太原市高一上学期化学期末考试试卷C卷

太原市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共43分)
1. （2分） (2017高三上·海淀期中) “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。

下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）
A . CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B . 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D . 铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
3. （2分）(2017·郴州模拟) 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）
A . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
B . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2
C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D . 同素异形体：C60、C70、金刚石
4. （2分）下列物质的用途不正确的是（）
A B C D 物质
甘蔗
生石灰液氨
亚硝酸钠
用途甘蔗渣可以制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 以下集气装置中不正确的是（）
A . CO2的收集
B . NO的收集
C . NH3的收集
D . Cl2的收集
6. （2分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A . 存放浓硝酸
B . 分离水和乙酸乙酯
C . 准确量取9.50mL液体
D . 存放氯化钙固体
7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）
A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性
8. （2分）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）
A . 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
9. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）
A . Fe（NO3）3溶液
B . FeCl2溶液
C . BaCl2溶液
D . FeCl3溶液
10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）
A . 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低
B . 室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
11. （2分）下列说法中正确的（）
A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B . 漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色
C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D . 次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒
12. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）
A . FeCl2
B . Na2O
C . Fe（ OH）3
D . H2SiO3
13. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 玻璃
B . 蒸馏水
C . 漂白粉
D . 空气
14. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B . 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C . 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－
D . 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
15. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NA
B . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NA
C . 1 mol•L﹣1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NA
D . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
16. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（）
A . 22.4LCO质量为28g
B . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+
C . 还原剂在反应中发生氧化反应
D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
17. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . Na2O2 与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
B . Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . 氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O
18. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）
A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－
C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
19. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）
①制备Fe(OH)2 ，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；
②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；
③分馏石油时，测量温度所用的温度计；
④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；
⑤用水吸收氨气时的导气管；
⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A . ①②④
B . ①③⑤
C . ③⑤⑥
D . ②③④
20. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）
A . a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克
B . 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等
C . 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体
物质是Na2CO3
D . 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
二、解答题 (共5题；共29分)
21. （4分）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2 ，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规．请回答下列有关ClO2的问题：
（1） ClO2读作________，它是由________（几种）种元素组成的；
（2） ClO2中氯元素的化合价为________，氧元素的质量分数为________．
22. （6分） (2019高一下·长春月考) 某化学兴趣小组欲推测某气体为CO2和SO2的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。

（1） B中试剂为________(填序号)。

①氯化钠溶液②酸性高锰酸钾溶液③盐酸④澄清石灰水
（2） A中品红溶液的作用是________。

（3） D中澄清石灰水的作用是________。

（4）若该气体确实为CO2和SO2的混合气体，则A,C,D中的现象分别为：________、________、________。

23. （8分） (2016高二上·淅川开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；
③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为________．
（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为________．
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧杯需要加热，目的是________．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式是________．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．
24. （6分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1） B中所含元素位于周期表中第1周期，2族．
（2） A在B中燃烧的现象是1．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是1．
（4）G+J→M的离子方程式是1．
（5） Y受热分解的化学方程式是1．
25. （5分） (2018高二上·太原期末) 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）
参考答案一、选择题 (共20题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共5题；共29分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、。