2018年贵州省遵义市市西点军事化学校高二化学月考试卷含解析

2018年贵州省遵义市市西点军事化学校高二化学月考
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 关于电解质溶液的说法正确的是
A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半
D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
参考答案：
A
略
2. 反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．加压B．加催化剂C．升温D．降温
参考答案：
D
略
3. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A、将青铜器放在银质托盘上
B、将青铜器保存在干燥的环境中
C、将青铜器保存在潮湿的空气中
D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
参考答案：
BD
略
4. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右
图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720
B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
参考答案：
D
略
5. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：
其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（）
A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④
参考答案：
C
略
6. 不属于氮的固定的变化是（）
A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
参考答案：
D
【考点】氮的固定．
【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．
主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类，据此分析解答．
【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．
A．大豆的根瘤菌将空气中的氮转化为氨，符合单质转化为化合物的特点，属于氮的固定，故A正确；
B．工业上合成氨：N2+3H22NH3，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于工业固氮，故B正确；
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO，将空气中的氮气转变为氮的化合物NO，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NO符合氮的固定定义，故C正确；
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮．故D错误．
故选D．
7. 下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CF2 Cl2 B． CH2OHCHOHCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH(CH3 )COOH
参考答案：
D
8. 下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是
A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+
B、K+、NO3-、
AlO2-、Na+
C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3—
D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-参考答案：
C
9. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性
B．维生素C能防治坏血病，缺少维生素C易患夜盲症、干眼症
C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性
参考答案：
A
略
10. 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是( )
A．XY3晶体一定是分子晶体
B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构
C．X和Y一定不属于同一主族
D．Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等
参考答案：
D
略
11. 我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是()
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
参考答案：
D
解析：侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。

12. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
参考答案：
B
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；
B．原子最外层电子数决定元素的性质；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；
D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．
解答：解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；
B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累13. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小
C．周期表中电负性最大 D．周期表中原子半径最大
参考答案：
C
略
14. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
参考答案：
A
略
15. 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
R
X
Y
Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. ①②③④
B. ①②③④⑤
C. 只有③
D. 只有①④
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。

回答以下问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合
液的方法是：将，然后轻轻振荡试
管，使之混合均匀。

（2）加入浓硫酸的目的
是：。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用
是：。

（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大"或“小”），有气味。

（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是。

（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。

在此处球形干燥管的作用有：
①，
②。

参考答案：
（1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。

（2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。

（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。

（4）小果香（5）乙醚
（6）防止倒吸使乙酸乙酯蒸气充分冷凝
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 常温下，10 mL 某烃A 和80 mL 氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL 。

(1)若A 为烷烃，则A 的分子式为________________。

(2)若A 为烯烃，则A 的分子式为________________。

(3)若A 为炔烃，则A 的分子式为________________。

参考答案：
(1)C 2H 6 (2)C 3H 6 (3)C 4H 6
18. （8分）以为原料，并以Br 2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br 2
NaOH ，H 2O △
参考答案：
HO
KMnO4（H+）
浓H2SO4
△
OOH
略
19. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是
参考答案：
（1）强；弱；＜（2）2＜a＜5。