河南省商丘市夏邑县车站镇联合中学高三化学联考试题含解析

河南省商丘市夏邑县车站镇联合中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中正确的是（）
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质
参考答案：
D
略
2. 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）
A．过氧化钠 B．碘化氢 C．苛性钠 D．氯化钾
参考答案：
C
略
3. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。

木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是……… （）A、遇FeCl3溶液呈紫色
B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2
D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
参考答案：
C
略
4. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
参考答案：
C
略
5. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）
少量BaCO3滴管、滤纸
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离；
B．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
C．从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法；
D．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可．
解答：解：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，故A正确；
B．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故B正确；
C．从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，故C错误；
D．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、酸碱中和滴定等知识点，明确常见仪器的使用方法是解本题关键，侧重考查基本实验、基本操作能力，题目难度不大．
6. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
参考答案：A
略
7. 质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol?L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为
2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol?L－1，则a与ｂ的关系正确的是
A.ｂ＝2a
B.a ＝2ｂ
C.ｂ＜2a
D.ｂ＞2a
参考答案：
D
8. 下列反应离子方程式正确的是
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
参考答案：
D
略
9. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B
的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 ︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相
差一个电子层，且可形成离子个数比为2 ︰1的离子化合物丙。

下列说法正确的是
（）
A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体
参考答案：
B
略
10. 草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。

向100mL0.2mol／L的草酸溶液中加入1.68g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A．c(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)==c(K+)+c(H+)
B．c(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2mol／L
C．c(C2042-)<c(HC204一)<c(H2C204)
D．c(H+)<c(HC204一)<c(C2042-)<c(K+)
参考答案：
CD
略
11. 下列溶液一定呈中性的是 ( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋) ＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③
C．物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：则c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．25℃时0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：2(H2CO3)＋c(H＋) ＝ c(CO32－)＋c(OH－)
参考答案：
B
略12. 为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。

在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点
(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：
A．干冰——12 B．水晶——4 c．氯化铯一—6 D．晶体硅——4
参考答案：
D
13. 下列关于物质的分类说法正确的是（）
A. SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物
B. 汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物
C. 氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质
D. NH3 、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物
参考答案：
C
A、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；
B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B 错误；
C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；
D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。

答案选C。

14. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是（）
参考答案：
答案：C
15. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（）
A. 44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2N A
B. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成混合物中含有的共价键数目为13N A
C. 2 mol SO2与2molO2充分反应生成的SO3分子数为2N A
D. 100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6N A
参考答案：
B
【详解】A、CO2和N2O中含有的氧原子个数不同，不能计算混合气中含有的氧原子个数，A错误；
B、不论是正丁烷还是异丁烷，分子中均含有13个共价键，所以1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13N A，B正确；
C、2 mol SO2与2molO2充分反应生成的SO3分子数小于2N A，因为是可逆反应，C错误；
D、随着浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能计算转移的电子数，D错误。

答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量
10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c l mol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂
为．
（3）样品中氨的质量分数表达式为．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）
=2.0×10﹣5 mol?L﹣1，c（CrO42﹣）为mol?L﹣1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是．
参考答案：
1.当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．
2. 碱酚酞（或甲基红）
3. ×100%
4.偏低
5. 防止硝酸银见光分解 2.8×10﹣3
6. 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．
分析：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c l mol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液，进行氨的测定，
（1）通过2中液面调节A中压强；
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
（3）根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；
（5）硝酸银不稳定，见光易分解；根据离子积常数计算c（CrO42﹣）；
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低．
解答：解：（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，
故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂，
故答案为：碱；酚酞或甲基橙；
（3）与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol?L﹣1﹣C2mol?L﹣1 ×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣
3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数=×100%，
故答案为：×100%；
（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；
（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；c（CrO42﹣）
==mol/L=2.8×10﹣3 mol/L，
故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8×10﹣3；
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为
2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，
故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．
点评：本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (15分)现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，水溶液中离子组成如下(各种离子不重复)。

已知：①0.1 mol·L-1A溶液的pH＜1；
②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液→白色沉淀。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______________、B_______________。

（2）写出“C溶液→白色沉淀”反应的离子方程式：。

（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出该物质的溶液与足量B溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。

(15分)(1)H2SO4(2分) Ba(OH)2(2分)
(2)Ag++Cl-= AgCl↓(2分)
(3)NH4HCO3(或碳酸氢铵)(2分)
NH4++HCO3-+Ba2++ 2OH-= NH3·H2O+BaCO3↓+ H2O
(或NH4++HCO3-+Ba2++ 2OH-NH3↑+BaCO3↓+ 2H2O)(2分)
(4)(5分)
略
18. （1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量
1558.3 kJ。

写出该反应的热化学方程
式。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。

通入乙烷气体的电极应为极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式
是
（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式
为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。

参考答案：
（1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）→4 CO2（g）+ 6 H2O（l）△H = -3116.6 kJ/mol
（2）负 C2H6 -14 e- + 18 OH- == 2 CO32- + 12
H2O
（3）4OH- - 4 e- == O2↑+ 2H2O
（4）CuO
略
19. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．（1）Z、W形成的气态氢物的稳定性为＞．（填化学式）（2）写出M2Z2与水反应的离子方程
式．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的﹣种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式
为
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．
写出该气体B与氯水反应的离子方程
式
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为．
②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程
式．
参考答案：
（1）H2O；H2S；
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；
（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑；
（4）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；
（5）① （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O；
② 4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．
解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，结合原子序数可知Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，四种元素的原子序数之和为32，则：1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Y为N元素、Z为O元素、W为S元素．M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na，
（1）非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；
（2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu与稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐．①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；
（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣，
①令C的化学式为x（NH4）2SO4?yFeSO4·6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故C化学式为：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O；
②（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O与Na2O2按物质的量比1：2在溶液中反应，反应方程式为：4（NH4）2Fe （SO4）2·6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O，
故答案为：4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．。