九年级科学上学期第一次阶段考试试题

鄞州区九校2021届九年级科学上学期第一次阶段考试试题
创作人：历恰面日期：2020年1月1日
本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Ag:108
试题卷Ⅰ
一、单项选择题(1～10小题/4分,11～15小题/3分,一共55分。

)
1．以下说法错误的选项是〔〕
A. 水银不是银
B. 盐酸不是酸
C. 干冰不是冰
D. 纯碱不是碱2．某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M + 13O2 → 8CO2 +10H2O。

那么M的化学式为〔〕
A．C4H10 B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2
3. 以下
对甲、
乙、丙、
丁四个实验的相关说法中,正确的选项是
．．．．．．( )
A.向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管
B.按图乙所示进展过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不适宜，这样很可能使液体外漏
C.如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水
D.图丁所示的三次读数， b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大
4. 金属钯〔Pd〕是种用于制首饰的银白色贵金属，现进展如下三个实验：
实验一实验二实验三实验操作将钯丝伸入稀盐酸将银丝伸入PdCl2溶液将铂丝伸入PdCl2溶液
银丝外表析出固体溶
无明显现象实验现象无明显现象
液中出现白色沉淀
由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于〔〕
A．氢之前B．银和铂之间C．氢和银之间 D．铂之后
5. 不能到达实验目的的方案是〔〕
A．用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜 B．用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸
C．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳
6．以下各组物质分别参加足量的水中，能得到无色透明溶液的是〔〕A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、BaCl2
C．CuSO4、NaCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
是无色溶液X发生化学反响时的颜色变化，无色溶液X是〔〕
A．稀盐酸B．稀硫酸
C．澄清石灰水D．硫酸钠溶液
8．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反响的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究小组对两个组的废液进展检测，结果如下表。

以下说法正确的选项是〔〕
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或者稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D．如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。

9. 我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大打
破，如图为该转化的微观示意图。

以下说法正确的选项是( )
A．该反响属于分解反响
B．一个甲烷分子中有四个氢元素
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反响速率，反响后本身质量减少
10.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进展了以下实验。

根据实验现象，该固体最可能是〔〕
实验步骤实验现象
检测水中参加固体前后液体的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中参加固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液PH增大
固体灼热状态下，通入纯洁CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质
B.碱
C.盐
D.金属氧化物
11. 科学教师介绍世界上的最强溶剂“王水〞〔浓盐酸与浓硝酸的混合液〕，可以溶解黄金
的事例引起了同学们的热议。

黄金溶解在“王水〞中形成HAuCl4〔四氯合金酸〕，没有氢气产生。

根据以上信息，以下有关说法正确的选项是〔〕
①“王水〞溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为
+3价；④可以将pH试纸伸入“王水〞中测其酸碱度；
A．①④ B．①②③ C．③④ D．①③
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

以下推理结果正确的选项是 ( )
A．酸碱中和反响生成盐和水，那么生成盐和水的反响一定是中和反响
B．氧化物中都含有氧元素，那么含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液的pH >7，那么pH >7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，那么H2点燃前须检验纯度
13．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。

请结合下表信息判断，以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的选项是( )
亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
跟稀盐酸作用放出红棕色的气体无反响
跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀
A.滴加稀盐酸B．加热 C．滴加硝酸银溶液 D．加水溶解
14．在一定质量的甲溶液中逐渐参加乙至过量，反响过程中溶液的总质量与参加乙的质量的关系，能用右以下图曲线表示的是〔〕
序号甲乙
A HCl溶液NaOH溶液
B HCl溶液石
C BaCl2溶液Na2CO3溶液
D CuSO4溶液铁粉
1522：9，当与Y完全反响后，生成。

那么在此反响中Y和M的质量之比为〔〕
A.16：9
B.23：9
C.32：9
D.46：9
试题卷Ⅱ
二、填空题(此题一共4小题，每空2分，一共40分)
16．如以下图是实验室的局部仪器或者实验装置，答复有关问题。

