河南省2021年高考理综-化学4月模拟试卷

河南省2021年高考理综-化学4月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共41分)
1. （2分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量
C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D . 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料
2. （2分） (2016高二下·上饶期中) 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）
A . 它的分子式是C8H8
B . 与苯乙烯互为同分异构体
C . 它不能发生加成反应
D . 它的二氯取代物共有4种
3. （2分） (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：
序号I II III
实验
步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏
水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加
入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，
加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法错误的是（）
A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
4. （2分）(2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（）
已知：H2O(g) = H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
A . 图 1 反应为吸热反应
B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△H
C . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol
5. （2分） (2016高一下·金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（）
A . 有多种元素符合本题条件
B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸
C . z与x的数值相等
D . R可能是第二周期元素
6. （2分） (2015高一上·莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）
A . Cl2
B . O2
C . H2
D . HCl
7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14的溶液
C . c（H+）=c（OH﹣）
D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
8. （4分）(2016·内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
（1）
MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键数为________．
（2）
某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：
①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是________（用化学方程式表示）．
②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式________．
（3）
①基态铜原子的电子排布式为________，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有________个未成对电子．
②图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
（4）
①绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质________．
②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.
已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为________．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因________．
9. （6分） (2017高三上·白山期中) 按要求写出相应的式子：
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；
（2）实验室制取氯气的离子方程式：________；
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：________．
10. （6分） (2018高二上·定远月考) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制
空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。

（1） I.氮氧化物研究
一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________（填字母代号）。

a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变
d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H________0(填“＞”或“＜”)。

（3）Ⅱ.碳氧化物研究
体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
①根据上表数据，请比较T1________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为________。

②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。

（4）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。

常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =________ (用含a和b的代数式表示）。

11. （5分）(2018·文山模拟) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl （用R代表）。

回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、________、________。

（4） R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________。

12. （6分） (2018高二下·临汾期末) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1） B的名称是________。

（2）反应⑤所属的反应类型为________。

（3）反应⑥的化学方程式为________。

（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，
则X的结构有________种。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为________。

（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）________。

参考答案
一、选择题 (共12题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、
10-3、10-4、11-1、11-2、
11-3、11-4、12-1、12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
第11 页共11 页。