2.1钠及其化合物第2课时课件高一上学期化学人教版
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A．无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末
B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D．利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( C )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2 的量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化
4、下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( B )
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
过氧化钠的用途之一 用作供氧剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂。
转化
Na2CO3
CO2 + H2O(H+少量)
NaHCO3
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶 体 2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 3、温度变化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多 4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度 5、加热固体： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解 6、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢 7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3
金属 的焰 色试 验
我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道 为什么烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色试验
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验2-6 实验步骤： 洗、烧、蘸、烧、洗
钠：黄色
现象：
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
几种金属的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca
第二章 海水中的重要元素 第一节钠及其化合物
核心素养发展目标： 1、从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化 钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 2、运用变化观念理解并掌握碳酸钠、碳酸氢钠相互转化 的途径。 3、了解焰色试验的现象及原理并作出解释，提升自身的 实验探究能力与创新意识。
是
过氧化钠
淡黄色固体
+1 -1
Na2O
22 ：1
较稳定
碱性氧化物的化学性质
1、碱性氧化物+水→碱
2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3、碱性氧化物+酸→盐+水
实验2－3
现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火 星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。
化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
2、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( D )
A．氧化钠比过氧化钠稳定 B－2价 D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
Sr
Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
讨论：焰色试验是金属或它们的化合物的 化学性质吗？
结论：焰色试验是元素的性质， 因此，焰 色试验属物理变化
应用：化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、
K+）的存在
课堂巩固
1、下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错
误的是( B )
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外， 还生成氧气。
名称 颜色及状态
化合价 稳定性 与H2O反应 与CO2反应
与盐酸反应
是否碱性氧化物
氧化钠 白色固体
+1 -2
Na2 O
不稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
白色晶体
发酵粉
碳酸钠
Na2CO3
白色粉末
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加入几滴水
②加10mL水
③加1~2滴酚酞溶 液
初步结论
白色粉末，加水 结块；放热
白色细小晶体加水部分溶解；
伴有吸热现象
振荡时间长时可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液变微红色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比 NaHCO3溶液强
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
操作和现 象
装置
Na2CO3 （接A烧杯）
NaHCO3（接B烧杯）
取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试
管，同时加热，烧杯a和烧杯b的现象（内装有澄清石
灰现水象N） ：a2。CO烧3受杯热a无不变分化解，，烧N△a杯HbC中O3溶受液热变易浑分．浊解
一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠
名称 颜色及状态
化合价
阴阳离子数之比
稳定性 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应
是否碱性氧化物
氧化钠 白色固体
+1 -2
Na2O
2：1
不稳定(Na2O+O2=Na2O2) Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化钠的用途之一：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
+O2 化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
该反应是不是离子反应？为什么？
应用： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
过氧化钠的 用途之— —潜水艇
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
是
过氧化钠
淡+1黄色- 固体
1
Na2 O2
较稳定
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
否
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠 3、焰色反应
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O（慢） HCO3- + H+ = CO2↑+H2O(快)
不反应
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
化学方程式：
结论
碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱 ,苏打
NaHCO3 小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性 热稳定
易溶于水 稳定，不易分解
较易溶于水(比Na2CO3小）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
HCl NaOH BaCl2
B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D．利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( C )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2 的量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化
4、下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( B )
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
过氧化钠的用途之一 用作供氧剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂。
转化
Na2CO3
CO2 + H2O(H+少量)
NaHCO3
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶 体 2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 3、温度变化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多 4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度 5、加热固体： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解 6、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢 7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3
金属 的焰 色试 验
我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道 为什么烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色试验
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验2-6 实验步骤： 洗、烧、蘸、烧、洗
钠：黄色
现象：
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
几种金属的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca
第二章 海水中的重要元素 第一节钠及其化合物
核心素养发展目标： 1、从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化 钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 2、运用变化观念理解并掌握碳酸钠、碳酸氢钠相互转化 的途径。 3、了解焰色试验的现象及原理并作出解释，提升自身的 实验探究能力与创新意识。
是
过氧化钠
淡黄色固体
+1 -1
Na2O
22 ：1
较稳定
碱性氧化物的化学性质
1、碱性氧化物+水→碱
2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3、碱性氧化物+酸→盐+水
实验2－3
现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火 星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。
化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
2、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( D )
A．氧化钠比过氧化钠稳定 B－2价 D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
Sr
Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
讨论：焰色试验是金属或它们的化合物的 化学性质吗？
结论：焰色试验是元素的性质， 因此，焰 色试验属物理变化
应用：化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、
K+）的存在
课堂巩固
1、下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错
误的是( B )
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外， 还生成氧气。
名称 颜色及状态
化合价 稳定性 与H2O反应 与CO2反应
与盐酸反应
是否碱性氧化物
氧化钠 白色固体
+1 -2
Na2 O
不稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
白色晶体
发酵粉
碳酸钠
Na2CO3
白色粉末
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加入几滴水
②加10mL水
③加1~2滴酚酞溶 液
初步结论
白色粉末，加水 结块；放热
白色细小晶体加水部分溶解；
伴有吸热现象
振荡时间长时可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液变微红色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比 NaHCO3溶液强
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
操作和现 象
装置
Na2CO3 （接A烧杯）
NaHCO3（接B烧杯）
取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试
管，同时加热，烧杯a和烧杯b的现象（内装有澄清石
灰现水象N） ：a2。CO烧3受杯热a无不变分化解，，烧N△a杯HbC中O3溶受液热变易浑分．浊解
一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠
名称 颜色及状态
化合价
阴阳离子数之比
稳定性 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应
是否碱性氧化物
氧化钠 白色固体
+1 -2
Na2O
2：1
不稳定(Na2O+O2=Na2O2) Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化钠的用途之一：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
+O2 化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
该反应是不是离子反应？为什么？
应用： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
过氧化钠的 用途之— —潜水艇
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
是
过氧化钠
淡+1黄色- 固体
1
Na2 O2
较稳定
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
否
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠 3、焰色反应
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O（慢） HCO3- + H+ = CO2↑+H2O(快)
不反应
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
化学方程式：
结论
碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱 ,苏打
NaHCO3 小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性 热稳定
易溶于水 稳定，不易分解
较易溶于水(比Na2CO3小）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
HCl NaOH BaCl2