广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次段考化学试题(10月)

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次段
考试题（10月）
命题人：王飞2019年10月本试卷共8页，18小题，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

第一部分选择题（共60分）
一、单选题（本大题共20小题，每题3分）
1.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）
编号 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4Ba(OH)2
弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO 蔗糖
非电解质SO2Al H2O 醋酸
A. A
B. B
C. C
D. D
2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小
3.下列各组离子一定能大量共存的是（）
A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在强碱性溶液中：、、、
D. 在强酸性溶液中：、、、
4.下列离子方程式中正确的是（）
A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
5.下列物质能够导电且属于电解质的是（）
A. 稀盐酸
B. 酒精
C. 硝酸钾晶体
D. 熔融氯化钠
6.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）
A. SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C. SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-
D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
7.下列离子方程式的书写中正确的是（）
A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O
B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
8.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）
A. ⑤③②①⑤④
B. ⑤③①②⑤④
C. ⑤②③①⑤④
D. ⑤②①③⑤④
9.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（）
A. B. C. D.
10.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）
A. ①加CCl4②加苯③加酒清
B. ①加酒精②加CCl4③加苯
C. ①加苯②加CCl4③加酒精
D. ①加苯②加酒精③加CCl4
11.在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）
A. 1：2
B. 2：1
C. 1：1
D. 3：2
12.已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A. Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2
B. Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C. ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2
D. ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
13.关于胶体的叙述错误的是（）
A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体
C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
14.下列说法正确的是（）
A. 将放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
15.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）
A. NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B. N2既是氧化产物，又是还原产物
C. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D. NaCl既不是氧化产物，也不是还原产物
16.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A. Cl-→Cl2
B. CuO→Cu
C. CaCO3→CO2
D. H2O2→O2
17.已知在酸性溶液中易被还原成，、、、氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A.
B.
C.
D.
18.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）
A. 蒸发
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 分液
19.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得ClO： ,下列说法不正确的是（）
A. 在反应中作还原剂
B. 在反应中被还原
C. 的还原性强于ClO
D. 是被氧化后得到的产物
20.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X Y Z
A 强电解质电解质化合物
B 胶体分散系混合物
C 碱性氧化物氧化物纯净物
D 置换反应氧化还原反应离子反应
A. A
B. B
C. C
D. D
第二部分非选择题（40分）
21.（14分）现有下列十种物质：①稀硫酸；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤SO2；
⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______。

（3）除去⑦中少量NaCl的操作是______。

（4）若在⑦中缓慢加入足量①的现象是__________________________________，反应的离子方程式是____________________________________________________。

22.（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+．AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+．若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。

下列叙述不正确的是______（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素 C 是还原剂
C．维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯气Cl2到 NaNO2溶液中，生成 NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________，其中被氧化的物质是______。

（3）试配平下列方程式，并用单线桥表示反应中的电子转移情况：
_____ KMnO4 =_____ K2MnO4+_____MnO2+_____ O2↑
23.（16分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

已知：
①A与B混合有气体生成；②B与C混合有沉淀生成；
③C与D混合有沉淀生成；④D与E混合有沉淀生成；
⑤A与E混合有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______。

（2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。

（3）A与E混合有气体生成的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（4）A与C混合生成的沉淀，该沉淀可以溶于稀硝酸，反应的离子方程式是______。

——★参考答案★——1-10 ABDBD BCDCC
11-20ACADC AADAD
21（14分）（1）5分②③⑥；④⑤；
（2）2分HCl+KOH=H2O+KCl；
（3）2分渗析；
（4）3分先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色
2分Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
22（10分）
（1）D；
（2）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-NaNO2
（3）2；1；1；1 单线桥标对得2分。

23（16分）
（1）AgCl
（2）Na2CO3HCl AgNO3BaCl2NaHSO4
（3）不是
（4）Ag2CO3+ 2H+= 2Ag++ CO2↑+H2O。