A B C D E
(1)双氧水制氧气的原理：______
(2)实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是______ (填编号)，假设用排
水法搜集氧气，搜集完毕后，应先______。

〔选填“撤离导管〞或者“熄灭酒精灯〞〕
(3)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，______(选填“正放〞或者“倒放〞)在桌面上，
其验满的操作方法是________。

17．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。

净水过程中常用液氯〔Cl2〕作消毒剂，液氯注入水后发生反响的微观示意图如下：
写出上述反响的化学方程式____________________，分析该反响前后，化合价发生改变的元素是______。

18．小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反响。

锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或者澄清石灰水〔均为
200mL〕。

【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，假设向溶有CO2的水溶液中参加盐酸，会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。

〔1〕小明向A装置通入的CO2气体体积V应______200mL〔填“＞〞、“＜〞或者“=〞〕。

〔2〕A中的溶液是______,B中的溶液是______，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反响的现象是______。

〔3〕小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中参加盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，你认为他的判断是否正确______。

小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中参加氯化钙溶液，如出现______，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反响。

并写出相关化学方程式___ _________。

19．根据以下图三个化学实验，答复以下问题：
〔1〕描绘实验a中的实验现象______。

〔2〕要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必需要做的实验是______〔填实验序号〕。

〔3〕在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是______，可能有的溶质是______，为了确定可能有的溶质，可参加______
A．氯化钡溶液 B．氢氧化铜 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒
三、实验探究题(此题一共3小题，每空3分，一共48分)
20.化学兴趣小组同学发现实验台上按如下图顺序摆放着6瓶不同的无色溶液〔如下图：A、
B、C、D、E、F代表对应的溶液〕．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们
做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【提出猜测】Ⅰ：NaOH溶液；Ⅱ：Na2CO3溶液；
Ⅲ：Na2SO4溶液；Ⅳ：NaCl溶液
【验证猜测】按如下步骤进展
步骤一步骤二步骤三
【分析与推理】
〔1〕步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜测Ⅰ〞正确，张平同学认为“猜测Ⅰ〞不一定正确，他的理由是______ 。

你认为步骤三______〔填“可去〞或者“不可去〞〕就可得出结论。

假如判断出溶液是NaOH溶液，那么根据的实验现象是______。

〔2〕步骤一中如没有出现红色，你认为上述的______〔填“步骤二〞或者“步骤三〞〕不可以略，其中发生的化学反响属于______反响〔填反响类型〕。

【反思与评价】
最终判断出E瓶是NaOH溶液。

张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。

请用化学方程式
．．．．．来说明D瓶需要密封保存的原因______。

21.为了将氯化钠和氯化钙的混合物别离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设
计了如下方案并进展实验：
根据流程图答复：
〔1〕沉淀B 化学式是______，试剂甲是______，滤液C 中溶质成分有______。

〔2〕根据以上方案得到NaCl 固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改良：在步骤Ⅴ滤液C 蒸发结晶之前，先滴加足量的______，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反响的化学方程式为______。

〔3〕为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。

方案1：称量混合物A 的总质量和枯燥的沉淀B 或者CaCl 2固体的质量，并进展计算； 方案2：称量混合物A 的总质量和实验改良后所得纯洁氯化钠固体的质量，并进展计算。

请你判断：上述所选称量数据不合理的是______〔填：“方案1〞或者“方案2〞〕。

理由是______。

22. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。

反响原理是
2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH。

〔1〕该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是______〔填“H 2〞或者“Cl 2〞〕。

向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是______，证明反响生成了氢氧化钠。

〔2〕电解食盐水时，假设有NaCl 参加反响，生成氢氧化钠的质量是______g 。

四、分析计算题(一共37分)
23〔6分〕. 汽泡爽是一种冲调饮料。

其主要原料为柠檬酸〔C 6H 8O 7〕和小苏打〔NaHCO 3〕；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,参加200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉
−−→−通电
末完全溶解，就得到一杯果味饮料。

〔1〕小苏打〔NaHCO3〕,从组成上看，它属于一种______。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（1）一个柠檬酸分子〔C6H8O7〕是由______个原子组成，
〔3〕该物质中碳元素的质量分数为______。

