2020┄2021学年上海市金山中学高二下期中化学试卷会考Word版 含解析

2020┄2021学年上海市金山中学高二（下）期中化学试卷
（会考）
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共40分）
1．（2分）（2010•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．发现氧气
2．（2分）（2015春•上海校级期中）下列变化属于化学变化的是（）
A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨
C．液溴的气化D．漂白粉久置失效
3．（2分）（2015春•上海校级期中）下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．氕和氘B．水（H2O）和重水（D2O）
C．氧气和臭氧D．丁烷和异丁烷
4．（2分）（2015春•上海校级期中）下列有关化学表达式正确的是（）
A．硫化氢的电子式：B．甲醇的分子式：CH4O
D．丙烷的结构简式：C3H8
C．
氯原子的原子结构示意图：
5．（2分）（2015春•上海校级期中）下列物质在固态时，晶体类型相同的是（）A．S iO2和CO2B．N aCl和HCl C．I2和金刚石D．N H3和H2O 6．（2分）（2015春•上海校级期中）常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．Z nSO4溶液D．C uSO4溶液
7．（2分）（2015春•上海校级期中）实验室制取下列各组气体时，发生装置和收集方法
相同，且都能用浓硫酸干燥的是（）
A．S O2和H2S B．O2和NH3C．C O2和H2D．C H4和O2 8．（2分）（2015春•上海校级期中）若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：
CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2Br，这两步反应分别属于有机反应类型中的（）
A．加聚反应和水解反应B．消去反应和加成反应
C．加成反应和取代反应D．加成反应和消去反应
9．（2分）（2015春•上海校级期中）下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②⑦⑧10．（2分）（2015春•上海校级期中）下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小
于1的是（）
A．B．C．D．
11．（2分）（2015春•上海校级期中）已知化合物NH5的结构和NH4Cl相似，下列关于NH5的下列说法中正确的是（）
A．N H5是共价化合物
B．NH5的电子式为NH4+[：H]﹣
C．N H5中氢元素呈价+1和﹣1价
D．N H5与水发生氧化还原反应，置换出氢气
12．（2分）（2015春•上海校级期中）下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是（）
A．A l2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2
C．C H3CH2OH→CH3CHO D．C O→Na2CO3
13．（2分）（2015春•上海校级期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水分液
B甲烷（乙烯）KMnO4（H+）溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液过滤
D酒精（水）氧化钙蒸馏
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）（2015春•上海校级期中）下列有关化学基本概念的叙述中正确的是（）
A．可溶性盐的水溶液一定呈中性
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性
15．（2分）（2015春•上海校级期中）如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z （g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度B．增大压强
C．增大体积D．加大X的投入量
16．（2分）（2015春•上海校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+→H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O
17．（2分）（2015春•上海校级期中）在1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是（）
A．c（NH4+）=2c（SO42﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）
C．c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）D．c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
18．（2分）（2015春•上海校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．1.7克氢氧根离子（OH﹣）含有的电子数为 N A
B．7克乙烯（CH2=CH2）所含的电子数为4N A
C．标准状况下，22.4L一氧化碳所含的分子数为 N A
D．1molFe分别与氯气和硫反应失去电子都是3N A
19．（2分）（2015春•上海校级期中）下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是（）
A．B．C．D．
20．（2分）（2015春•上海校级期中）在反应容器中充人SO2 V1L和H2S V2L（标准状况下），充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6克，则以下推断一定错误的是（）
A．V1＞1.12 V2＞2.24B．V l+V2≥3.36
C．若V l=1.12，则V2≥2.24D．若V1≥1.12，则V2=2.24
二、（本题共28分）
21．（8分）（2015春•上海校级期中）如图1标出的是元素周期表短周期的部分元素．根据上表回答下列问题（用元素符号或相应的化学用语填写）
（注：以下问题回答范围均限于A～H的元素）
（1）B元素的单质在空气中体积含量最大，则其气态氢化物的电子式为；
（2）八种元素中原子半径最大的是（选填编号）；各电子层上的电子数相同的元素是（填相应元素的符号）；
（3）G、H两种元素的非金属性强弱可以通过比较这两种元素（选填编号）；
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）F元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
（5）如图2，将潮湿的由H元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是．
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．KI溶液 d．饱和食盐水．
