河北省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷

河北省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·成都期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术
D . 乙醇是不可再生的能源
2. （2分）有关化学用语正确的是（）
A . 乙烯的结构简式CH2CH2
B . 乙醇的结构简式C2H6O
C . 四氯化碳的结构式CCl4
D . 乙酸的分子式C2H4O2
3. （2分）在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中
A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1
B . 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C . K37ClO3只有一部分发生还原反应
D . 反应完成后37Cl存在于KCl
4. （2分）检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（）
A . 溶于水，加Ca（OH）2溶液
B . 溶于水，加稀CaCl2溶液
C . 加稀盐酸
D . 溶于水，加入NaOH溶液
5. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X 与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性 Z＞X
B . 最高价氧化物的水化物酸性Z＞W
C . Z的氧化物不止一种
D . 原子半径 Z＞Y
6. （2分） (2017高二上·新疆期末) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A . 负极反应中有CO2生成
B . 微生物促进了反应中电子的转移
C . 质子通过交换膜从正极区移向负极区
D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
7. （2分）现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ，由此得出的如下结论中不正确的是（）
A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存
B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C . H2SO3是一种强酸
D . H2CO3、HClO都属于弱酸
二、实验题 (共1题；共11分)
8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。

已知:①标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃;②白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。

（1）仪器m的名称为________，装置C名称为________。

（2）实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为________。

（3）用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。

实验前先微热的目的是________。

（4）将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有________性,装置C中发生的化学反应方程式为________，点燃E处气体的目的为________。

（5）将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为
A ________; D ________; ________; E(在“ ”之间的空白处填写装置编号)。

能证明PH3分解的气体产物的现象是________。

三、综合题 (共4题；共30分)
9. （7分） (2018高一上·南通期中)
（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________，氧原子个数之比为________，标准状况下体积比为
________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B.加热分解 C.结晶法
D.分液法E．过滤法F．蒸馏法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③________分离水和酒精。

④________分离溴水中的溴和水。

10. （4分） (2016高二上·曹妃甸期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________．
（2）若已知下列数据：
化学键H﹣H N≡N
键能/kJ•mol﹣1435943
试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能：________ kJ•mol﹣1．
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=﹣a kJ•mol﹣1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1②
求：若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=________kJ•mol﹣1（用含a、b的式子表示）．（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=________．
11. （8分）(2015·柳州模拟) 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．
（1）某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过________方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有________性．
（2）基态Ni2+的核外电子排布式________；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4 属于________晶体．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是________；
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图﹣1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为________ g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图﹣2）一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为________．
12. （11分） (2018高二上·林州期中) 石油裂解气用途广泛。

下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医
药中间体K的路线：
已知：
回答下列问题：
（1） A的顺式异构体的结构简式为________，B的化学名称是________。

C分子中无环状结构，其官能团名称为________。

（2） K的结构简式为________，反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3） D、E的结构简式分别为________、________。

（4） F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为________。

（5）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：________。

a.与E互为同系物
b.核磁共振氢谱显示为3组峰
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共11分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共30分)
9-1、
9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、
12-1、12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、。