2021届浙江省嘉兴市高三一模理综化学试卷
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A．物质YO可能具有较强的氧化性
B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大
C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高
D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素
4．下列说法不正确的是
A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是
①苯环上有两个取代基，且处于间位；②能与NaHCO3溶液反应产生气体。
三、填空题
9．Ⅰ．请回答：
（1）NaClO的电子式是。
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理。
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是。
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
请推测并回答：
（1）Z的化学式是。
（2）写出Y受热分解的化学反应方程式。
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式。
（4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式。
C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁
D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可
3．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是( )
【最新】浙江省嘉兴市高三一模理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一பைடு நூலகம்单选题
1．下列说法不正确的是
A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6
C．NaClO2溶液中：c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－)
D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)
7．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应
2．下列说法正确的是
A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
B．用0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大
（5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由。
四、原理综合题
10．CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：
2CO2(g)＋6H2(g) CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物
D．往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同
5．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋[
D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
二、有机推断题
8．肉桂酸（C9H8O2）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：
如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
请回答：
（1）肉桂酸中官能团的名称是。
（2）A的结构简式是。
（3）写出B催化氧化为苯甲酸（C6H5COOH）的化学反应方程式。
（4）下列说法正确的是。
a．B和D互为同系物
b．D能发生取代、加成反应
c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O2量为C＞D
d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低
（5）C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式。
（）ClO3－＋（）Cl－＋（）＝（）ClO2＋（）Cl2↑＋（）_______
Ⅱ．某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336 mL（已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。
B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大
C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高
D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素
4．下列说法不正确的是
A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是
①苯环上有两个取代基，且处于间位；②能与NaHCO3溶液反应产生气体。
三、填空题
9．Ⅰ．请回答：
（1）NaClO的电子式是。
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理。
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是。
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
请推测并回答：
（1）Z的化学式是。
（2）写出Y受热分解的化学反应方程式。
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式。
（4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式。
C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁
D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可
3．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是( )
【最新】浙江省嘉兴市高三一模理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一பைடு நூலகம்单选题
1．下列说法不正确的是
A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6
C．NaClO2溶液中：c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－)
D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)
7．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应
2．下列说法正确的是
A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
B．用0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大
（5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由。
四、原理综合题
10．CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：
2CO2(g)＋6H2(g) CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物
D．往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同
5．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋[
D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
二、有机推断题
8．肉桂酸（C9H8O2）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：
如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
请回答：
（1）肉桂酸中官能团的名称是。
（2）A的结构简式是。
（3）写出B催化氧化为苯甲酸（C6H5COOH）的化学反应方程式。
（4）下列说法正确的是。
a．B和D互为同系物
b．D能发生取代、加成反应
c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O2量为C＞D
d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低
（5）C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式。
（）ClO3－＋（）Cl－＋（）＝（）ClO2＋（）Cl2↑＋（）_______
Ⅱ．某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336 mL（已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。