24〔7分〕.黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。

取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。

(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为______。

(2) 写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式______
(3)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

25〔6分〕.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如下图装置进展如下实验。

①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中参加适量的稀盐酸，
置于电子天平上测出装置总质量；
②翻开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反响后装置总质量；
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

〔该实验中，装置中的固态枯
燥剂能吸水但不吸收二氧化碳〕
反响前总质量/g
反响后总质量/g
反响前后质量差/g
容器内气体质量差/g m
(1)反响前容器内是空气(密度为ρ1)，反响后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，那么反响前后
容器(容积为V)内的气体质量差m为______。

(用字母表示
．．．．．，反响物的体积忽略不计) (2)小明查阅有关数据后，计算出反响前后容器内的气体质量差m为，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。

(钙片中的其他成分不与盐酸反响)
26. (8分)现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物，向其
中参加足量的稀H2SO4，产生气体的质量和参加稀H2SO4的
质量关系如下图。

〔1〕产生气体的质量为______g；
〔2〕恰好完全反响时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
〔3〕求恰好完全反响时溶液中溶质的质量分数。

27〔10分〕．用氢气复原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反响)，同学们设计了以下实验装置。

准确称取15g枯燥样品进展实验。

〔1〕该实验中，装置乙的作用是______
〔2〕准确称取完全反响前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙装置丁
反响前
反响后46.5g
〔2〕小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为______g，氧化
铜的纯度为______%。

〔3〕小丽想根据装置丁的质量变化进展计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。

〔写出计算过程〕
(4)比拟小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。

A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量缺乏 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
2021学年第一学期第一阶段九年级科学检测答案
一、单项选择题(1～10小题/4分,11～15小题/3分,一共55分。

)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B B C D B B A D
题号11 12 13 14 15
答案 D D D B A
二、填空题(此题一共4小题，每空2分，一共40分)
16．〔1〕。

〔2〕 A ；____撤离导管___ 。

〔3〕正放；将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，假设能复燃那么已收
满。

17．吸附； Cl2+H2O=HCl+HClO； Cl(或者氯)
18．〔1〕 >
〔2〕 NaOH ； Ca(OH)2； B中不变浑浊
〔3〕不正确；白色沉淀；
19．〔1〕溶液变为蓝色，铜丝外表有白色固体产生〔每个现象各1分〕〔2〕 ab 〔3〕ZnSO4； H2SO4； D
三、实验探究题(此题一共3小题，每空3分，一共48分)
20．〔1〕碳酸钠溶液也能使酚酞变红；可去；步骤一溶液变红而步骤二中无现象
〔2〕步骤三；复分解；
21．〔1〕CaCO3；盐酸；氯化钠和碳酸钠
〔2〕盐酸；。

〔3〕方案二；盐酸与过量的碳酸钠反响也生成了氯化钠
22．〔1〕 Cl2；有蓝色沉淀产生；〔2〕 8g
四、分析计算题(一共37分)
23．一共6分〔1〕___C_____；(2分) 〔2〕____21__； (2分) 〔3〕___。

(2分) 24．一共7分〔1〕-1〔2分〕〔2〕__。

〔2分〕〔3〕 50%〔一共3分，假设计算出FeS2的质量为15g，可得2分〕
25．一共6分〔1〕__〔ρ2-ρ1〕V__；(2分)
〔2〕50% (一共4分，CO2的质量为得1分；CaCO3的质量的2g得1分)
26．一共8分〔1〕_______；(1分)
〔2〕 (2分)
〔3〕20%〔一共5分，碳酸钠可得1分，反响得到硫酸钠可得1分，恰好完全反响后溶液质量为120g可得1分，溶质硫酸钠为24g可得1分，质量分数为20%可得1分〕
27. 一共8分〔1〕检验氢气中的水是否除尽__；(2分)
〔2〕； 76.7 (每空2分)
〔3〕80%(2分，算出氧化铜的质量为12g得1分) 〔4〕B〔2分〕。