四川省成都市龙泉驿区第一中学校高二化学入学考试试题

成都龙泉高中高2015级高二（上）入学考试试题
化学
（满分：100分考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ⅰ卷（选择题，共24题，48分）
一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分)
1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是 ( C )
A．乙烯可用作水果的催熟剂 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C．二氧化硫可用作食品的漂白剂 D. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A）
A、32g氧气所含原子数目为2N A
B、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N A
C、氯化氢的摩尔质量为36.5g
D、在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol
3．下列关于有机反应的说法正确的是（B）
A．己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行。

B．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应。

C．苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr3，也可以是Fe粉。

D．溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样。

4.150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和
压强,气体体积不变的是（B）
A. C2H6
B. C2H4
C. C3H8
D. C3H6
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－
57.3kJ·mol－1。

分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐
酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( D)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（C）
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓ + H2O
C. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－
D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
7．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确
．．．的是 ( C)
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。

不能说明钠的金属性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。

说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、
MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。

说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
D．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。

说明Cl 的非金属性比S强
8.咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示。

下列叙述中不正确的是（D）
A.咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9
B.咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环
D.咖啡鞣酸中只含有3种官能团
9.下列关于物质鉴别的方法中不正确的是（B）
A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体
B.可用淀粉溶液鉴别KI和KBr溶液
C. 可用澄清石灰水检验H2和CH4的燃烧产物
D.可用溴水鉴别苯和四氯化碳
10.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化为
Br2; ②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化为Br2得到产品;④富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2的水溶液反应生成HBr。

正确的步骤为( D )
A.②①③④
B.①②③④
C.③②①④
D.②①④③
11.电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YC4>H3ZO4，则下列判断错误的是( A )
A.原子半径：X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C.非金属性：X>Y>Z
D.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-
12.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（B）
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是( A )
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
14．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（B）
A．Br –B．SO42–C．H2SO3 D．NH4+
15．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（C）
A．平衡不移动B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L
16.已知反应：m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是( B)
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
17.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，
下列说法正确的是 ( B)
A.原子半径：Z＞Y＞X
B. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. 气态氢化物的稳定性：R<W
18．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。

下列有关说法正确的是（A）
A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
B．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动
C．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气
D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
19. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是（D）
A、浓H2SO4
B、NaOH溶液
C、Ca（OH）2溶液
D、NaCl溶液
20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是（C）
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
21.下列实验能获得成功的是( A)
A.用溴水鉴别苯、CCl4、乙烯
B.加浓溴水,然后过滤除去苯中的少量己烯
C.用苯、溴水、铁屑混合制取溴苯
D.用分液法分离乙醇和乙酸乙酯
22.有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。

目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。

下列物质不能作自来水消毒剂的是：（A）
A.明矾
B.二氧化氯
C.臭氧
D.高铁酸钠( Na2FeO4)
23.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数大于a%的是( A )
A.1molY和1molZ
B.2mol X，1molY，1molZ
C.1molY和3molZ
D.2molZ
24.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。

已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（D）
A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题（包括4小题，共52分）
25. （本题共10分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：
（1）上述四种物质互为同系物的是（填字母）
（2）可以用来鉴别B和C的试剂是
A、水
B、稀硫酸
C、溴的四氯化碳溶液
D、酸性高锰酸钾溶液
（3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式。

（4）有一种烃与B互为同系物，分子式为C6H12，该烃分子中所有碳原子共平面，该烃分子的结构简式为 ,该烃与H2反应后所得产物的名称为
答案：（1）AC （2分）；
（2）CD (2分) ；
（3）
O
H
NO
NO
HO SO
H
2
2
2
4
2+
−
−
−
−→
−
-
∆
浓
+
（2分）；
（4）(CH3)2C = C(CH3)2（2分）； 2,3-二甲基丁烷（2分）
26.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是(填元素符号) 。

(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式。

(4)W是第五周期与④同主族的元素。

据此推测W不可能具有的性质是。

A.最高正化合价为+6价
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法：。

答案：(1)C； (2)第三周期第IVA族；
(3)或 (4)BD；
(5)Al3++3NH3+3H2O Al(OH)3↓+3错误!未找到引用源。

；
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

（每空2分）
27.（16分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
②试剂②可以选用；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

A． B．
C． D．
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。

工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。

通入热空气的目的是
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。

检验SO42-的方法是；
④C装置的作用是。

答案：（1）①氢氧化钠（NaOH）过量②盐酸③ C （2）① Cl2+2Br- =2Cl- +Br2②吹出Br2
③取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，
证明有SO42-
④吸收未反应的Cl2、Br2和SO2（每空2分）
28.（14分）红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
4FeO＋Cr 2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度 b．加了催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积
(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，
①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______________________
②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度
对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）
A.温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH 3OH)=
mol ·L -1·min -1 B.该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小
C.该反应为放热反应
D.处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23
()()n H n CH OH 增大
③ 在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO 2转化率为a ，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

（4分，其余每空个2分） 答案：(1)
(2)对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2浓度增大，O 2浓度减小，b
(3)①A C ②C D ③1-0.5a。