山西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

山西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L
B . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA
C . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3
2. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（）
A . 18gH2O所含电子数为10NA
B . 常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NA
C . 1molNa2O2所含阴离子数目为NA
D . 11.2L氢气中所含原子数为NA
3. （2分） (2015高一上·北京月考) 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A . ①②③④
B . ②③④
C . ③④
D . ③
4. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀
C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢
D . 装置④为实验室蒸馏石油装置
5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）
A . 22.4L
B . 44.8L
C . 67.2L
D . 89.6L
6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒
B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NA
D . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA
7. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1molH2O的质量为18g/mol
B . CH4的摩尔质量是16g
C . 6.02×1023个O2分子的质量为32g
D . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
8. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9. （2分） (2018高一上·上饶期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . K+、H+、SO42-、OH-
B . Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C . Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
D . H+、Na+、HCO3-、Cl-
10. （2分） (2017高二上·茂名期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
B . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
C . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA
D . 常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA
11. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）
A . 该反应的氧化剂是ClO﹣
B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
12. （2分） (2017高一上·南昌期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A . 同温同压下A、B两气体的密度之比为a：b
B . 同质量气体A与B的分子数之比为b：a
C . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：a
D . 相同状况下同体积
13. （2分）(2018·石家庄模拟) 下列实验操作及现象,能推出相应结论的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高一下·福建期末) 一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）⇌3Y（g）+Z （g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（）
A . 4mol
B . 3.4mol
C . 2.8mol
D . 1.2mol
15. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）
A . 148g/mol
B . 24g/mol
C . 74g/mol
D . 40g/mol
16. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（）
A . C2H6、C3H6、C4H6
B . CH4、C2H4、C3H4
C . C2H4、C3H6、C2H2
D . CH4、C2H6、C3H8
17. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4
B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-
C . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
18. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）
选项实验操作和现象结论
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-
B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集
气瓶中收集到的气体是NO
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴
加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH
HSO3-的电离程度大于其水解程度约为5
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共9题；共57分)
19. （6分）围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4 ，⑤熔融Ba（OH）2 ，⑥NaOH 溶液，⑦Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________ （填序号）．
（2）属于电解质的是________（填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式________．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________．
（5）①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________．
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为________．
20. （3分） (2016高一上·万全期中) 有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯
醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是________；
（2）以上物质中属于电解质的是________；
（3）以上物质中属于非电解质的是________．
21. （6分） (2016高一上·唐山期中) 按要求填空
（1） N原子的结构示意图为________;
（2）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为________，质量比为________，电子数目比为________;
（3）在①漂白粉②MgCl2③食盐水④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是________（填选项，下同），属于非电解质的是________;
A．①②B．②⑥C．②③⑥D．⑧⑨⑩E．⑧⑨F．④⑧⑩
22. （7分）(2018·郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。

请回答下列问题：
（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。

黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。

其爆炸的化学方程式为________。

（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJ•mol-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为________。

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。

向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
时间/min
00.20000
100.1160.0420.042
200.0800.0600.060
300.0800.0600.060此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。

10-20min内，NO的平均反应速率为________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。

在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是________。

23. （5分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN﹣离子，另一种废水中含有Cr2O72﹣离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________．
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________．
（4）③中反应时，每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．________
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再
产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________
24. （9分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3﹣含量达标．
请回答下列问题：
（1）
调节pH不宜过大或过小，否则会造成________的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）．
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3．H2O D．CuO E．CO2
（2）
流程中操作①的名称为________．
（3）
写出溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式：________．
（4）
还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
________H2+________ NO3﹣+□________;□________+________H2O．
25. （8分）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理________．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是________，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________ ．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ．其中在D装置连接小烧杯目的是________，发生反应的离子方程式为________ ．
（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________ ．
26. （4分） (2017高一上·临沂期末) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL mol•L﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________．
（4）该废水中，c（Al3+）=________．
27. （9分） (2016高二上·龙岩期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：________．
②操作b为：________
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=________ mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
物质Na S Al2O3
熔点/℃97.81152050、
沸点/℃892444.62980
①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在________（填字母）范围内．
A.100℃以下
B.100～300℃
C.300～350℃
D.350～2050℃
②放电时，电极A为________极，电极B发生________反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：________．
三、计算题 (共1题；共10分)
28. （10分） (2018高一上·太原期末) 实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共9题；共57分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
三、计算题 (共1题；共10分) 28-1、
28-2、。