内蒙古呼伦贝尔市高一下学期期中化学试卷

内蒙古呼伦贝尔市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
①1H、2H、3H为三种不同的核素；
②1H、2H、3H互为同位素；
③1H、2H、3H互为同素异形体；
④114号元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氢元素质量数为1；
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互为同位素的原子性质相同．
A . ①②⑥⑦
B . ①②③⑥
C . ①②⑥
D . ①②③⑥⑦
2. （2分） (2017高一下·永州期末) 有关化学用语正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 氮气的电子：
C . 硅的原子结构示意图：
D . 蔗糖的分子式：C6H12O6
3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电
池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ．下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D . 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
4. （2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A . 元素相对原子质量依次递增
B . 元素的最高正化合价呈周期性变化
C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D . 元素金属性呈周期性变化
5. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。

a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。

下列比较中正确的是
A . 原子半径b＞a＞d
B . 单质的氧化性a＞c＞d
C . 最高价氧化物的熔点a＞d＞
D . 最高价含氧酸的酸性d＞c＞a
6. （2分） (2018高一上·湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法中正确的是（）
A . X、Y形成的化合物只含有极性键
B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应
C . 含W元素的盐溶液一定显酸性
D . Z离子半径小于W离子半径
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 共价化合物中可能含有离子键
B . 非金属原子不可能形成离子化合物
C . 不存在没有化学键的分子
D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
8. （2分） (2018高二下·盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变
D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能
9. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。

下列说法正确的是（）
A . X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键
B . 原子半径: r(Y)<r(Z)
C . W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D . W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应
10. （2分） N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中,正确的是（）
A . 0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1
B . 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C . 20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
11. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）
A . 测定中和热
B . 测定反应速率
C . 实现化学能转化为电能
D . 测定食醋浓度
12. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（）
①CO2 ②盐酸③NaOH溶液④水．
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②③④
13. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X2（g）+Y2（g），下列说法不正确的是（）
A . 当2v（X2）正=v（Z）逆时，反应达到平衡
B . 当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡
C . 当反应达到平衡时，X2的物质的量小于1mol
D . 当反应达到平衡时，容器里X2、Y2、Z在容器中共存
14. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列说法错误的是（）
A . 催化剂可以改变化学反应速率
B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3
D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
15. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B . 反应②在任何条件下均能自发进行
C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
16. （2分）某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4 ，则其氢化物的分子式是（）
A . RH4
B . RH3
C . H2R
D . HR
二、解答题 (共5题；共31分)
17. （9分） (2018高三上·成都期中) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A . 图中A→B的过程为放热过程
B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和
C . 该反应为氧化还原反应
D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量
（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。

将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H________0（填“>”或“<”），理由为________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。

相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为________（填字母代号）。

（3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

②写出电解池总反应(化学方程式)________。

18. （6分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
编
①②③④⑤⑥⑦⑧
号
元素
性质
原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
﹣2﹣3﹣1﹣3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是________；⑧的元素名称是________；①在元素周期表中的位置是（周期、族）________；其氢化物的电子式是：________．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）________．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________．
19. （6分）在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）ΔH ________0（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）熵变ΔS________0（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）该反应 ________自发进行（填“能”或“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________方向移动。

（5）下列判断那些是正确的________。

①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
20. （4分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2
的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化学反应速率变化的原因是________。

21. （6分）Ⅰ、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，
如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为________。

（4）Ⅱ、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请通过计算回答下列问题：
反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

（5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。