吉林省毓文中学高一化学3月月考试题

吉林毓文中学2015-2016学年度下学期月考高一年级
化学试题（理科）
（考试时间：90分钟满分：100分）
可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N—14 Na-23 Al—27 S—32
一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第1 A族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
2．某元素M n＋核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为( )
A.a－x＋n
B.a＋x＋n
C.a－n＋x
D.a－x－n
3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是( )
A.6和8
B.19和16
C.17和12
D.1和8
4．铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期ⅢA族，元素符号是Tl。

以下对铊的性质推断中肯定不正确的是( )
A .铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价的离子化合物
C.能与H+反应生成H2
D.Tl3+ 的氧化性比Al3+ 强
5．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( )
A．计算机芯片的组成元素位于第14列
B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
6．我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185，关于铪—185，下列说法中正确的是( )
①是一种新元素②是一种新原子③原子核内有185个质子④是铪—180的一种新
的核素
A. ①和③
B. ②和④
C. ②和③
D.③和④
7．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是( )
A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B．有化学键断裂的过程一定是化学变化
C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
8．1993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121.760为标准相对原子质量。

已知锑元素有两种以上天然核素，则121.760的含义是( )
A.锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
B.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
C.按各种锑的天然核素相对原子质量与其所占原子百分比计算出的平均值
D.按各种锑的天然核素质量数与其所占原子百分比计算出的平均值
9 . 下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
10．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）
11．两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子。

则上述说法正确的是( )
A.①②③④
B.①③④
C.③④
D.①②③
12．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数。

取该元素单质2.8 g与足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期
B.第二周期
C.ⅤA族
D.ⅤⅠA族
13．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( )
A.B2A3
B.B3A2
C.A2B3
D.BA2
14. A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列
说法中正确的是( )
A.原子序数A＞B
B.电子总数A＞B
C.原子半径A＞B
D.离子半径A－＞B2＋
15．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y<Q<W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
16．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n+2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。

A．3n－4 B．12－3n
C．3n－10 D．3n－12
元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价+2 +3 +6、－2 +2 －2 下列叙述正确的是（）
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B．L与T形成的化合物具有两性
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
18．已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 。

下列判断正确的是( )
A.三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
19．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl
的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2- ( )
A．③④⑤⑦⑧ B．②③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
20. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中
化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 ( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
三、填空题
21．(8分) A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B；其中A、B处于同一周期，A、C 处于同一主族；C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）这四种元素的元素符号分别是A ，B ，C ，D ；（2）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为：；（3）A、C的最高价含氧酸酸性强弱顺序是(填化学式)：。

22.（10分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原
子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：A ,B ,C ,D ；（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：；（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：；（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。

23.（12分）在化学反应中，只有极少数能量比
平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可
能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使
普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的
能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。

请
认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________(填代号)。

a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H2O反应生成H2
c．碳酸氢钠受热分解
d．灼热的碳与CO2反应
(3)已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1。

该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为____ ____；
(4)已知A＋B===C＋D ΔH<0，(A、B、C、D均为气态)，
a＋b===c＋d ΔH>0，(a、b、c、d均为固态)。

在下列示意图中分别正确填写代表反应物或生成物的字母。

24. （8分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象
如下表(实验方案与实验现象没对应)
请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的；
（2）实验内容：与实验方案1—5对应的实验现象依次为（填：字母编号）；
实验现象（A）为：；
（3）实验结论。

25.（12分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最
小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C 的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为，丙的电子式为；E在周期表中的位置为；
(2)下列说法正确的有；
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F离子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应；
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程
式。

吉林毓文中学2015-2016学年度下学期高一年级月考
化学试题（理科）
一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D
B D D B A
C B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A B D A A C C C D
21.（8分）
（1）C、O、Si、Na（2）Na+O2==Na2O2（3）H2CO3>H2SiO3
22.(10分)
(1)钠、铝、硅、磷
（2）
（3）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H20
(4)HCl>H3PO4>H2SiO3
23.(12分)
(1)放热E2－E1kJ/mol (2)a、b (3)409kJ/mol
(4)①A B C D ②a b c d
24.（8分）
（1）探究同周期元素金属性的递变规律
（2）E、A、C、B、D ，
钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
（3）同周期元素从左到右金属性减弱。

25.（12分）
(1) ，
，第三周期第ⅤA族
(2)①③
(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O====3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)2NH3+H2S====2NH4++S2-或NH3+HS-====NH4++S2－或NH3+H2S====NH4++HS-。