黑龙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

黑龙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。

下列对于海水利用的认识错误的是（）
A . 海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
B . 海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用
C . 可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D . 人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
2. （2分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）
A . 煤的气化与液化
B . 液体燃料呈雾状喷出
C . 通入大量的空气
D . 将煤粉碎
3. （2分） (2016高二下·马山期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）
A . C的生成速率和B的消耗速率相等
B . 反应混合物中A，B，C，D的浓度不再发生变化
C . 2v正（A）=v正（B）
D . v正（A）=2v正（B）
4. （2分） (2015高二下·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C . 标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NA
D . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA
5. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是
A . 增大压强
B . 减小压强
C . 升高温度
D . 使用催化剂
6. （2分）化学用语准确的是（）
A . 铁触煤
B . 氨盐
C . 硬脂酸
D . 活性碳
7. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。

改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）
选项改变的条件新平衡与原平衡比较
A升高温度X的转化率变小
B增大压强X的浓度变小
C充入一定量Y Y的转化率增大
D使用适当催化剂X的体积分数变小
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2019高一下·临海月考) 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生加成反应的是（）
A . 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应
B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应
C . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
D . 在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅
9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子
B . 22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个
C . 标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA
D . 在1 L 0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1 NA
10. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）
A . 溴
B . 硫化氢
C . 品红
D . 氢氧化钙
11. （2分） (2016高二下·包头期中) 关苯与乙烯的比较中，正确的是（）
A . 分子中所有原子都在同一平面上
B . 等质量燃烧时，苯耗氧多
C . 都能与溴水反应
D . 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
12. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）
A . 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C . CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关
D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
13. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（）
A . 循环使用物料
B . 用水代替有机溶剂
C . 直接排放电镀废水
D . 发展原子利用率达到100%的化学反应
14. （2分） (2018高二上·成都期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应过程a有催化剂参与
B . 该反应为放热反应，热效应等于-ΔH
C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能
D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
15. （2分）实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染．下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）
A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=
C . 该反应的正反应是吸热反应
D . 增大CO2浓度，平衡常数增大
17. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）
A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强
B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
18. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变大
B . 平衡向正反应方向移动
C . D的质量分数变大
D . a＜c+d
19. （2分） (2018高二上·许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A . v1增大， v2减小
B . v1减小，v2增大
C . v1和v2均增大
D . v1和v2减小
20. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
二、综合题 (共1题；共2分)
21. （2分）写出下列有机物所表示的物质的分子式．
（1） ________；
（2） ________；
（3） ________；
（4） ________．
三、填空题 (共2题；共9分)
22. （4分）氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，含有较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环。

请回答下列相关问题：
（1）氮气在藻类作用下转化成含氮有机物的过程叫做 ________。

（2） NO3-在反硝化细菌作用下转化成氮气的总反应是：
2NO3-(aq)+10e-+12H+(aq)=N2(g)+6H2O(I)△H
反硝化过程实际分多步进行(全过程电子均来自作电子供体的同种有机物)，其中的三步反应为：
NO3-(aq)+2e-+3H+(aq)==HNO2(aq)+H2O(I) △H1
HNO2(aq)+e-+H+(aq)=NO(g)+H2O(I) △H2
N2O(g)+2e-+2H+(aq)=N2(g)+H2O(I) △H3
则另一步反应2NO(g)+2e-+2H+(aq)=N2O(g)+H2O(Ⅰ)的反应热△H4=________(用含△H、△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

水体中发生反硝化作用可减弱硝酸积累对水中生物的危害，但土壤中过多发生反硝化作用对农业生产不利，原因是________ 。

（3） NH4+硝化过程的化学方程式是2NH4++3O2 2HNO2+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，
能说明体系达到平衡状态的是________(填标号)。

A．溶液的pH不再改变
B．NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C．溶液中氮原子的总物质的量保持不变
D．断开3molO=O键的同时消耗2molH2O
实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示，温度高于35℃时，反应速率迅速下降的原因可能是________。

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。

在25℃和35℃下，分别向NO2-的初始浓度为
5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比[ ]加入次氯酸钠固体，平衡时NO2-的去除率和温度投料比的关系如下图所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是________ ，35℃时，该反应的平衡常数K=________ (保留三位有效数字)。

23. （5分）(2018·重庆模拟) 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s）ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该反应的ΔH________0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) ________υ(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min 内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝________, t1K时，该反应的平衡常数K＝________。

（3）研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。

① 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。

在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。

平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A________B (填“<”、“=”或“>”)。

打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为________L。

(连通管中气体体积不计)。

四、计算题 (共1题；共3分)
24. （3分）合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
（1） 1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2________mol．
（2） CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准
状况）为________．
（3） CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体CO H2N2O2
体积（L）256015 2.5
该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=________．
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中， =3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为________．
五、解答题 (共2题；共7分)
25. （3分） (2017高二上·乐山期末) 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2） H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
26. （4分） (2017高二下·新津开学考) 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是________．
（2） CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①判断上述反应达到平衡状态的依据是________（填字母编号）．
A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的相对平均分子质量不变
②下列措施中，能使上述平衡体系中的值增大的是________（填字母编号）．
A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=________mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数K=________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共2分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、填空题 (共2题；共9分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
四、计算题 (共1题；共3分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
五、解答题 (共2题；共7分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、。