22．（8分）（2015春•上海校级期中）已知反应：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O （1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是（填序号）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子个．
23．（5分）（2015春•上海校级期中）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）
根据题意完成下列各题：
（1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为反应（放热或吸热）；（2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是；
a．移走甲醇 b．增大压强
c．扩大容器体积 d．升高温度
（3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：；．24．（6分）（2015春•上海校级期中）（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有（填化学式）；
（2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式；
（3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为．
三、实验题（本题共12分）
25．（6分）（2015春•上海校级期中）某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是（填相应离子符号，下同）．
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是．
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是．
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl﹣离子（是或否）．若要检测Cl﹣离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．
26．（6分）（2015春•上海校级期中）某学生用图所示的装置测定镁的相对原子质量：（1）实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL （已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为；产生误差的原因可能是（写出一点）．
四、有机题（本题共12分）
27．（6分）（2015春•上海校级期中）有机物A是具有支链的化合物，分子式为
C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能与乙醇反应．
（1）写出A与Br2的四氯化碳溶液反应的类型；A与乙醇反应的条件．
（2）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：、．
（3）已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的，请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式
（①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体）：
、．
28．（6分）（2015春•上海校级期中）有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：
已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
（1）写出B的结构简式：B；
（2）反应类型：D+F→Y：；
（3）写出下列化学反应的化学方程式
C→D
E+G→X．
五、计算题（本题共9分）：
29．（9分）（2015春•上海校级期中）水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2，某学生为了测定水垢的组成，做了如下实验：
（1）取2.90g水垢样品，加入40mL盐酸，为保证固体全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，盐酸的物质的量浓度≥mol/L；
（2）另取2.89g水垢高温灼烧至恒重，残余固体为CaO和MgO，其质量为1.48g，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO3沉淀，则原水垢中一定含有MgCO3，理由是；通过计算确定是否含有Mg（OH）2？
（3）水垢中CaCO3的质量分数？
2020┄2021学年上海市金山中学高二（下）期中化学
试卷（会考）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共40分）
1．（2分）（2010•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．发现氧气
考
点：
化学史；元素周期表的结构及其应用．
专
题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．
2．（2分）（2015春•上海校级期中）下列变化属于化学变化的是（）
A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨C．液溴的气化D．漂白粉久置失效
考
点：
物理变化与化学变化的区别与联系．
分析：A．碘的升华是状态变化；
B．利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；
C．液溴的气化是状态变化；
D．漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，
HClO易分解，从而变质．
解答：解：A．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故B正确；
C．液溴的气化是状态变化，属于物理变化，故C错误；
D．漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，是化学变化，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
3．（2分）（2015春•上海校级期中）下列各组物质中，互为同位素的是（）A．氕和氘B．水（H2O）和重水（D2O）C．氧气和臭氧D．丁烷和异丁烷
考
点：
同位素及其应用．
分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；
中子数不同、质量数不同、物理性质不同；
研究对象为原子，据此解答即可．
解答：解：A、氕、氘都是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B、T2O与H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；
C、O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D、丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选A．
点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质．
4．（2分）（2015春•上海校级期中）下列有关化学表达式正确的是（）A．硫化氢的电子式：B．甲醇的分子式：CH4O C．
