长所需的一种元素
【考点】原子核外电子排布．
【分析】由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．
【解答】解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，
A、磷化氢不稳定，受热易分解为磷或联磷，故A正确；
B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；
C、P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；
故选B．
10．下列说法中，正确的是（）
A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
【分析】A．冰熔化克服氢键；
B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小；
C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小；
D．分子的稳定性与分子间作用力无关．
【解答】解：A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H﹣O键没有断裂，故A错误；
B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；
C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误．
故选B．
11．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子属极性分子
【考点】分子晶体；盐类水解的应用．
【分析】A．氯化硼是共价化合物；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；
C．三氯化硼水解生成HCl；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．
【解答】解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．
故选C．
12．下列判断正确的是（）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；化学键；键能、键长、键角及其应用．
【分析】A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
C．单原子分子形成的晶体中不存在化学键；
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，要根据其原子在空间位置判断．
【解答】解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A 错误；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；
C．单原子分子形成的晶体中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子键角为109°28′，白磷分子键角为60°，故D正确；
故选D．
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q
C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题
【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为S元素，Q为Cl元素．
A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；
B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故B错误；
C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．
故选A．
14．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用．
【分析】A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s 轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；
B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；
C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；
D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区．
【解答】解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，
故B正确；
C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；
D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；
故选B．
15．下列有关说法不正确的是（）
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式；元素周期律的作用；极性分子和非极性分子．
【分析】A．C3H8分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子采用sp3杂化；
B．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体；【解答】解：A．C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；
B．O2、N2都是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故C错误；
D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+它的电子式为，故D 正确；
故选C．。