常见金属元素导学案

高三化学二轮复习导学案 使用时间：2011-3-24 编制人：栾红艳 王勇 齐曾红 审核人： 领导审核： 班级___________ 组别 姓名
【课题】常见金属元素（如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等 ） 编号 3 【学习目标】
1.熟练掌握常见金属元素单质及其重要化合物的主要性质并建立起知识体系。

2.小组合作探究,学会应用常见金属元素单质及其重要化合物的性质分析解决问题的思路。

3.以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验化学知识在实际生产、生活中的应用。

【使用说明及学法指导】
1.利用一节课，认真完成导学案，掌握金属元素单质及其重要化合物的主要性质，从而以金属元素知识为载体进行框架推断及实验考查
2.标有★★的B 层可不做，标有★或★★的C 层可不做。

【知识体系构建】
1.钠及其化合物：
Na Na 2O Na 2O 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 NaOH ＋H 2 NaOH ＋O 2
(1)过氧化钠的颜色 氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 (2) ①钠与水反应的离子方程式：
②过氧化钠与水反应的离子方程式： 生成1moL 氧气时转移的电子数目为
③试举例反应物相同，条件不同，产物不同的反应： 2.铁及其化合物
Cl 2 FeCl 3 FeCl 2 FeCl 3
①制取氢氧化铁胶体的离子方程式
②氯化铁溶液中通入二氧化硫的离子方程式 ③铁与少量的稀硝酸反应的离子方程式 ④不锈钢是在普通钢的基础上，加入了铬、镍 等多种元素炼成的钢材。

铬元素的加入，能使钢材表面形成致密且坚固的氧化物膜，防止内部铁与外界物质接触。

使不锈钢在多种酸、碱、盐注意： ①氧化性顺序：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2 还原性顺序：I -> Fe 2+> Br -
②Fe 2O 3的颜色 Fe 3O 4的颜色 FeCl 2溶液的颜色 FeCl 3溶液的颜色
③ 如何通过化合反应制取FeCl 2 、 Fe(OH)3 ？ 写出相应的化学方程式。

④ 向FeCl 2溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象? 写出相应的化学方程式。

⑤ 铁三角及其应用
⑥离子检验
Fe 2+的检验方法_______________________________________________________________ Fe 2+(杂质Fe 3+)的检验方法________________________________________________________ _______________________________________________________________________
⑦ 溶液配制 FeCl 3溶液的配制步骤：将FeCl 3固体溶解于 ,再加入适量的水至所需浓度。

FeCl 2溶液的配制步骤：将FeCl 2固体溶解于 ,再加 , 最后再加入少量 (防止被氧化)
⑧ 除去氯化铁中的氯化亚铁需要的试剂是____________________,发生反应的离子方程式 _______________________________.
除去氯化亚铁中的氯化铁需要的试剂是____________________,发生反应的离子方程式 _______________________________. Fe Fe Cl 2
Fe(OH)2 Fe(OH)3 O 2,H 2O
NaOH
O 2 O 2 CO 2 CO 2 NaHCO 3
NaCl
HCl
H 2O H 2O HCl
3.铝及其化合物
Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 AlCl 3 Al(OH)3
Na[Al(OH)
4]
① 引发铝热反应的实验操作是____________________________________________ ________________________________________________________________________ 铝热剂是指___________________________。

② 铝与四氧化三铁高温受热反应的化学方程式是 ________
③ Al 2O 3与NaOH 溶液反应的离子方程式_____________________________________________ ④ 铝、氧化铝、氢氧化铝，既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液。

写出铝、氧化铝溶于强碱的反应的离子方程式：_________________________________、_____________________________ .
⑤
（1）在右图箭号上填上合适的试剂
（2）写出实验室制Al(OH)3的离子方程式_______________________________________ （3）溶液中与Al 3+不能共存的离子有_________________________________________________ 与[Al(OH)4]ˉ不能共存的离子有_________________________________________________ （4）既能与酸反应又能与碱反应的物质有___________________________________________ （5）既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的是
______________________________________________________________________
（6）A 物质加到B 物质中先生成沉淀后沉淀又溶解,A 、B 可能分别是_______________、
________________、_______________、________________、__________________
（7）实验室制备氢氧化铝的方案有多种。

