四川省2020年高一上学期化学期中考试试卷D卷

四川省2020年高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）
A B C D
乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
3. （2分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A . 长度
B . 摩尔
C . 质量
D . 时间
4. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列物质中，属于强电解质的是（）
A . CH3COOH
B . NH4Cl
C . NH3·H2O
D . H3BO3（硼酸）
5. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）
A . CH4的摩尔质量是16g
B . 1molO2的质量是32g/mol
C . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
D . l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g
6. （2分）铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）
A . 在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤
B . 在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤
C . 用磁石将铁粉吸出
D . 在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤
7. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）
A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去
8. （2分）已知：SO32﹣+Br2+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+ ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）
A . 肯定不含Br﹣
B . 无法确定SO42﹣是否存在
C . 肯定含有Na+
D . 肯定含有SO32﹣
9. （2分） (2019高三上·武威期末) 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）
A . 溶液
B . 胶体
C . 悬浊液
D . 乳浊液
11. （2分） (2016高二上·商州期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A . CH3COO﹣ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C . K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣
D . K+ I﹣ SO42﹣ NO3﹣
12. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（）
A . Na→NaOH
B . FeCl3→FeCl2
C . H2→H2O
D . Cu→CuO
13. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）
A . 双氧水的电子式：
B . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 乙炔的球棍模型：
D . 聚氯乙烯的结构简式：
14. （2分） (2017高一上·万州期末) 如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）
A . Mg2+
B . Ba2+
C . Na+
D . NO3﹣
15. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列各反应中，水作还原剂的是（）
A . 2H2+O2 2H2O
B . 2F2+2H2O═4HF+O2
C . SO3+H2O═H2SO4
D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
16. （2分）某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.7g，在t℃时取足量RSO4的饱和溶液，向其中加入8.00g 无水RSO4后，析出24.6g RSO4•7H2O晶体，则R为（）
A . Zn
B . Cu
C . Fe
D . Mg
17. （2分） (2018高二下·阳江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为NA
B . 室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
C . 1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为92NA
D . 1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子
18. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
B . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
C . 标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NA
D . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA
19. （2分）下列离子方程式中，错误的是
A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B . 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
20. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023
B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
C . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
21. （2分）工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（）
A . 水溶法
B . 酸溶法
C . 碱溶法
D . 还原法
22. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）
A . 16
B . 32
C . 96
D . 64
23. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）
A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C . b点的数值为0.6
D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
24. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3 ，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
25. （2分） (2016高一上·新疆期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1．
A . ①和④
B . ②和③
C . ③和④
D . ①②③④
二、实验题 (共2题；共8分)
26. （4分））CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）
向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________ ________
（2）
如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是________
（3）
已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuS O4•5H2O________g．
（4）
如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
①________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________
27. （4分）(2018·惠州模拟) 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：
注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
化学式沉淀完全时的pH钴镍性质
Co(OH)29.4Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑
Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋
Co2＋＋2H2O Co(OH)2＋2H＋
Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑
Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)29.6
Fe (OH)3 3.7
（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝________时，除镍效果最好。

1097.60.005
10.3940.005
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________。

（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________。

（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________。

（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是________。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数为________。

三、解答题 (共2题；共13分)
28. （5分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号V[0.1mol•L﹣1 Fe2________________________________
物理量（SO4）3]/mL
1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
29. （8分） (2018高一上·淮北期中) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒
请回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为________ mol/L。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________ (填写仪器名称)。

（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。

(从下列规格中选用： 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________。

A . 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B . 在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中
C . 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
E . 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、实验题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
三、解答题 (共2题；共13分)
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。