河南省郑州市高一上学期化学期中考试试卷D卷

河南省郑州市高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高二上·汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）
A . 硫酸盐
B . 酸式盐
C . 钠盐
D . 酸
2. （2分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A . 单质氧化性的强弱
B . 单质沸点的高低
C . 单质与氢气化合的难易
D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是（）
A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
C . 漂白液的有效成分是Na2O2
D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
4. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下面关于金属钠的描述错误的是（）
A . 钠是电和热的良导体
B . 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
C . 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
5. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法错误的是（）
A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D . 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
6. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . AlCl3
D . FeCl3
7. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）
A . 稀盐酸，Na2CO3溶液
B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C . Cl2 ， NaBr溶液
D . CO2 ，澄清石灰水
8. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）
A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末
B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
9. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高一上·南昌期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A . 外观
B . 分散质粒子的大小
C . 是否能通过滤纸
D . 是否有丁达尔效应
11. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）
A . 反应中1mol O3得到4mol电子
B . 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C . 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1
D . 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2
12. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。

D . 失去电子多的还原剂还原性强
13. （2分） (2016高一上·温州期中) 化学反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的反应类型是（）
A . 分解反应
B . 置换反应
C . 复分解反应
D . 化合反应
14. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A . 80g SO3
B . 3g H2
C . 16g O2
D . 34g H2S
15. （2分） (2018高一下·吉林期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA
B . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NA
D . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA
16. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
17. （2分）(2015·腾冲模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA
B . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为NA
C . 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
D . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA
18. （2分） (2016高一上·南宁期中) 0.5LAlCl3溶液中含Cl﹣个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（）
A . 0.1 mol•L﹣1
B . 1 mol•L﹣1
C . 3 mol•L﹣1
D . 1.5 mol•L﹣1
19. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量为（）
A . 0.03mol/L
B . 0.3mol/L
C . 0.015mol
D . 0.25 mol
20. （2分） (2019高二上·南昌月考) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-
D . 水电离产生的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
21. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO
C . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-
D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
22. （2分） (2019高二下·锦州期末) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣
═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（）
A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4NA
B . Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol
D . x＝4
23. （2分） (2018高一上·大港期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1 mol O2含有NA个原子
B . 常温常压下，28 g CO含有分子数为NA
C . 在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NA
D . 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA
24. （2分） (2016高一上·南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n
二、非选择题 (共2题；共9分)
25. （3分） (2017高一上·宜昌期末) 用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．
（1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：________．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用________加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④容量瓶未经干燥使用．其中引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号）．
26. （6分） (2015高一上·广安月考) 物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
（1） A是________，B是________，C是________，X粉末是________．
（2）写出反应①的化学方程式________．
（3）写出反应②的离子方程式________．
三、计算题 (共1题；共6分)
27. （6分）(2018·海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。

回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________。

配制的FeCl3溶液应保持________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。

（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―；②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I-
反应①中的氧化剂为________。

现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L-1。

参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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答案：21-1、考点：
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答案：22-1、考点：
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答案：23-1、考点：
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答案：24-1、考点：
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二、非选择题 (共2题；共9分)答案：25-1、
答案：25-2、
考点：
解析：。