现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，
若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不 必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：________________________________ _______ 此方案中所用药品的物质的量之比是：= _______ 。

4.镁和铜
（1）镁：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与二氧化碳反应，
其方程式为 .写出反应的现象___________ __________________________________________________________________________________ （2）铜锈形成的化学方程式
氧化铜高温分解的化学方程式及其现象 .
（3）硫酸铜粉末的作用及现象___________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ （4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________________________________________________
现象是_________________________________________________________________.
NaOH HCl HCl NaOH NaOH
NaOH
H 2O Al 2O 3
高三化学二轮复习专题三答案
【知识体系构建】
1.钠及其化合物： (1)淡黄色
(2)①2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ ②2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ 2N A
③钠常温氧化与燃烧、碳与氧气足量与氧气不足燃烧 2.铁及其化合物
①Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3H + ②2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H + ③3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O 注意：
①氧化性顺序：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2 还原性顺序：I -> Fe 2+> Br - ②红棕色、黑色、浅绿色、淡黄色
③Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 4Fe+3O 2+6H 2O=4Fe(OH)3 ④生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后慢慢变成红褐色
FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓
⑤ 铁三角及其应用
Fe H 2 Cl 2 CO Fe 3+ CO Br 2 Zn Cu 2+ H 2 HNO 3 Al I 2 Al S Zn
H +
Cl 2、O 2、HNO 3、KMnO 4、 H 2O 2 Fe 3+
Fe 2+ Fe 、Cu 、I -、S 2-、H 2S 、SO 2
⑥离子检验
Fe 2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加KSCN 溶液，无明显现象，滴加新制氯水后
溶液立即变为血红色，证明有Fe 2+。

Fe 2+(Fe 3+)的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加几滴KMnO 4溶液，溶液紫红色退去， 则
证明有Fe 2+。

⑦ 溶液配制 浓盐酸、蒸馏水、几滴盐酸、铁粉
⑧氯气或氯水 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 铁粉、Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 3.铝及其化合物
①把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁 条，点燃镁条，观察发生的现象
3、V 2O 5，Cr 2O 3，MnO 2等) 与铝粉的混合物 ②8Al+3Fe 3O 2O 3 ③Al 2O 3+2OHˉ+3H 2O=2[Al (OH)4ˉ] ④2Al+2OHˉ+6H 2O=2[Al (OH)4ˉ]+3H 2↑ Al 2O 3+2OHˉ+3H 2O=2[Al (OH)4ˉ] ⑤ 4]ˉ (1)
(2)Al 3++3NH 3.
H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
(3)OHˉ、 [Al(OH)4]－
、CO 32－
、HCO 3－
、S 2ˉ H +、Al 3+
(4)Al 、Al 2O 3、A l (O H )3、弱酸的铵盐 、弱酸的酸式盐、氨基酸
(5)Al 、NH 4HCO 3、NH 4HSO 3、NH 4HS 、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2SO 3、(NH 4)2S (6)①NaOH AlCl 3 ② HCl Na[Al(OH)4] ③NH 3·H 2O AgNO 3 ④ 盐酸 F e (O H )3胶体 ⑤CO 2 Ba(OH )2 等类似 (7) 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ 2Al+2OHˉ+6H 2O=2[Al (OH)4ˉ]+3H 2↑
Al 3++3[Al(OH)4ˉ] =4Al(OH)3↓ 8:3:6 4.镁和铜
(2)2Cu+H 2O+CO 2+O 2=Cu 2(OH)2CO 3 2↑ 黑色固体变红 (3) 白色粉末变蓝
(4)3Cu+8H ++2NO 3-2++2NO↑+4H 2O
溶液变蓝，有红棕色气泡产生，(产生一氧化氮在空气中氧化为二氧化氮)。