21版化学人教新课程PPT：2.4

(4)24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知：Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，元素铬在还原产物中的化合价为+3。 ( )
提示：√。题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7 ，失电子的物质一定是Na2SO3，其中硫元素的化合价从+4→+6ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ而铬元
内容索引
考点1：氧化还原反应的配平 考点2：氧化还原反应的计算
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1：氧化还原反应的配平 【核心知识自查】 1.配平原则
2.基本步骤
(以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)
【题组训练过关】
考点2：氧化还原反应的计算 【核心知识自查】 1.氧化还原反应计算的基本方法：电子守恒法 2.解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变
价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
【基础小题诊断】
判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)1 mol Cl2参与反应，转移的电子数一定是2NA。
()
提示：×。1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电
子数应为NA。
(2)1 mol KIO3与足量的浓HI溶液完全反应生成I2，转移电子数为6NA。(
)
提示：×。1 mol KIO3与足量的HI完全反应，转移电子数为5NA。
(3)NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑中被氧化的元素与被还原的元素质量之比 为1∶1。( ) 提示：√。反应前后变价元素只有H，NaBH4中-1价氢被H2O中+1价氢氧化 ，发生归中反应生成H2。
素的化合价将从+6→+n(设+n为生成物中铬元素的化合价)，根据得失电
子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L-1×(6-4)=0.02 L×0.02 mol·L-
1×2×(6-n)，解得n=3。
【题组训练过关】