氯原子的原子结构示意图：
D．丙烷的结构简式：C3H8考电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
点：
专
题：
化学用语专题．
分析：A．硫化氢是共价化合物，不存在离子键；
B．根据甲醇的结构简式为CH3OH分析；
C．根据构成原子的微粒的数目关系、微粒所带电荷的数目及电性的关系分析回答；D．C3H8为丙烷的分子式；
解答：解：A．硫化氢是共价化合物，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为
，故A错误；
B．甲醇的结构简式为CH3OH，分子式为CH4O，故B正确；
C．原子呈电中性，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数带负电荷，离圆圈最远的弧线表示最外层，氯原子的原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，质子数前应标“+“表示带正电荷，故C错误；
D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常用化学用语的书写，题目难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意书写要规范是解答关键．
5．（2分）（2015春•上海校级期中）下列物质在固态时，晶体类型相同的是（）A．S iO2和CO2B．N aCl和HCl C．I2和金刚石D．N H3和H2O
考
点：
离子晶体；原子晶体；分子晶体．
分析：根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，原子晶体是原子间以共价键结合形成的晶体．
解答：解：A、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；
B、NaCl是离子晶体，固体HCl为分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；
C、I2是分子晶体，金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；
D、固体NH3和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结
合，题目难度不大．
6．（2分）（2015春•上海校级期中）常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．Z nSO4溶液D．C uSO4溶液
考
点：
铁的化学性质．
专
题：
几种重要的金属及其化合物．
分析：A、常温下，将铁片放入浓硫酸会发生钝化现象；
B、常温下，将铁片放入稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、常温下，将铁片放入ZnSO4溶液中，依据金属活动顺序表判断，不发生反应；
D、常温下，将铁片放入CuSO4溶液中，反应生成铜和硫酸亚铁；
解答：解：A、常温下，将铁片放入浓硫酸会发生钝化现象，在铁表面形成一薄层致密的氧化物，阻止反应进行，故A不符合；
B、常温下，将铁片放入稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故B符合；
C、常温下，将铁片放入ZnSO4溶液中，依据金属活动顺序表判断，不发生反应；故C不符合；
D、常温下，将铁片放入CuSO4溶液中，反应生成铜和硫酸亚铁；故D不符合；故选B．
点评：本题考查了铁的化学性质应用，主要考查铁与浓硫酸的钝化反应，铁和稀酸的反应，和盐发生置换反应，题目较简单．
7．（2分）（2015春•上海校级期中）实验室制取下列各组气体时，发生装置和收集方法相同，且都能用浓硫酸干燥的是（）
A．S O2和H2S B．O2和NH3C．C O2和H2D．C H4和O2
考
点：
气体的净化和干燥．
分析：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，能与硫酸反应的气体不能利用浓硫酸干燥，如氨气；浓硫酸一般能干燥中性和酸性气体，选择气体的发生装置考虑制取气体的反应物状态和反应条件，可分为固体加热型、固液常温型、固固加热型等，以此来解答．
解解：A．因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能利用浓硫酸干燥，故A错误；
答：B．浓硫酸具有酸性，能与NH3反应，不能利用浓硫酸干燥，故B错误；
C．CO2和H2都是固液常温型装置，二氧化碳用向下排空气法收集，氢气用向上排空气法收集，收集方法不同，故C错误；
D．甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰强热而制得，氧气可用氯酸钾和二氧化锰加热制取，CH4和O2都是固固加热型装置，都可用排水法收集，都能用浓硫酸干燥，故D正确．
故选D．
点评：本题考查气体发生装置和收集装置和浓硫酸的吸水性及作干燥剂，明确浓硫酸与被干燥的气体发生化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
8．（2分）（2015春•上海校级期中）若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：
CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2Br，这两步反应分别属于有机反应类型中的（）
A．加聚反应和水解反应B．消去反应和加成反应
C．加成反应和取代反应D．加成反应和消去反应
考
点：
取代反应与加成反应．
分
析：
乙醛和氢气加成反应生成乙醇，乙醇和溴化氢发生取代反应生成溴乙烷．
解答：解：乙醛中含有﹣CHO，故乙醛和氢气加成反应生成乙醇，乙醇分子中羟基被溴化氢中溴取代生成溴乙烷，故选C．
点
评：
本题考查了有机物的性质和反应类型，较基础，掌握有机物的性质是关键．9．（2分）（2015春•上海校级期中）下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②⑦⑧
考
点：
过滤、分离与注入溶液的仪器．
分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．
解答：解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；
②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；
③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；
④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；
⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；
⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；
⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；
⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；
⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．
故选C．
点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．
