鲁科版高中化学必修一《氮的循环》第二课时创新学案2

第2节氮的循环
【学习目标】
⒈了解氮循环的基本过程,认识氮循环中的重要物质:氮气、一氧化氮、二氧化氮。

氮气与氧气、氢气的反应；氮的固定和形式；一氧化氮和二氧化氮的物理、化学性质；自然界形成硝酸的过程。

2.认识氨气的物理、化学性质：溶解性、和水的反应、氨的还原性，铵盐的受热分解、与碱的反应；铵态氮肥的使用问题。

3.了解了解人类活动对氮循环的影响。

知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立保护环境的意识。

【学习重、难点】
学习重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

学习难点：硝酸的氧化性。

【过程方法】】培养通过观察试验现象总结分析物质性质的能力，体会物质的浓度对化学反应产物的影响，认识实验中变量控制的重要性。

【学习过程】
第二课时氨与铵态氮肥
[复习]氮气及氮的氧化物的性质。

[学习]2、氨与铵态氮肥
阅读教材P76页，了解氨的物理性质。

氨是：。

[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》，思考和讨论下列问题：
⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
⑵氨气溶于水仅仅是溶解么？喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么？
[阅读学习]阅读教材，了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。

氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨：。

一水合氨是弱电解质，可以部分电离电离：。

[活动探究] 氨与氯化氢的反应
实验步骤：⑴分别用两只贴有标签的玻璃棒粘取少量的浓氨水和浓盐酸
⑵将两只玻璃棒相互靠近
⑶观察并记录实验现象。

思考产生现象的原因，并完成反应方程式。

实验现象：。

反应方程式：。

[交流与研讨]氨气中氮元素的化合价是多少？根据化合价判断氨气的氧化、还原性的情况。

氨气和氧气在高温和有催化剂的条件下发生反应的方程式为：。

[练习]氧化铜和氨气在加热的条件下反应生成铜、氮气和水，写出反应的方程式：。

[阅读学习]阅读教材第74页，了解几种化学氮肥。

化学氮肥包括：、、。

铵态氮肥包括等。

[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与氢氧化钠溶液的反应实验》实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。

[小结]⑴铵盐的热稳定性。

[阅读]阅读教材P79页，实验室制取氨气的方法：
⑴反应原理：。

⑵实验装置：。

⑶如何收
集：。

⑷如何检
验：。

⑸注意事
项：。

[阅读]阅读教材P79页栏目《尿素和复合肥》了解化学氮肥。

[练习]
1．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
3、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
4、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液
5、起固定氮作用的化学反应是( )
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3经催化氧化生成NO
D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
6、（5分）标况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为
0.915 g·cm -3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）
参考答案
[练习]
1.C
2.BD
3.D
4.AC
5.A
6.378L。