10．（2分）（2015春•上海校级期中）下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是（）
A．B．C．D．
考
点：
微粒半径大小的比较．
分析：A．同种元素阳离子半径小于原子半径；B．同种元素的阴离子半径大于其原子半径；C．同周期元素的原子半径从左向右在减小；D．同主族自上而下原子半径增大．
解
答：
解：A．同种元素阳离子半径小于原子半径，故＞1，故A错误；
B．同种元素的阴离子半径大于其原子半径，故＜1，故B正确；
C．同周期元素的原子半径从左向右在减小，故＞1，故C错误；
D．同主族自上而下原子半径增大，故＞1，故D错误，
故选：B．
点评：本题考查微粒半径的比较，明确原子半径比较、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大．
11．（2分）（2015春•上海校级期中）已知化合物NH5的结构和NH4Cl相似，下列关于NH5的下列说法中正确的是（）
A．N H5是共价化合物
B．NH5的电子式为NH4+[：H]﹣
C．N H5中氢元素呈价+1和﹣1价
D．N H5与水发生氧化还原反应，置换出氢气
考
点：
铵盐．
分
析：根据其电子式为，通过其电子式判断化合物的类型及化学键类型，阴阳离子间存在离子键，非金属原子间存在共价键，据此分析解答．
解
答：
解：A、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A错误；
B、其电子式为，故B错误；
C、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氢是+1价和阴离子中的氢是﹣
1，故C正确；
D、NH5与水发生氧化还原反应，不是置换反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断和反应基本类型的确定，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．
12．（2分）（2015春•上海校级期中）下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是（）
A．A l2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2
C．C H3CH2OH→CH3CHO D．C O→Na2CO3
考
点：
镁、铝的重要化合物；乙醇的化学性质．
分析：A．Al2O3和水不反应；
B．CaCO3和碱不反应；
C．催化作用下乙醇可被氧化生成乙醛；D．CO属于不成盐氧化物．
解答：解：A．Al2O3和水不反应，Al2O3和强酸或强碱反应生成可溶性盐，铝盐和弱碱反应生成氢氧化铝、偏铝酸盐溶液和CO2反应生成Al（OH）3，所以Al2O3不能一步生成Al（OH）3，故A错误；
B．CaCO3和碱不反应，CaCO3分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）2，
所以CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故B错误；
C．在铜或银催化作用下，乙醇可被氧化生成乙醛，故C正确；
D．CO属于不成盐氧化物，所以CO不能一步反应生成Na2CO3，故D错误；故选C．
点评：本题考查了物质之间的转化，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．
13．（2分）（2015春•上海校级期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水分液
B甲烷（乙烯）KMnO4（H+）溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液过滤
D酒精（水）氧化钙蒸馏
A．A B．B C．C D．D
考
点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：A、溴和三溴苯酚都易溶于苯中；
B、乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
C、乙酸乙酯和乙酸都与氢氧化钠反应；
D、酒精和水混溶，加入氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，利用沸点不同，用蒸馏的方法分离得到乙醇；
解答：解：A、苯酚和溴反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能除去杂质，应用氢氧化钠溶液分液除杂，故A错误；
B、乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水洗气除杂，故B错误；
C、乙酸乙酯和乙酸都与氢氧化钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，分液分离除去，故C错误；
D、酒精中的水可以滤液氧化钙和水反应生成氢氧化钙，通过蒸馏的方法得到无水乙醇，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见的混合物分离、提纯的方法及原理是解答本题的关键，注意物质性质的应用，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．
14．（2分）（2015春•上海校级期中）下列有关化学基本概念的叙述中正确的是（）
A．可溶性盐的水溶液一定呈中性
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性
考点：盐类水解的原理；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应；电解质溶液的导电性．
分析：A．强酸弱碱盐水解显酸性；
B．铵盐属于离子化合物，只含有非金属元素；C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化；D．溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关．
解答：解：A．盐的水溶液不一定呈中性，强酸弱碱盐水解显酸性，例如硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性．故A错误；
B．铵盐属于离子化合物，只含有非金属元素，则离子化合物中不一定含有金属元素，故B错误；
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，所以氧化还原反应中一定有元素化合价的升降，故C正确；
D．溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，若强电解质的浓度很小则溶液中电荷浓度很小，其导电性很弱，则强电解质溶液的导电性可能弱于弱电解质溶液的导电性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了盐的水解、离子化合物、氧化还原反应、溶液的导电性，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．
15．（2分）（2015春•上海校级期中）如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z （g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度B．增大压强
C．增大体积D．加大X的投入量
考
点：
化学平衡的影响因素．。